黑火藥爆炸時發(fā)生多種化學反應，其中主要化學反應方程式為：2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑
（1）上述反應中，原子半徑最小的元素其原子結構示意圖為
 
；
（2）上述反應中，每生成1mol氧化產(chǎn)物轉移電子的物質的量為
 
mol；
（3）收集黑吠藥爆炸后的煙塵和氣體產(chǎn)物，分別與酸性高錳酸鉀溶液反應，均能使溶液紫紅色退去．
①煙塵中能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質的化學式是
 
．
②氣體產(chǎn)物與酸性高錳酸鉀溶液反應的離子方程式
 
．
考點：氧化還原反應,氧化還原反應的電子轉移數(shù)目計算
專題：氧化還原反應專題
分析：（1）電子層越少原子半徑越小，同周期原子序數(shù)大的半徑小，則原子半徑最小的元素為O；
（2）2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑中，N、S元素的化合價降低，C元素的化合價升高；
（3）①產(chǎn)物煙塵中只有K2S具有還原性，能與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應；
②氣體產(chǎn)物中可能有二氧化硫，具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化．
解答： 解：（1）根據(jù)元素周期律知，原子半徑最小的元素是O元素，其原子結構示意圖為，故答案為：；
（2）2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑中，N、S元素的化合價降低，C元素的化合價升高，則二氧化碳為氧化產(chǎn)物，由C元素的化合價變化可知每生成1mol氧化產(chǎn)物轉移電子的物質的量為1mol×（4-0）=4mol，故答案為：4；
（3）收集黑火藥爆炸后的煙塵和氣體產(chǎn)物，分別與酸性高錳酸鉀溶液反應，均能使溶液紫紅色退去，說明其煙塵和氣體中含有還原性物質，
①煙塵中能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質必須具有還原性，所以是K2S，故答案為：K2S；
②二氧化硫具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成硫酸根離子，高錳酸根離子被還原生成錳離子，離子方程式為5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+，
故答案為：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+．
點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及轉移電子的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

食物的主要營養(yǎng)素有蛋白質、維生素、油脂、
 
、
 
、
 
六大類，某品牌脫脂奶粉包裝袋上標出的配料如下：①脫脂乳，②白砂糖，③乳酸亞鐵，④維生素A，⑤維生素D等．請寫出：
（1）配料中能產(chǎn)生能量的物質是
 
，
（2）人體缺鐵會引起貧血，該奶粉中
 
可以補充鐵元素．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有甲、乙兩瓶酸溶液，已知甲瓶溶液的pH=4，乙瓶溶液的pH=6，現(xiàn)將甲瓶溶液取出少量用蒸餾水稀釋至100倍體積（溫度不變），則下列敘述中正確的是（　　）
A、稀釋后兩溶液的pH相等
B、稀釋后甲瓶溶液的pH一定小于乙溶液
C、稀釋后甲瓶溶液的pH小于或等于乙溶液
D、稀釋后甲瓶溶液的pH一定大于乙溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ、CO和H2的混合氣體俗稱合成氣，是一種重要的工業(yè)原料氣，焦炭、天然氣（主要成分為CH4）、重油、煤在高溫下均可與水蒸氣反應制得合成氣．
（1）寫出天然氣與水蒸氣反應制得合成氣的化學方程式為：
 
．
（2）向體積為2L的密閉容器中充入CH4和H2O（g）組成的混合氣（共1mol），在一定條件下發(fā)生反應，并達到平衡狀態(tài)，測得溫度、壓強、投料比X〔n（CH4）/n（H2O）〕對平衡時CH4的物質的量分數(shù)的影響如圖所示．

①圖1中的兩條曲線所示投料比的關系X2
 
 X1（填“=”“＞”或“＜”下同）
②圖2中兩條曲線所示的壓強比的關系：P2
 
P1
Ⅱ．硫酸工業(yè)用SO2制取SO3的反應為2SO2（g）+O2（g） 
MnO2
△
2SO3（g）△H=-47kJ?mol-1．恒容不同溫度下，反應的平衡常數(shù)如下表：
溫度200℃300℃400℃
平衡常數(shù)K1K2K3
（1）反應的平衡常數(shù)表達式為
 
．
（2）下列描述中能說明上述反應已達到平衡的是
 
（填序號）．
a．v正（O2）=2v逆（SO3）
b．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化
c．容器中氣體的密度不隨時間而變化
d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
（3）在上述平衡體系中加入18O2，當平衡發(fā)生移動后，SO2中18O的百分含量
 
（填“增加”、“減少”或“不變”）其原因是
 
．
（4）一定溫度下，把2mol SO2和1mol O2通入一恒容密閉容器中，平衡時SO3的體積分數(shù)為x．保持溫度不變，若初始加入SO2、O2和SO3的物質的量分別為a、b、c，當a、b、c的取值滿足①
 
（填a與c的關系）、②
 
（填b與c的關系）時，才能保證達到平衡時SO3的體積分數(shù)仍為x．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知用NaAlO2制備α-Al（OH）3及能量轉化關系如圖：

（1）反應②的熱化學方程式為
 
．
（2）根據(jù)上述能量轉化關系，拜耳公司找到了一種簡捷的從鋁土礦獲取Al2O3的方法，流程如下：

①物質A的化學式為
 
；
②步驟Ⅲ的化學反應方程式為
 
；檢驗步驟Ⅲ中沉淀是否洗凈的方法是
 
；
③步驟Ⅱ采用冷卻的方法析出α-Al（OH）3，該措施的依據(jù)是
 
；
④工業(yè)上可電解上述產(chǎn)物Al2O3以獲得Al，若獲得2.7kg Al，則理論上消耗A的物質的量至少為
 
mol．有人提出用熔融Na[AlCl4]與NaCl的混合物代替Al2O3進行電解獲得Al，則陰極反應為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）現(xiàn)有①硫酸②酒精③液氨④純堿⑤熔融的氫氧化鈉⑥水銀⑦三氧化硫⑧澄清石灰水等物質中，屬于鹽的是（填序號，下同）
 
，屬于酸性氧化物的是
 
，能導電的是
 
，屬于電解質的是
 
．
（2）有甲、乙、丙三種元素，甲元素M層的電子數(shù)是其K層的電子數(shù)的1/2，乙元素原子核內無中子，丙元素原子核內有8個質子．
①寫出丙元素的元素符號
 
．
②寫出甲、乙、丙三種元素組成的化合物在水中的電離方程式
 

③畫出甲元素的原子結構示意圖
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫單質及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應用．
（1）已知25℃時：xSO2（g）+2xCO（g）═2xCO2（g）+Sx（s）△H=ax kJ/mol
2xCOS（g）+xSO2（g）═2xCO2（g）+3Sx（s）△H=bx kJ/mol．
則反應COS（g）生成CO（g）、Sx（s）的熱化學方程式是
 
．
（2）向等物質的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量．其中H2S、HS-、S2-的分布分數(shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù)）與滴加鹽酸體積的關系如圖所示（忽略滴加過程H2S氣體的逸出）．試分析：
①B曲線代表
 
分數(shù)變化（用微粒符號表示）；滴加過程中，溶液中一定成立：c（Na+）=
 
．
②M點，溶液中主要涉及的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學反應過程中發(fā)生物質變化的同時，常常伴有能量的變化．這種能量的變化常以熱能的形式表現(xiàn)出來，叫做反應熱．由于反應的情況不同，反應熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等．
（1）下列△H表示物質燃燒熱的是
 
；表示物質中和熱的是
 
．
A.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H1
B．C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）；△H2
C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H3
D．C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H4
E．C6H12O6（s）+12O2（g）=6CO2 （g）+6H2O （l）；△H5
F．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H6
G.2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2S04（aq）+2H2O（l）；△H7
H．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H8
（2）甲硅烷（SiH4）是一種無色液體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和水．已知室溫下10g甲硅烷自燃放出熱量446kJ，表示其燃燒熱的熱化學方程式為
 
．
（4）使Cl2和H2O（g）通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2是放熱反應，當1molCl2參與反應時釋放145kJ的熱量，寫出這個熱化學方程式：
 
．
（5）（寫出此題的過程，否則此空不得分）充分燃燒一定量的丁烷放出的熱量為Q kJ，經(jīng)測定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol/L的KOH溶液100mL，恰好生成正鹽．燃燒1mol丁烷放出的熱量是．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列化學反應的離子方程式
A  CaCO3和HCl 溶液混和
 
；
B  H2SO4和Ba（OH）2 溶液混和
 
；
C  Na2SO4和Ba（OH）2 溶液混和
 
；
D  H2SO4和NaOH溶液混和
 
．

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