將銅絲放在火焰上燒熱，銅絲表面
 
，迅速插入乙醇中，可看到銅絲表面由
 
色變?yōu)?div id="fjqx5dg" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色，反復(fù)操作幾次，即可聞到有
 
氣味的物質(zhì)產(chǎn)生，此物質(zhì)是
 
，發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，在此反應(yīng)中，銅起
 
作用．
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì),乙醇的化學(xué)性質(zhì)
專題：元素及其化合物,有機(jī)反應(yīng)
分析：金屬銅在乙醇氧化生成乙醛的反應(yīng)中作催化劑，螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰部分加熱，銅被氧氣氧化為黑色氧化銅，氧化銅能將乙醇氧化為乙醛，自身被還原成銅．
解答： 解：把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰部分加熱，銅被氧氣氧化為黑色氧化銅，立即將它插入盛乙醇的試管，氧化銅能將乙醇氧化為乙醛，同時(shí)由黑色氧化銅又變成紅色銅，試管中有刺激性氣味的乙醛生成，金屬銅在反應(yīng)中作催化劑，該反應(yīng)為2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O，該反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，
故答案為：變黑；黑；紅；刺激性；乙醛；2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O；催化劑．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重乙醇性質(zhì)的考查，題目難度不大．
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    相關(guān)習(xí)題

    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    配制500mL0.2mol/L的NaOH溶液，回答下列問(wèn)題．
    （1）需用
     
    （填儀器名稱）稱量
     
    gNaOH固體．
    （2）隨后的配制過(guò)程中有以下步驟：A洗滌，B轉(zhuǎn)移，C溶液，D搖勻，E定容，這些步驟先后順序?yàn)?div id="iprfmuv" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
    （填編號(hào)字母）．
    （3）若在定容時(shí)俯視刻度，則配制得到的NaOH溶液濃度將
     
    （選填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
    （4）現(xiàn)有一瓶濃度為0.2mol/L的某酸溶液，可能為醋酸、鹽酸或硫酸中的一種．為了確定該酸溶液的組成進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：取20.00mL該酸溶液，逐滴加入0.2mol/L的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)所需堿液體積為20.00mL．請(qǐng)判斷該酸不可能為
     
    ，用pH試紙測(cè)得反應(yīng)后所得溶液呈堿性，根據(jù)此現(xiàn)象說(shuō)明該酸溶液為
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    鉛蓄電池是典型的可充型電池，電池總反應(yīng)式為：充電Pb+PbO2+4H++2SO42-?2PbSO4+2H2O請(qǐng)回答下列問(wèn)題（不考慮氫、氧的氧化還原）：
    （1）放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是
     
    ；電解液中H2SO4的濃度將變
     
    ；當(dāng)外電路通過(guò)1mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加
     
      g．
    （2）在完全放電耗盡PbO2和Pb時(shí)，若按圖連接，電解一段時(shí)間后，則在A電極上生成
     
    ，電極反應(yīng)：
     
    ，B電極反應(yīng)
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    乙醇在能源、生產(chǎn)及日常生活等許多方面都有十分廣泛的應(yīng)用．請(qǐng)計(jì)算：
    （1）將足量乙醇與9.2g金屬鈉充分反應(yīng)，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氣體的體積是
     
    L
    （2）若一定量的乙醇和O2在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物為CO2、CO和H2O（g）．產(chǎn)物依次經(jīng)過(guò)濃硫酸和堿石灰使其被充分吸收，濃硫酸增重10.8g，堿石灰增重13.2g．則氧氣的物質(zhì)的量是
     
    mol，燃燒產(chǎn)物的平均摩爾質(zhì)量是
     
    g/mol．

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，如圖是分離操作步驟流程圖．請(qǐng)?jiān)趫D中圓括號(hào)內(nèi)填入適當(dāng)?shù)脑噭�，在方括�?hào)內(nèi)填入適當(dāng)?shù)姆蛛x方法．

    （1）試劑a是
     
    ，試劑b是
     
    ；分離方法①是
     
    ，分離方法②是
     
    ，分離方法③是
     
    ．
    （2）在得到的A中加入無(wú)水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是
     
    ．
    （3）寫(xiě)出C→D 反應(yīng)的化學(xué)方程式
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    金屬鋁在酸性或堿式溶液中均可與NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去），請(qǐng)回答下列問(wèn)題．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
    （1）氣體D和F反應(yīng)可生成鹽，該鹽的化學(xué)名稱為
     
    ．
    （2）將A轉(zhuǎn)化為B，可選擇的試劑是
     
    （填字母）．
    a．CO2 b．NaOH　c．CH3COOH d．NH3 e．HCl　　　
    （3）C、E排入大氣中會(huì)造成大氣污染，在催化劑存在的情況下，D可以將C、E還原為無(wú)毒的氣態(tài)單質(zhì)，該單質(zhì)是
     
    （填化學(xué)式）．
    （4）寫(xiě)出D→C反應(yīng)的化學(xué)方程式：
     
    ．
    （5）Al與NO3-在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式為：
     
    ．
    （6）Al與NO3-在堿性條件下反應(yīng)，Al與被還原的NO3-的物質(zhì)的量之比為
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    目前，全世界鎳的消費(fèi)量?jī)H次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位．鎳行業(yè)發(fā)展蘊(yùn)藏著巨大潛力．
    （1）配合物Ni（CO）4常溫為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑．固態(tài)Ni（CO）4屬于
     
    晶體；基態(tài)Ni原子的電子排布式為
     
    ．
    （2）配合物分子內(nèi)的作用力除共價(jià)鍵外，還存在的兩種作用力是
     
    （填
    編號(hào)）．
    A．氫鍵  B．離子鍵  C． 范德華力  D．配位鍵
    （3）很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)．
    如：①CH2=CH2、②CH≡CH、③、④HCHO等，其中碳原子采取sp2雜化的分子有
     
    （填物質(zhì)序號(hào)），HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為
     
    形．
    （4）Mn、Fe均為第四周期過(guò)渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如下表．

    據(jù)此分析Mn2+比Fe2+
     
    （填“更易”或“更難”）再失去-個(gè)電子，從微粒結(jié)構(gòu)的角度簡(jiǎn)述其原因是
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    化學(xué)知識(shí)可以幫助理解和解決日常生活中遇到的許多問(wèn)題，下列說(shuō)法正確的是（　　）
    A、晶體硅是通信工程中制作光導(dǎo)纖維的主要原料，Na2SiO3常用來(lái)作木材防火劑．
    B、漂白液是將氯氣通入冷的消石灰[Ca（OH）2]中制得的，其有效成分為Ca（ClO）2
    C、酸雨是由于氮的氧化物和硫的氧化物的大量排放引起的，其中pH＜5.6的為酸雨
    D、胃酸過(guò)多的病人可以服用氫氧化鋁或者蘇打來(lái)中和胃酸

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    向一支試管中注入某紅色溶液，將試管加熱，溶液紅色逐漸變淺，則原溶液可能是（　�。�
    ①滴有石蕊的（NH4）2SO4溶液；②滴有酚酞的氨水；③滴有石蕊的鹽酸；④滴有酚酞的Na2CO3溶液．
    A、①④B、②③C、①③D、②④

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    同步練習(xí)冊(cè)答案