10．（1）用A裝置制SO2，化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+H2O+SO2↑．
（2）用B裝置制CO2，使用該裝置優(yōu)點(diǎn)的是隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生和停止．

分析 （1）制備二氧化硫是利用亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成；
（2）裝置B是利用了啟普發(fā)生器的原理，可以隨時(shí)進(jìn)行隨時(shí)停止．

解答 解：（1）制備二氧化硫是利用亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+H2O+SO2↑，
故答案為：Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+H2O+SO2↑；
（2）裝置B是利用了啟普發(fā)生器的原理，固體碳酸鈣放在塑料板上，從長(zhǎng)頸漏斗中加入稀鹽酸，浸沒碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，不需要時(shí)關(guān)閉活塞，隨氣體生成試管中壓強(qiáng)增大，溶液被壓入長(zhǎng)頸漏斗，液體可以隨時(shí)進(jìn)行隨時(shí)停止，
故答案為：隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生和停止．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了二氧化硫、二氧化碳制備原理、制備裝置和試劑選擇等知識(shí)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．碳及其化合物在有機(jī)合成、能源開發(fā)等方面具有十分廣泛的應(yīng)用．
Ⅰ．工業(yè)生產(chǎn)精細(xì)化工產(chǎn)品乙二醛（OHC-CHO）
（1）乙醛（CH3CHO）液相硝酸氧化法
在Cu（NO3）2催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CH3CHO+4HNO3$\stackrel{Cu（NO_{3}）_{2}}{→}$3OHC-CHO+4NO↑+5H2O．該法具有原料易得、反應(yīng)條件溫和等優(yōu)點(diǎn)，但也存在比較明顯的缺點(diǎn)：生成的NO會(huì)污染空氣，硝酸會(huì)腐蝕設(shè)備．
（2）乙二醛（HOCH2CH2OH）氣相氧化法
①已知：2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1，化學(xué)平衡常數(shù)為K1
OHC-CHO（g）+2H2（g）?HOCH2CH2OH（g）△H=-78kJ•mol-1，化學(xué)平衡常數(shù)為K2 
 則乙二醇?xì)庀嘌趸磻?yīng)HOCH2CH2OH（g）+O2（g）?OHC-CHO（g）+2H2O（g）的△H=-406．相同溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}$（用含K1、K2的代數(shù)式表示）．
②當(dāng)原料氣中氧醇比為4：3時(shí)，乙二醛和副產(chǎn)物CO2的產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖（1）所示．反應(yīng)溫度在450～495℃之間和超過495℃時(shí)，乙二醛產(chǎn)率降低的主要原因分別是升高溫度，主反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)、溫度超過495℃時(shí)，乙二醇大量轉(zhuǎn)化為二氧化碳等副產(chǎn)物．
Ⅱ．副產(chǎn)物CO2的再利用
（3）一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C（s）+CO2（g）?2CO（g），平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖（2）所示，則下列說法正確的是B．（填字母）
A.550℃時(shí)，若充入氫氣，則v正、v逆均減小，平衡不移動(dòng)
B.650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%
C．T℃時(shí)，若再充入等物質(zhì)的量的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D.925℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的呼吸平衡常數(shù)Kp=24.0p總
已知：計(jì)算用平衡分壓代替平衡濃度，氣體分壓（p分）=氣體總壓（p總）×體積分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某液態(tài)環(huán)狀烴A是重要化工原料，也是工業(yè)上常用的有機(jī)溶劑．在相同條件下，其蒸氣密度是氫氣的39倍，完全燃燒7.8g A，將得到的氣體產(chǎn)物通入足量的澄清石灰水，得到60g沉淀．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；
（2）A可與溴單質(zhì)反應(yīng)，寫出生成A的一溴代物的化學(xué)反應(yīng)方程式，A的二溴代物的同分異構(gòu)體有3種；
（3）泡沫塑料的主要成分是聚苯乙烯，其單體是 （填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式），寫出一定條件下該單體與足量氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．現(xiàn)有下列6種與人們生產(chǎn)生活相關(guān)的有機(jī)物：①CH3COOH（調(diào)味劑） ②HCOOCH3（煙草熏蒸劑）③（制酚醛樹脂）④（生產(chǎn)殺蟲劑）⑤CH2=CH─CH=CH2（合成橡膠原料）⑥HCHO（防腐劑）
請(qǐng)回答：
（a）屬于醛的是⑥（填序號(hào)）．
（b）與①互為同分異構(gòu)體的是②（填序號(hào)）．
（c）與③互為同系物的是④（填序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．氯、硫、氦元素廣泛存在于自然界中，對(duì)人類生命和生活具有重要意義．
（1）氯氣的顏色黃綠色．
（2）濃硫酸具有：①酸性  ②強(qiáng)氧化性  ③吸水性  ④脫水性，下列現(xiàn)象硫酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)為（填編號(hào)）干燥氧氣③，使甘蔗變黑④，吸收氨氣①；與銅反應(yīng)①和②，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（3）為了提高農(nóng)作物的產(chǎn)量，德國化學(xué)家哈伯、波施等成功地開發(fā)了將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨氣的生產(chǎn)工藝．請(qǐng)用化學(xué)方程式表示工業(yè)合成氨的反應(yīng)原理N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3；實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（4）自然界形成NO的化學(xué)方程式：2NO+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO2．氫氧化物（NO和NO2）污染環(huán)境．若用Na2CO3溶液吸收NO2可生成CO2，9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反應(yīng)時(shí)  轉(zhuǎn)移電子0.1mol，則反應(yīng)的離子方程式為2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．以下能級(jí)符號(hào)不正確的是（　�。�
A．6sB．2dC．3pD．7f

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)．請(qǐng)回答下列問題．
（1）如圖1是石墨的結(jié)構(gòu)，其晶體中存在的作用力有ABEF（填序號(hào)）
A：σ鍵      B：π鍵        C：氫鍵      D：配位鍵
E：分子間作用力     F：金屬鍵    G：離子鍵
（2）CaF2結(jié)構(gòu)如圖2所示，Cu形成晶體的結(jié)構(gòu)如4所示，3為H3BO3晶體結(jié)構(gòu)圖（層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵結(jié)合）
圖2所示的晶體中與Ca2+離子最近且等距離的Ca2+離子數(shù)為12，
圖4中未標(biāo)號(hào)的Cu原子形成晶體后周圍最緊鄰的Cu原子數(shù)為12；銅在周期表中的位置第四周期第IB族．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．A、B、C、D是周期表中前10號(hào)元素，它們的原子半徑依次減�。瓺能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取sp3雜化．
①N是一種易液化的氣體，請(qǐng)簡(jiǎn)述其易液化的原因氨分子間存在氫鍵，分子間作用力大，因而易液化．
②W分子的VSEPR模型的空間構(gòu)型為四面體形．
③寫出AB-離子的電子式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是（　　）
A．Al與鹽酸的反應(yīng)
B．灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳
C．石灰石受熱分解
D．水分解生成氧氣和氫氣

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