. 密閉容器中進行如下反應:2 SO2(g) + O2(g)2SO3(g), 已知SO2、O2、SO3的起始濃度分別為 0.6mol/L, 0.2 mol/L, 0.2 mol/L, 在一定的條件下, 當反應達到平衡時, 各物質(zhì)的濃度有可能是:                                                 

A.SO0.2mol/L    B .C(SO2)+C(SO3)=0.8mol/L    C.O0.3mol/L   D.SO3 0.6mol/L

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

合成氨對農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及國防建設均具有重要意義.
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ?mol-1
(1)在恒溫恒容密閉容器中進行的合成氨反應,下列能表示達到平衡狀態(tài)的是
ac
ac
(填序號).
a.混合氣體的壓強不再發(fā)生變化
b.混合氣體的密度不再發(fā)生變化
c.反應容器中N2的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生變化
d.單位時間內(nèi)斷開a個H-H鍵的同時形成3a個N-H鍵
e.三種物質(zhì)的濃度比恰好等于化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比
f. NH3的生成速率與H2的消耗速率之比為2:3
(2)在恒溫恒容的密閉容器中,合成氨反應的各物質(zhì)濃度變化曲線如圖所示.
①前25min 內(nèi),用H2 的濃度變化表示的化學反應平均速率是
0.12mol?L-1?min-1
0.12mol?L-1?min-1

②在25min 末反應剛好達到平衡,則該溫度下反應的平衡常數(shù)K=
0.15
0.15
(計算結(jié)果保留兩位小數(shù)),達到平衡時,H2的轉(zhuǎn)化率α=
50%
50%
.若升高溫度,該反應的平衡常數(shù)值將
減小
減小
(填“增大”、“減小”或“不變”).
(3)下列措施中能使n(H2)/n(NH3)增大的有
AC
AC

A.升高溫度                 B.加入催化劑          C.將N2(g)從體系中分離
D.再充入1molN2和3mol H2E.體積不變,充入He(g),使體系總壓強增大.

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科目:高中化學 來源: 題型:

在溫度一定的條件下,向一密閉容器中加入4mol SO2和3mol O2,發(fā)生反應:2SO2(g)+O2 (g)?2SO3(g)△H<O,達到平衡后,生成了a mol SO3
(1)溫度升高,該反應的化學平衡常K值
減小
減小
(填增大、減小、可能增大也可能減小).
(2)SO2的轉(zhuǎn)化率為
0.25a
0.25a
(用字母a的表達式表示)
(3)若該反應是在恒溫恒壓的密閉容器中進行的.現(xiàn)加入8molSO2和6mol O2,達到平衡后SO3氣體的物質(zhì)的量為
2a
2a
mol (用字母a表示).如在同樣的條件下,加入3molSO2、3mol O2、x molSO3氣體,達平衡后SO3在反應混合氣中的體積分數(shù)與原平衡相同,則x=
3
3
,平衡后SO3的物質(zhì)的量是
1.5a
1.5a
mol.(用含a的表達式表示)

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知某可逆反應:mA(g)+nB(g)   xC(g)△H=Q kJ/mol,在密閉容器中進行如圖表
示反應在不同時間t,溫度T和壓強P與C在混合氣體中的百分含量(C%)的關(guān)系曲線,則( 。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

已知某可逆反應:mA(g)+nB(g)   xC(g)△H=Q kJ/mol,在密閉容器中進行如圖表
示反應在不同時間t,溫度T和壓強P與C在混合氣體中的百分含量(C%)的關(guān)系曲線,則( 。
A.T1>T2,P1>P2,m+n>x,Q>0
B.T1<T2,P1<P2,m+n<x,Q<0
C.T1>T2,P1<P2,m+n<x,Q<0
D.T1<T2,P1>P2,m+n>x,Q<0
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科目:高中化學 來源:2011-2012學年天津市塘沽區(qū)塘沽一中、漢沽一中、大港一中聯(lián)考高二(上)期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題

已知某可逆反應:mA(g)+nB(g)   xC(g)△H=Q kJ/mol,在密閉容器中進行如圖表
示反應在不同時間t,溫度T和壓強P與C在混合氣體中的百分含量(C%)的關(guān)系曲線,則( )

A.T1>T2,P1>P2,m+n>x,Q>0
B.T1<T2,P1<P2,m+n<x,Q<0
C.T1>T2,P1<P2,m+n<x,Q<0
D.T1<T2,P1>P2,m+n>x,Q<0

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