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17．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．加入KSCN溶液變紅色的溶液：NH4+、K+、I-、SO42-
B．在pH=11的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
C．由水電離的c（OH-）=10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Cl-、HCO3-、NO3-
D．使甲基橙變紅色的溶液：Fe2+、K+、SO42-、NO3-

分析 A．加入KSCN溶液變紅色的溶液，含鐵離子；
B．在pH=11的溶液，溶液顯堿性；
C．由水電離的c（OH-）=10-13mol•L-1的溶液，為酸或堿溶液；
D．使甲基橙變紅色的溶液，顯酸性，離子之間發(fā)生氧化還原反應．

解答 解：A．加入KSCN溶液變紅色的溶液，含鐵離子，與I-發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故A錯誤；
B．在pH=11的溶液，溶液顯堿性，該組離子之間不反應，可大量共存，故B正確；
C．由水電離的c（OH-）=10-13mol•L-1的溶液，為酸或堿溶液，HCO3-與酸、堿均反應，一定不能大量共存，故C錯誤；
D．使甲基橙變紅色的溶液，顯酸性，Fe2+、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應．不能大量共存，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重氧化還原反應、復分解反應的離子共存考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．鉛蓄電池（Pb∥H2SO4∥PbO2）屬二次電池，電池工作時其正極反應式為PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O．當對鉛蓄電池進行充電時，此電池的負極應與電源的陰極相連．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　�。�
A．2.4g金屬鎂所含電子數目為1.2NAB．16g CH4所含原子數目為NA
C．17gNH3所含中子數目為10 NAD．18g水所含分子數目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鐵與稀硫酸反應             Fe+2H+═Fe3++H2↑
B．氫氧化鋁與足量鹽酸反應     Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
C．鈉和冷水反應               Na+2H2O═Na++H2↑+OH-
D．銅片與稀硝酸反應          Cu+NO3-+4H+═Cu2++NO↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下：（已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）
Ⅰ：向廢液中投入過量鐵屑，充分反應后分離出固體和濾液；
Ⅱ：向濾液中加入一定量石灰水，調節(jié)溶液pH，同時鼓入足量的空氣．
回答下列問題：
（1）FeCl3蝕 刻銅箔反應的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，證明蝕刻后的混合物溶液仍存在Fe3+的操作是取少量反應后的溶液于潔凈的試管中，向其中滴加KSCN溶液，若出現紅色溶液，則證明仍存在Fe3+ 
（2）過程Ⅰ加入鐵屑的主要作用是做還原劑，回收銅，從固體中分離出銅需采用的方法是加入鹽酸反應后過濾  
（3）過程Ⅱ中發(fā)生兩個反應的化學方程式為FeCl2+Ca（OH）2=Fe（OH）2↓+CaCl2 ，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（4）過程Ⅱ中調節(jié)溶液的pH為5，金屬離子濃度為4.0×10-11mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．五種固體物質A、B、C、D、E由下表中不同的陰陽離子組成，它們均易溶于水．
陽離子Na+　 Al3+Fe3+　 Cu2+、Ba2+
陰離子OH-　Cl-　CO32-　NO3-　SO4-
分別取它們的水溶液進行實驗，結果如下：
①A溶液與C溶液混合后產生藍色沉淀，向該沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體；
②B溶液與E溶液混合后產生紅褐色沉淀，同時產生大量氣體；
③少量C溶液與D溶液混合后產生白色沉淀，過量C溶液與D溶液混合后無現象；
④B溶液與D溶液混合后無現象；
⑤將38.4g Cu片投入裝有足量D溶液的試管中，Cu片不溶解，再滴加500mL1.6mol•L-1稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現．
（1）據此推斷A、D的化學式為：ACuSO4；DAl（NO3）3．
（2）寫出步驟①中生成沉淀的反應的離子方程式Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓．
（3若向E的飽和溶液中通入足量的CO2，現象是溶液由澄清變渾濁，原因是Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓，由于NaHCO3的溶解度小于Na2CO3溶解度，并且溶質的質量增加同時溶劑的質量減少，因此會有晶體析出而變渾濁（用化學方程式及必要的文字說明解釋）．
（4）步驟⑤中產生的有害氣體可用NaOH溶液吸收．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．銅是畜禽生產中不可缺少的重要元素，堿式氯化銅是飼料中重要填加劑，工業(yè)上制取純凈CuCl2•2H2O的生產過程是：
（1）用粗CuO（含少量鐵）溶解在足量的稀鹽酸里加熱、過濾，得到CuCl2（含FeCl2）的溶液，經測定，溶液的PH值為3．
（2）對（1）的溶液按下列步驟進行提純：

已知：①可做氧化劑的物質有（A）KMnO4（B）K2Cr2O7 （C）H2O2 （D）NaClO（E）HNO3
②Cu2+、Fe2+在PH值為4～5時不水解，而Fe3+卻幾乎全部水解．
試回答：
（1）加入的氧化劑X是（答編號）：C；選擇X的理由是：能氧化Fe2+且不引入新的雜質；反應的離子方程式是：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（2）物質Y是CuO或Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3；沉淀Z是Fe（OH）3．加入Y能形成沉淀Z的原因是：CuO或Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3與H+反應，使溶液的PH值升高，促進了Fe3+的水解，當PH值為4～5時，Fe3+幾乎完全水解生成Fe（OH）3．
（3）分離出沉淀Z后在溶液 III中加入HCl物質，其目的是防止Cu2+水解，然后將溶液加熱蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥可得較純CuCl2•2H2O晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．Ⅰ．在某溫度時按n（N2）：n（H2）=1：3的比例將混合氣體投入密閉容器中反應：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0；
（1）在恒容條件下該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是d（選填序號）．
a．υ（H2）：υ（N2）=3：1             
b．n（N2）：n（NH3）=1：2
c．c（H2）：c（NH3）=3：2             
d．容器內壓強保持不變
（2）反應達到平衡后，某時刻改變下列條件a，在達到新平衡的過程中正反應速率始終增大．
a．升溫     b．加壓       c．增大c（N2）    d．降低c（NH3）
（3）某科研小組探究在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對合成NH3反應的影響．實驗結果如圖1所示：（圖中T2和T1表示溫度，n表示起始時H2的物質的量）
①圖象中T2和T1的關系是：T2＜T1（填“＞”、“＜”、“=”或“無法確定”）．
②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉化率最大的是c（填字母）．
③若容器容積為1L，b點對應的n=0.15mol，測得平衡時H2的轉化率為60%，則平衡時N2的物質的量濃度為0.02 mol•L-1．
Ⅱ．常溫時向濃度為0.1mol/L體積為VL的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計測得溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線，d點兩種溶液恰好完全反應．根據圖2圖象回答下列問題：
（1）比較b、c、d三點時的溶液中，水電離的c（OH-）由大到小的順序為d＞c＞b．
（2）滴定時，由b點到c點的過程中，下列各選項中數值保持不變的有cd．
a．$\frac{c（NH4+）}{c（NH3•H2O）}$   b．$\frac{c（H+）}{c（OH-）}$c．$\frac{c（NH4+）•c（OH-）}{c（NH3•H2O）}$d．$\frac{c（NH3•H2O）•c（H+）}{c（NH4+）}$
（3）該溫度時氨水的電離平衡常數K=10-5．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．醛類是香料中重要的一族，鈴蘭醛具有令人愉快的香味．以下是合稱鈴蘭醛的一種路線：

已知：①
②
完成下列填空：
（1）寫出A的名稱2-甲基丙烯．
（2）寫出結構簡式：C；E．
（3）化合物M是G的芳香族同分異構體，M符合以下條件：①能發(fā)生銀鏡反應；②在苯環(huán)的1，3，5位有三個側鏈，其中兩個烴基是?C2H3和?C4H9，則符合條件M的同分異構體共4種．
（4）寫出H生成鈴蘭醛的化學方程式：．
（5）E向G轉化的過程中，常有分子式為C17H22O的副產物K產生．K的結構簡式．

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