Question

在常溫下10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7（假設反應前后體積不變），則反應后混合溶液中：c（A^-）

 

c（K⁺）；V（總）

 

 20mL（填“≥”“≤”或“=”）．

Answer 1

分析：常溫下，pH=10的KOH溶液中c（KOH）=0.0001mol/L，PH=4的HA中c（H⁺）=0.0001mol/L，混合溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒確定c（K⁺）、c（A^-）的相對大小；
混合后pH=7，則等體積混合；若酸為弱酸，c（HA）＞0.0001mol/L，混合后pH=7時，應為弱酸和弱酸鉀的混合溶液，其體積應小于10mL，以此來解答；

解答：解：KOH溶液與一元酸HA溶液反應，pH=7，則c（OH^-）=c（H⁺），任何電解質溶液中都存在電荷守恒，由電荷守恒可知，c（H⁺）+c（K⁺）=c（OH^-）+c（A^-），則c（A^-）=c（K⁺）；
pH=10的KOH溶液，c（OH^-）=0.0001mol/L，pH=4的一元酸HA溶液若強酸，c（H⁺）=c（HA）=0.0001mol/L，混合后pH=7，則等體積混合；
若酸為弱酸，c（HA）＞0.0001mol/L，混合后pH=7時，應為弱酸和弱酸鉀的混合溶液，其體積應小于10mL，即V_總≤20mL，
故答案為：=；≤；

點評：本題考查酸堿混合溶液的定性判斷，明確酸的強弱及電荷守恒是解答本題的關鍵，注意酸為弱酸時濃度大，其體積應小于堿的體積才能滿足混合溶液的pH=7，題目難度中等．