Question

利用銅、鋅片和200mL稀硫酸組成原電池，將化學能轉化為電能，當硫酸全部被消耗完時，銅片上共產生3.36L（標準狀況）氣體．試計算：
（1）導線里通過的電子的物質的量為

0.3mol

；
（2）原稀硫酸溶液中H⁺的物質的量濃度為

1.5mol/L

．

Answer 1

分析：（1）根據銅片上產生的氣體的量結合電極反應來計算轉移的電子的量；
（2）根據兩個電極上的放電離子情況來計算．

解答：解：原電池的兩個電極發(fā)生的電極反應是：正極：2H⁺+2e^-→H₂↑，負極：Zn→Zn²⁺+2e^-，
銅片作正極產生3.36L（標準狀況）氫氣，即0.15mol的氫氣，所以轉移的電子為0.3mol，
溶液中的氫離子有0.3mol，所以原稀硫酸溶液中H⁺的物質的量濃度=

0.3mol

0.2L

=0.15mol/L．故答案為：1.5mol/L．

點評：掌握原電池的工作原理以及離子濃度的計算方法是解題的關鍵，是一道基本知識題目，較簡單．