2．下列化學反應的離子方程式正確的是（　　）
A．氫氧化亞鐵溶于稀硝酸：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O
B．醋酸與NaHCO3溶液反應：H++HCO3-═CO2↑+H2O
C．向KI溶液中加入FeCl3溶液：Fe3++2I-═Fe2++I2
D．將鋁片加入燒堿溶液中：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑

分析 A．氫氧化亞鐵和稀硝酸發(fā)生氧化還原反應生成鐵離子、NO和水；
B．醋酸為弱電解質(zhì)，應保留化學式；
C．三價鐵離子能夠氧化碘離子；
D．反應生成偏鋁酸鈉和氫氣．

解答 解：A．氫氧化亞鐵和稀硝酸發(fā)生氧化還原反應生成鐵離子、NO和水，離子方程式為3Fe（OH）2+NO3-+10H+=3Fe3++NO↑+8H2O，故A錯誤；
B．醋酸與NaHCO3溶液反應，離子方程式：CH3COOH+HCO3-═CO2↑+H2O+CH3COO-，故B錯誤；
C．向KI溶液中加入FeCl3溶液，離子方程式：2Fe3++2I-═2Fe2++I2，故C錯誤；
D．將鋁片加入燒堿溶液中，離子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質(zhì)及離子方程式的書寫是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．做電解水實驗時，為了增強水的導電能力，可以加入的試劑是（　�。�
A．CuSO4B．KClC．KOHD．K2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．對下列化學反應，其他條件一定而增大壓強，化學反應速率增大的是（　�。�
A．Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）
B．CaCO3（s）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO（s）+CO2（g）
C．FeCl3（aq）+3KSCN（aq）=Fe（SCN）3（aq）+3KCl（aq）
D．2P（s）+3Cl2（g）$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2PCl3（g）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下圖中，表示可逆反應2A（g）+B（g）?2C（g）（正反應為放熱反應）的正確圖象為（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．硒（Se）是人體必需的微量元素，在元素周期表中的位置如圖．下列關(guān)于硒元素的敘述正確的是（　�。�
 O 
S 
SeBr
A．原子序數(shù)為34B．H2Se比HBr穩(wěn)定
C．最高價氧化物的化學式是SeO2D．位于元素周期表第四周期第ⅣA族

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在VL硫酸鋁溶液中，含有WgAl3+離子，這種溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A．$\frac{W}{27V}$mol/LB．$\frac{W}{54}$ mol/LC．$\frac{W}{18V}$mol/LD．$\frac{3W}{54}$mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種易溶于水的強電解質(zhì)，它們由如下離子組成（各種離子不重復）．
陽離子H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+
陰離子OH-、Cl-、HCO3-、NO3-、SO42-
已知：ⅰ0.1mol/L A溶液的pH＜1；ⅱ將B溶液分別與其它四種溶液混合，均有白色沉淀產(chǎn)生；ⅲC溶液$→_{稀HNO_{3}}^{AgNO_{3}溶液}$白色沉淀．某同學根據(jù)以上實驗得出如下結(jié)論：①A一定為H2SO4   ②B一定為Ba（OH）2   ③C可能是AlCl3   ④D、E兩種物質(zhì)中必有一種是NH4HCO3．以上說法中正確的個數(shù)是（　�。�
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（　�。�
A．液氯B．食鹽水C．漂白粉D．氫氧化鐵膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．我國三峽工程每年所提供的電能，相當于一個每年燃燒3000萬噸原煤的火力發(fā)電廠所產(chǎn)生的電能．因此建設三峽工程與建火力發(fā)電廠相比，有助于控制（　�。�
①溫室效應  ②硫的氧化物排放  ③白色污染  ④碳氫化合物排放．
A．①④B．①②C．②③D．③④

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