18．已知A是一種常見的非金屬單質(zhì)，B是氧化物，E是A的氫化物，D是A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�
A．若E、D的水溶液均呈酸性，則A為硫
B．若D是一種難溶于水的物質(zhì)，則A為硅
C．若E、D的水溶液均呈酸性，則B能與水反應(yīng)
D．若D是一種難溶于水的物質(zhì)，則B能與水反應(yīng)

分析 若E、D的水溶液均呈酸性，E是A的氫化物，氫化物呈酸性且有最高價含氧酸的為S元素，則A為硫、B為二氧化硫、E為硫化氫、C為亞硫酸、D為硫酸；若D是一種難溶于水的物質(zhì)，D是A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，則D為硅酸，A為硅、B為二氧化硅、E為硅烷，據(jù)此進行解答．

解答 解：A．若E、D的水溶液均呈酸性，E是A的氫化物，氫化物呈酸性且有最高價含氧酸的為S元素，則A為硫、B為二氧化硫、E為硫化氫、C為亞硫酸、D為硫酸，故A正確；
B．若D是一種難溶于水的物質(zhì)，D是A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，D為硅酸，故B正確；
C．若E、D的水溶液均呈酸性，根據(jù)A可知B為二氧化硫，二氧化硫能與水反應(yīng)生成亞硫酸，故C正確；
D．若D是一種難溶于水的物質(zhì)，根據(jù)B可知B為二氧化硅，二氧化硅不與水反應(yīng)，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查無機物的推斷，題目難度中等，明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，“D是一種難溶于水的物質(zhì)”、“E、D的水溶液均呈酸性”為突破口，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．用2g塊狀大理石與30ml3mol/L鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是（　�。�
①再加入30mL3mol/L鹽酸②改用30ml6mol/L鹽酸③改用2g粉末狀大理石④適當(dāng)升高溫度．
A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

9．取25.00mL苯甲酸溶液，用20.70mL0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定至計量點
（1）計算苯甲酸溶液的濃度：
（2）求計量點的pH
（3）應(yīng)選擇哪種指示例．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可制得F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料．

①丙烯分子中，最多有7個原子在同一個平面上；
②聚合物F的結(jié)構(gòu)簡式是；
③B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式是；C與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．關(guān)于阿伏伽德羅常數(shù)NA，下列說法正確的是（　�。�
A．濃硫酸催化，1mol乙醇與1.2mol醋酸充分反應(yīng)可生產(chǎn)NA個乙酸乙酯分子
B．0.1mol•L-1 HCOOH 電離得到NA個H+
C．乙醛與足量的銀氨溶液反應(yīng)，一共斷裂2NA個共價鍵
D．銅催化下有1mol 2-丙醇全部轉(zhuǎn)化為丙酮，失去2NA 個e-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．干冰所屬晶體類型為（　�。�
A．原子晶體B．分子晶體C．金屬晶體D．離子晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．表給出了幾種氯化物的熔點和沸點．
物質(zhì)NaClMgCl2AlCl3CCl4
熔點/℃ 801712190-22.6
沸點/℃1 4131 412182.776.8
關(guān)于表中4種氯化物有下列說法：
（1）AlCl3在加熱時可升華
（2）CCl4屬于分子晶體
（3）1 500℃時NaCl的分子組成可用NaCl表示
（4）AlCl3是典型的離子晶體
其中說法正確的是（　　）
A．只有（1）和（2）B．只有（3）C．只有（1）（2）（3）D．全部正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．燃煤煙氣脫硫有很多方法
方法I：先用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，再通入空氣氧化成（NH4）2SO4．
方法II：用Na2SO3溶液吸收SO2，再經(jīng)電解轉(zhuǎn)化為H2SO4．
據(jù)此回答以下問題：
（1）方法I中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式2HSO3-+O2═2SO42-+2H+．能提高方法I燃煤煙氣SO2中去除率的措施有A、D（填字母）．
A．增大氨水濃度                       B．增大燃煤煙氣的流速
C．事先去除燃煤煙氣中的二氧化碳       D．增大壓強
（2）采用方法II脫硫，燃煤煙氣中的二氧化碳能否與生成的NaHSO3溶液反應(yīng)不能，亞硫酸的酸性大于碳酸（說明理由）．已知H2SO3為的電離平衡常數(shù)為K1=1.54×10-2，K2=1.02×10-7．則NaHSO3溶液中含S元素粒子濃度由大到小的順序為c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）．通過右圖所示電解裝置可將生成的NaHSO3轉(zhuǎn)化為硫酸，電極材料皆為石墨．則A為電解池的陰極（填“陰極”或“陽極”）．C為較濃的硫酸溶液（填物質(zhì)名稱）．若將陰離子交換膜換成陽子交換膜，寫出陽極區(qū)域發(fā)生的電極反應(yīng)2H2O-4e-═O2↑+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相同的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液，一段時間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是（實驗過程中不考慮鐵絲反應(yīng)及兩邊浮力的變化）（　�。�
A．杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時，均為A端高B端低
B．杠桿為導(dǎo)體和和絕對體時，均為A端低B端高
C．當(dāng)杠桿為絕緣體時，A端低B端高；為導(dǎo)體時，A端高B端低
D．當(dāng)杠桿為絕緣體時，A端高B端低；為導(dǎo)體時，A端低B端高

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