【題目】海水是巨大的資源寶庫(kù)，海水中氯化物的含量相當(dāng)高，主要是氯化鈉，其次是氯化鎂、氯化鈣和氯化鉀等。從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如下：

(1)氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為____________________。

(2)用NaCl為原料生產(chǎn)氯氣的化學(xué)方程式為___________________________________。

(3)步驟Ⅱ中用熱空氣就可以把Br2吹出來(lái)的原因是_____________________________。

(4)步驟Ⅱ中用SO2水溶液吸收Br2，可制得HBr和硫酸，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________________。

(5)步驟Ⅲ用氯氣提取溴，這是利用了氯氣的__________性。（填“氧化”或“還原”）。

【答案】 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ Br2易揮發(fā) Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 氧化

【解析】

據(jù)氯、溴等的性質(zhì)，分析海水資源綜合利用的原理。

(1)氯是17號(hào)元素，由核外電子排布規(guī)律，可寫(xiě)出其原子結(jié)構(gòu)示意圖；

(2)以NaCl為原料生產(chǎn)氯氣，通常用電解飽和食鹽水法�；瘜W(xué)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；

(3)Br2易揮發(fā)，熱空氣通入含Br2的海水中可將其吹出；

(4)據(jù)SO2水溶液吸收Br2生成HBr和硫酸，可寫(xiě)出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式并配平。該反應(yīng)的化學(xué)方程式Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；

(5)步驟Ⅲ用氯氣提取溴，發(fā)生反應(yīng)Cl2+2HBr＝Br2+2HCl。氯氣是氧化劑，該反應(yīng)利用了氯氣的氧化性。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以熔融Na2CO3為電解質(zhì)，H2和CO混合氣為燃料的電池原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. b是電池的負(fù)極

B. 該電池使用過(guò)程中需補(bǔ)充N(xiāo)a2CO3

C. a、b兩級(jí)消耗氣體的物質(zhì)的量之比為2:1

D. 電極a上每消耗22.4L原料氣體，電池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電池的說(shuō)法不正確的是( )

A.手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池

B.氫氧燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

C.銅鋅原電池工作時(shí)，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極

D.鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、E、F、G七種元素為周期表中原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。6X的一種核素能用于測(cè)定文物的年代；Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能與其常見(jiàn)氫化物反應(yīng)生成鹽M；Z原子核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍；W的原子半徑在同周期主族元素中最大；E的基態(tài)原子的所有電子位于四個(gè)能級(jí)且每個(gè)能級(jí)均全充滿(mǎn)；F的電負(fù)性在同周期中最大；G的基態(tài)原子N層只有一個(gè)電子，內(nèi)層電子全部排滿(mǎn)。請(qǐng)回等下列問(wèn)題: (用X、Y、Z、W、E、F、G所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)

（1）寫(xiě)山F的基態(tài)原子的核外電子排布式:______________。

（2）Y、Z、W的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_____________。

（3）以下可以表示X的基態(tài)原子的原子軌道表示式的是____________。

A. B. C.

（4）下圖可以表示F的氫化物中電子云重疊方式的是_______。

A. B. C. D.

（5）基態(tài)E原子核外存在_____種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。

（6）G元素位于周期表中的_____區(qū)，基態(tài)原子價(jià)電子排布式為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. Ⅰ圖中：如果MnO2過(guò)量，濃鹽酸就可全部被消耗

B. Ⅱ圖中：溶液變藍(lán)

C. Ⅲ圖中：生成棕黃色的煙

D. Ⅳ圖中：干燥的有色布條不褪色，濕潤(rùn)的有色布條褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳、氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要作用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）汽車(chē)尾氣中的處理NO的方法也可用H2將NO還原為N2。

已知：

H2還原NO生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程是_______________________________。

（2）高爐煉鐵產(chǎn)生的高爐氣中含有CO、H2、CO2等氣體，利用CO和H2在催化劑作用下合成甲醇，是減少污染、節(jié)約能源的一種新舉措，反應(yīng)原理為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH。在體積不同的兩個(gè)恒容密閉容器中分別充入1molCO和2mol H2，測(cè)得平衡混合物中CH3OH 的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖。

①上述合成甲醇的反應(yīng)是__________________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，圖像中的壓強(qiáng)p1、p2的大小關(guān)系是_______________，判斷的理由是________________________。

②從上圖A、B、C三點(diǎn)中選填下表物理量對(duì)應(yīng)最大的點(diǎn)（用“A”、“B”或“C”填寫(xiě)）。

反應(yīng)速率V

平衡常數(shù)K

平衡轉(zhuǎn)化率a

____________

_____________

_____________

③在300℃時(shí)，向C點(diǎn)平衡體系中再充入0.25molCO、0.5molH2和0.25molCH3OH。該平衡_________（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）移動(dòng)。

（3）有利于提高CO平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_________________。

A.使用催化劑 B.投料比不變，增加CO的濃度

C.降低反應(yīng)溫度 D.通入He氣體使體系的壓強(qiáng)增大

（4）一定溫度下，CO的轉(zhuǎn)化率與起始投料比的變化關(guān)系如圖所示，測(cè)得D點(diǎn)氫氣的轉(zhuǎn)化率為40%，則x=__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】綠色化學(xué)的核心是反應(yīng)過(guò)程的綠色化，即要求原料物質(zhì)中的所有原子完全被利用且全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品中，下列過(guò)程不符合這一思想的的是

A．甲烷與氯氣反應(yīng)制氯仿：CH4＋3Cl2CHCl3＋3HCl

B．烯烴與水煤氣發(fā)生的羰基合成反應(yīng)：RCH＝CH2+CO+H2RCH2CH2CHO

C．甲烷、CO合成乙酸乙酯：2CH4 + 2COCH3COOCH2CH3

D．乙烯合成聚乙烯：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在兩個(gè)容積相同的容器中,一個(gè)盛有HCl氣體,另—個(gè)盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下, 兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的( )

A. 原子數(shù) B. 密度 C. 質(zhì)量 D. 質(zhì)子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，裝置Ⅰ為新型電池，放電時(shí)B電極的反應(yīng)式為NaBr3＋2Na＋＋2e－===3NaBr，裝置Ⅱ為鉛蓄電池。首先閉合K1和K2，當(dāng)鉛蓄電池充電結(jié)束后，斷開(kāi)K1，閉合K2。下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A. 閉合K1、K2時(shí)，每有0.1 mol Na＋通過(guò)離子交換膜，裝置II溶液中有0.1mol電子轉(zhuǎn)移

B. 裝置Ⅰ放電時(shí)的A電極反應(yīng)式為2Na2S2-2e－===Na2S4＋2Na＋

C. 斷開(kāi)K1、閉合K2時(shí)，b電極的電極反應(yīng)式為PbO2＋2e－＋SO42-＋4H＋===PbSO4＋2H2O

D. 斷開(kāi)K1、閉合K2時(shí)，裝置Ⅱ中SO42-向a電極遷移

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