某NaOH固體因密封不嚴而部分變質(zhì)為Na2CO3．為測定其成份含量，稱取0.700g（其它雜質(zhì)不與HCl反應）燒堿固體稀釋至100mL，然后作如下測定：
①取稀釋液20.0mL滴入2～3滴甲基橙作指示劑，用0.110mol/L的鹽酸滴定，達終點時消耗鹽酸26.0mL；
②另取稀釋液20.0mL，加入過量的BaCl2溶液，過濾，在濾液中滴入2～3滴酚酞作指示劑，用上述鹽酸滴定，達終點時時消耗鹽酸20.0mL．
請回答：
（1）操作①達終點時顏色變化是
 
．
（2）第②步操作如果不過濾，在有沉淀的溶液中直接用鹽酸滴定，當?shù)味ǖ浇K點時，溶液中的BaCO3變?yōu)榱耍▽懟瘜W式）
 
，原因是
 
．
（3）請計算該燒堿樣品中NaOH和Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)．
考點：中和滴定,探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量
專題：實驗探究和數(shù)據(jù)處理題
分析：（1）用甲基橙作指示劑時，滴定前，甲基橙遇堿變黃，滴定后若變橙色，停止滴定；
（2）用酚酞作指示劑，達到滴定終點時溶液顯弱堿性，此時溶液中發(fā)生的反應為鹽酸與Na2CO3和BaCO3反應生成碳酸的酸式鹽；因為碳酸氫鈉稀溶液的pH恰好是酚酞的變色范圍；
（3）取稀釋液20.0mL，加入過量的BaCl2溶液，過濾，在濾液中滴入2～3滴酚酞作指示劑，用上述鹽酸滴定，達終點時時消耗鹽酸20.0mL，滴定時鹽酸與氫氧化鈉反應，根據(jù)鹽酸的物質(zhì)的量求出氫氧化鈉的物質(zhì)的量和質(zhì)量，再求出氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)；
取稀釋液20.0mL滴入2～3滴甲基橙作指示劑，用0.110mol/L的鹽酸滴定，達終點時消耗鹽酸26.0mL，滴定時鹽酸與氫氧化鈉反應，還與碳酸鈉反應生成二氧化碳，鹽酸的總體積減去與氫氧化鈉反應的體積即是與碳酸鈉反應消耗的體積，根據(jù)鹽酸與碳酸鈉反應的量的關系求出碳酸鈉的物質(zhì)的量和質(zhì)量，再求出質(zhì)量分數(shù)．
解答： 解：（1）用甲基橙作指示劑時，滴定前，甲基橙遇堿變黃，到達滴定終點時觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?br />故答案為：溶液由黃色變?yōu)槌壬?br />（2）用酚酞作指示劑，酚酞變色的pH范圍是8-10，鹽酸與碳酸鈉反應生成的碳酸氫鈉稀溶液的pH恰好是酚酞的變色范圍，此時溶液中發(fā)生的反應為：鹽酸與Na2CO3生成氯化鈉和碳酸氫鈉，鹽酸與BaCO3反應生成氯化鋇和碳酸氫鋇；
故答案為：BaCl2、Ba（HCO3）2；NaHCO3水解后的稀溶液pH值范圍，恰好是酚酞的變色范圍；
（3）取稀釋液20.0mL，加入過量的BaCl2溶液，過濾，在濾液中滴入2～3滴酚酞作指示劑，用上述鹽酸滴定，達終點時時消耗鹽酸20.0mL，滴定時鹽酸與氫氧化鈉反應，n（NaOH）=n（HCl）=cV=0.02L×0.110mol/L=0.0022mol，
則m（NaOH）=nM=0.0022mol×40g/mol=0.088g，則原溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量為m（NaOH）=0.088g×
100mL
20mL
=0.440g，
氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為
0.440g
0.700
×100%=62.9%；
取稀釋液20.0mL滴入2～3滴甲基橙作指示劑，用0.110mol/L的鹽酸滴定，達終點時消耗鹽酸26.0mL，滴定時鹽酸與氫氧化鈉反應，還與碳酸鈉反應生成二氧化碳，則與碳酸鈉反應消耗的體積為26mL-20mL=6mL，則n（Na2CO3）=
1
2
n（HCl）=
1
2
×0.006L×0.110mol/L=0.00033mol，
則m（Na2CO3）=0.00033mol×106g/mol×
100mL
20mL
=0.1749g，
Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)是
0.1749g
0.700g
×100%=25.0%；
答：該燒堿NaOH質(zhì)量分數(shù)是62.9%，Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)是25.0%．
點評：本題考查中和滴定操作、物質(zhì)組成和含量的測定，題目難度中等，側(cè)重于考查學生的實驗能力和數(shù)據(jù)處理能力，注意把握溶液中發(fā)生的反應．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某同學設計了如下方案，來測定過氧化鈉的樣品的純度（雜質(zhì)不參加反應，條件為標準狀況）．
實驗原理：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
通過測定生成的氧氣的體積，經(jīng)計算可確定樣品過氧化鈉的質(zhì)量．
實驗步驟：
①稱取過氧化鈉固體2.00g；
②把這些過氧化鈉放入氣密性良好的氣體發(fā)生裝置中；
③向過氧化鈉中滴入水，用量筒排水集氣，量筒內(nèi)液
面在110mL處恰與水槽內(nèi)液面相平；
④作為反應器的燒瓶中有54.0mL液體；
⑤將燒瓶內(nèi)的液體轉(zhuǎn)移到250mL的容量瓶內(nèi)，并加水定容．
請回答下列問題：
（1）有1 000mL、500mL、250mL的量筒備用，則應選用
 
mL的量筒，理由是
 
．
（2）生成氣體體積是
 
mL，為保證生成氣體體積的準確性讀取量筒刻度時應注意的問題是
 
．
（3）據(jù)研究，與上述反應同時發(fā)生的反應還有：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2，H2O2的生成會使測定結(jié)果
 
（偏高或偏小）．
（4）為校正實驗結(jié)果，該學生補做了如下實驗：用移液管移取20.00mL容量瓶中的液體，放入錐形瓶中，用0.0100mol/L的KMnO4溶液去測定，至溶液中剛好出現(xiàn)淺淺的紫紅色，停止滴定，用去了24.00mLKMnO4溶液．反應式：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O，該實驗應選用
 
式滴定管．
（5）通過以上數(shù)據(jù)計算，該過氧化鈉的純度為
 
．
（6）如何避免因為生成H2O2造成的誤差？
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯霉素．其一種合成路線如下：

（已知：）
（1）化合物B的名稱是
 
；E的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（2）寫出下列反應的反應類型  C→D
 
，F(xiàn)→G
 
．
（3）寫出D生成聚酯的化學方程式
 
．
（4）寫出化合物H是化合物A的同分異構(gòu)體，分子結(jié)構(gòu)中不含有甲基，1molA只能與2molBr2發(fā)生加成反應，核磁共振氫譜顯示三種峰，峰面積比為1：1：2． H的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（5）下列關于氯霉素的說法正確的是
 
．
A、分子式C11H12Cl2N2O5
B、含氧官能團：硝基、酰胺鍵（肽鍵）、羥基
C、遇FeCl3發(fā)生顯色反應
D、1mol氯霉素最多消耗3molNaOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知X是二氫香豆素類化合物，是香料工業(yè)的重要化合物．X可以通過以下線路合成

請根據(jù)圖回答：
（1）D中含有的官能團名稱是
 
、
 
；反應①屬于
 
反應．
（2）化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，或
 

（3）寫出反應⑤的化學方程式（有機物寫結(jié)構(gòu)簡式，下同）
 

（4）化合物F 的分子式為C6H6O3，它具有酸性，F(xiàn)中只有兩種等效氫原子，寫出反應⑦的化學方程式是
 
．
（5）化合物Y是X的同分異構(gòu)體，Y具有如下特點：a．苯環(huán)上有兩種取代基；b．苯環(huán)是的一氯代物只有兩種；c 能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，且1molY能與3molNaOH發(fā)生反應．寫出符合上述特點的Y的結(jié)構(gòu)簡式（任寫一種）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知拆開1molH-H鍵、1molI-I鍵，1molH-I鍵分別需要的能量是436kJ、151kJ、299kJ，則H2與I2反應生成HI的熱化學方程式為
 
；在一定溫度下，反應
1
2
H2（g）+
1
2
I2（g）?HI（g）的平衡常數(shù)為10．若將1.0mol的HX（g）通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時HX（g）的最大分解率接近于
 

A．5%        B．17%       C．25%       D．33%

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科目：高中化學 來源： 題型：

我國規(guī)定：室內(nèi)甲醛含量不得超過0.08mg?m-3．某研究性學習小組欲利用酸性KMnO4溶液測定空氣中甲醛（HCHO）的含量．
【查閱資料】KMnO4（H+）溶液為強氧化劑，可氧化甲醛和草酸．
4MnO4-+5HCHO+H+═4Mn2++5CO2↑+11H2O；      2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
【實驗一】按如圖所示裝置進行采樣

（1）由圖可知甲醛的物理性質(zhì)為
 
．
（2）空氣中甲醛采樣吸收裝置中用到的玻璃儀器為：玻璃導管、
 
．
（3）為了使通過吸收裝置的甲醛盡可能被吸收液吸收，可采取的措施是：
 
（只寫出一種即可）
設置空氣采集器為恒定流量0.5L/min，采集20min．
【實驗二】
量取10.00mL的甲醛吸收液轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，量取12.00mL1.00×10-3mol?L-1KMnO4溶液于錐形瓶中，并滴入幾滴稀H2SO4備用．
（4）用1.00×10-3mol?L-1標準草酸溶液進行滴定，當
 
時，達到滴定終點．
（5）記錄滴定所消耗的草酸溶液的體積，重復實驗2次，消耗草酸溶液體積分別為10.90mL、10.02mL、9.98mL．計算該居室內(nèi)空氣中甲醛的濃度為
 
 mg?m-3．
（6）若滴定過程中，發(fā)現(xiàn)滴定管下端開始有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果將
 

（填“偏大”、“無影響”、“偏小”）．
【實驗三】
環(huán)境監(jiān)測站工作人員采樣后，將5.00mL的甲醛吸收液注入比色瓶中，再向比色瓶中注入顯色
試劑0.5mL，蓋緊瓶塞，搖勻，靜置顯色．當室內(nèi)環(huán)境溫度不同時，記錄顯色時間見下表．
環(huán)境溫度/°C5101520253035
顯色時間/min453015131075
（7）由該表可以得出的結(jié)論是
 
．
（8）請用化學反應原理解釋
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室里有一瓶試劑的標簽部分被腐蝕，如圖所示，僅知該試劑是只含短周期元素的純凈物．某同學設計實驗探究該試劑成分，實驗現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（　�。�
A、取該樣品加入足量的硝酸鋇溶液和稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，則該樣品的成分一定是硫酸鈉
B、取該樣品溶于水，測得溶液pH=10，將溶液放置在空氣中，一段時間后再測定溶液pH=7，該樣品可能是亞硫酸鈉
C、取該樣品溶于水，加入足量稀硫酸，將產(chǎn)生氣體通入品紅溶液，品紅溶液褪色，加熱溶液變紅色，則樣品成分是Na2S
D、若樣品成分是硅酸鈉（Na2SiO3），溶于水，滴加鹽酸至過量，先生成白色沉淀，后沉淀溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：

溫州某學生用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
A．檢查滴定管是否漏水
B．用蒸餾水洗干凈滴定管
C．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下
D．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管
E．用酸式滴定管取稀鹽酸20.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞
F．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度
G．另取錐形瓶，再重復操作一次
完成以下填空：
（1）操作F中應該選擇圖中
 
滴定管（填標號）．
（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察
 
．
A．滴定管內(nèi)液面的變化   B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
滴定終點溶液顏色的變化是
 
．若指示劑改為甲基橙則顏色的變化是
 
．
（3）滴定結(jié)果如表所示：
滴定次數(shù)待測液體積/mL標準溶液的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度
1201.0221.03
2202.0025.00
3200.6020.59
滴定中誤差較大的是第
 
次實驗，造成這種誤差的可能原因是
 
．
A．堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗2～3次
B．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時未發(fā)現(xiàn)氣泡
C．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡
D．達到滴定終點時，仰視溶液凹液面最低點讀數(shù)
E．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來
（4）該鹽酸的濃度為
 
mol/L．
（5）如果準確移取20.00mL 0.1000mol/L NaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸（裝在酸式滴定管中）滴定，是否也可測定出鹽酸的物質(zhì)的量濃度？
 
（填“是”或“否”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

中學化學常見有機物A（C6H6O）能合成紫外線吸收劑BAD和某藥物中間體F，合成路線為：

已知：BAD的結(jié)構(gòu)簡式為：
F的結(jié)構(gòu)簡式為：
（1）C中含氧官能團的名稱
 
，W的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（2）反應類型 A→B
 
．
（3）1mol C充分反應可以消耗
 
mol Br2；C和過量 NaOH溶液反應的化學方程式
 
．
（4）C→D的過程中可能有另一種產(chǎn)物D1，D1的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（5）E的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．反應類型E→F
 
．
（6）W的同分異構(gòu)體有多種，寫出一種符合以下要求的W的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 

①遇FeCl3溶液呈紫色； ②能發(fā)生銀鏡反應；③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種．

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