【題目】下列藥品暴露在空氣中易變質(zhì)為括號(hào)中的物質(zhì)，其中不是由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而引起的是（ ）

A.B.

C.D.

【答案】D

【解析】

A、Na2SO3在空氣中與氧氣反應(yīng)：2Na2SO3＋O2=2Na2SO4，其中S由+4價(jià)變?yōu)?/span>+6價(jià)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；

B、FeCl2在空氣中被氧氣氧化，發(fā)生反應(yīng)：12FeCl2＋3O2＋6H2O=8FeCl3＋4Fe(OH)3，其中Fe由+2價(jià)變?yōu)?/span>+3價(jià)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；

C、KI在空氣中發(fā)生反應(yīng)：4KI＋O2＋2H2O=4KOH＋2I2，其中I由-1價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；

D、NaOH在空氣中與CO2反應(yīng)：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，沒(méi)有電子的得失，不是氧化還原反應(yīng)，故D符合題意；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：①2K2CrO4+H2SO4K2Cr2O7+K2SO4+H2O ②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO43Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3 +K2SO4+7H2O ③Fe2(SO4)3+2HI2FeSO4+I2+H2SO4下列結(jié)論正確的是（ ）

A.①②③均是氧化還原反應(yīng)

B.反應(yīng)③中生成0.1 mol I2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1 NA

C.反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6:1

D.氧化性強(qiáng)弱順序是K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某工廠(chǎng)用軟錳礦（主要成分是MnO2，含少量Al2O3和SiO2）和閃鋅礦（主要成分是ZnS，含少量FeS、CuS等雜質(zhì)）為原料制備MnO2和Zn（干電池原料），其簡(jiǎn)化流程如下：

已知：反應(yīng)Ⅰ中所有金屬元素均以離子形式存在�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）濾渣1中除了SiO2以外，還有一種淡黃色物質(zhì)，該物質(zhì)是由MnO2、CuS與硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)還原產(chǎn)物的化學(xué)式____。

（2）反應(yīng)Ⅱ中加入適量金屬鋅的目的是為了回收某種金屬，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式______。

（3）反應(yīng)Ⅲ中X可以是______。（填字母代號(hào)）它的作用是______。

a．MgO b．Zn(OH)2 c．Cu2(OH)2CO3 d．MnCO3

（4）反應(yīng)Ⅳ中電極均是惰性電極，寫(xiě)出陰極電極反應(yīng)式_______________。

（5）已知：H2S的電離常數(shù)K1=1.0×107，K2=7.0×1015。0.1 mol/L NaHS的pH__7(填“＞”“＝”或“＜”），理由是____。

（6）在廢水處理領(lǐng)域中常用H2S將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnS除去，向含有0.020 mol·L1 Mn2+廢水中通入一定量的H2S氣體，調(diào)節(jié)溶液的pH=a，當(dāng)HS濃度為1.0×104 mol·L1時(shí)，Mn2+開(kāi)始沉淀，則a=_____。[已知：Ksp(MnS)=1.4×1015]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高純六水氯化鍶晶體(SrCl2·6H2O)可作有機(jī)合成的催化劑。用碳酸鍶礦石(含少量BaCO3、FeO、SiO2等雜質(zhì))制備高純六水氯化鍶晶體的過(guò)程如圖所示。

已知：

I．25℃，Ksp[Fe(OH)3]=1．0×10-38 ，Ksp[Fe(OH)2]=1．0×10-16

Ⅱ．SrCl2·6H2O晶體在61℃時(shí)開(kāi)始失去結(jié)晶水，100℃時(shí)失去全部結(jié)晶水。

請(qǐng)回答：

(1)步驟①中將礦石制成漿液能加快反應(yīng)速率的原因是_____________________________。

(2)在“漿液”中加入工業(yè)鹽酸，測(cè)得鍶的浸出率與溫度、時(shí)間的關(guān)系如圖所示：

據(jù)此合適的工業(yè)生產(chǎn)條件為_________________________。

(3)步驟②“溶液”中加入30％的H2O2，其作用是_____________________________(用離子方程式表示)。

(4)步驟③所得濾渣的主要成分除Fe(OH)3外，還有_______________________(填化學(xué)式)；25℃，為使Fe3+沉淀完全需調(diào)節(jié)溶液pH值最小為_____________(當(dāng)離子濃度減小至1．0×10-5mol·L-1時(shí)，可認(rèn)為沉淀完全)。

(5)關(guān)于上述流程中各步驟的說(shuō)法，正確的是___________(填標(biāo)號(hào))。

A．步驟④用60℃的熱水浴加熱蒸發(fā)至有晶膜出現(xiàn)

B．步驟④冷卻結(jié)晶過(guò)程中應(yīng)通入HC1氣體

C．步驟⑤干燥SrCl2·6H2O晶體可以采用減壓干燥

(6)為測(cè)定所得SrCl2·6H2O(Mr=267)晶體樣品的純度，設(shè)計(jì)了如下方案：稱(chēng)取1．10g樣品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO31．70g的AgNO3溶液(溶液中除Cl-外，不含其它與Ag+反應(yīng)生成沉淀的離子)，C1-即被全部沉淀。然后用含Fe3+的溶液作指示劑，用0．100 mol·L-1的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3溶液，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，當(dāng)___________時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)，用去NH4SCN溶液20．00 mL，則原SrCl2·6H2O晶體的純度為________________％(計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，某二元堿X(OH)2水溶液中相關(guān)組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的曲線(xiàn)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A. Kb2的數(shù)量級(jí)為10-5

B. X(OH)NO3水溶液顯酸性

C. 等物質(zhì)的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)>c[X(OH)+]

D. 在X(OH)NO3水溶液中，c[X(OH)2]+c(OH-)=c(X2+)+c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】綠色化學(xué)是“預(yù)防污染”的根本手段，它的目標(biāo)是研究和尋找能充分利用的無(wú)毒害原材料，最大限度地節(jié)約能源，在化工生產(chǎn)各個(gè)環(huán)節(jié)中都實(shí)現(xiàn)凈化和無(wú)污染。

（1）下列各項(xiàng)符合“綠色化學(xué)”要求的是____。

A．處理廢棄物 B．治理污染點(diǎn) C．減少有毒物 D．杜絕污染源

（2）在我國(guó)西部大開(kāi)發(fā)中，某地為籌建一大型化工基地，征集到下列方案，其中你認(rèn)為可行的是____。

A．建在西部干旱區(qū)可以脫貧致富

B．應(yīng)建在水資源豐富和交通方便且遠(yuǎn)離城市的郊區(qū)

C．企業(yè)有權(quán)自主選擇廠(chǎng)址

D．不宜建在人口稠密的居民區(qū)

（3）某化工廠(chǎng)排放的污水中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+、Hg2+四種離子。某同學(xué)設(shè)計(jì)了從該污水中回收純凈的金屬銅的方案。

在能制得純銅的方案中，哪一步操作會(huì)導(dǎo)致環(huán)境污染？___。應(yīng)增加哪些措施防止污染______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁土礦是冶煉金屬鋁的重要原料，其中主要成分為 Al2O3、Fe2O3 等。工業(yè)上可 NaOH 溶解 Al2O3 使 其與雜質(zhì)分離：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O

（1）找出上述反應(yīng)中化合價(jià)為負(fù)值的元素，寫(xiě)出其原子的電子式_____。

（2）同溫同壓下，上述元素形成的氣體密度最大的物質(zhì)的分子式為_____。

（3）上述反應(yīng)中兩種金屬元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)的活潑性強(qiáng)弱關(guān)系為：____，從原子結(jié)構(gòu)的角度分 析其原因：_________。

（4）若根據(jù)化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行物質(zhì)分類(lèi)，則 Al2O3 屬于______氧化物，據(jù)此推測(cè)下列反應(yīng)方程式正確的是______。

A．Al2O3+3H2O═2Al（OH）3

B.2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O

C．Al（OH）3+NaOH═NaA1O2+2H2O

D NaAlO2+4HCl═AlCl3+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】最新研究表明As2O3在醫(yī)藥領(lǐng)域有重要應(yīng)用。某小組從工業(yè)廢料中提取As2O3設(shè)計(jì)流程如下：

已知：H3AsO3為弱酸，熱穩(wěn)定性差。

（1）寫(xiě)出一條“堿浸”時(shí)提高浸取率的方法____；“堿浸”中H3AsO3轉(zhuǎn)化成Na3AsO3的離子方程式為____。

（2）“氧化”時(shí)常在向混合液中通入O2時(shí)對(duì)體系加壓，目的是____。

（3）“沉砷”過(guò)程中有如下反應(yīng)：

① ＜0

② ＞0

沉砷率與溫度關(guān)系如圖。沉砷最佳溫度為____，高于85℃時(shí)，沉砷率下降的原因是____。

（4）“還原”過(guò)程中獲得H3 AsO3的化學(xué)反應(yīng)方程式為____；“操作A”為：____、過(guò)濾；濾液Ⅱ的主要成分是____。

（5）若每步均完全反應(yīng)，“氧化’’和“還原”時(shí)消耗相同條件下O2和SO2體積分別為xL、yL，則廢水中n(H3AsO3)：n(H3AsO4)=____（寫(xiě)出含x、y的計(jì)算式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

氮的化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。

（1）氮化鎵(GaN)是新型的半導(dǎo)體材料�；鶓B(tài)氮原子的核外電子排布圖為____；基態(tài)鎵(Ga)原子的核外具有____種不同能量的電子。

（2）乙二氨的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(H2N-CH2-CH2-NH2，簡(jiǎn)寫(xiě)為en)。

①分子中氮原子軌道雜化類(lèi)型為____；

②乙二氨可與銅離子形成配合離子[Cu(en)2]2+，其中提供孤電子對(duì)的原子是____，配合離子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____；

③乙二氨易溶于水的主要原因是____。

（3）氮化硼(BN)是一種性能優(yōu)異、潛力巨大的新型材料，主要結(jié)構(gòu)有立方氮化硼（如圖1）和六方氮化硼（如圖2），前者類(lèi)似于金剛石，后者與石墨相似。

①圖1中氮原子的配位數(shù)為____，離硼原子最近且等距離的硼原子有____個(gè)；

②已知六方氮化硼同層中B與N之間的距離為acm，密度為dgcm-3，則相鄰層與層之間的距離為____pm(列出表達(dá)式)。

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