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下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

	實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
A	淀粉與稀H2SO4共熱，再加銀氨溶液水浴加熱	無銀鏡生成	淀粉水解產(chǎn)物無還原性
B	向某溶液中先滴加氯水，再滴加少量KSCN溶液	溶液變成血紅色	溶液中含有Fe2+
C	向NaAlO2溶液中滴加飽和NaHCO3溶液	有白色沉淀產(chǎn)生	驗證兩者都發(fā)生了水解反應，且相互促進
D	將CO2通入Na2SiO3溶液中	有白色沉淀生成	證明H2CO3酸性比H2SiO3強

【解析】

試題分析：A、淀粉與稀硫酸共熱后直接加入銀氨溶液，未中和剩余的硫酸，所以不會有銀鏡出現(xiàn)，不能說明淀粉水解的產(chǎn)物無還原性，錯誤；B、先滴加KSCN溶液，若溶液無現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液變紅色，證明溶液中含有亞鐵離子，不能先滴加氯水，錯誤；C、向NaAlO2溶液中滴加飽和NaHCO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，是因為偏鋁酸根的加入，促進了碳酸氫根離子的電離，生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根離子，不是雙水解的緣故，錯誤；D、二氧化碳通入硅酸鈉溶液，生成硅酸沉淀，說明碳酸的酸性比硅酸強，正確，答案選D。

考點：考查對實驗現(xiàn)象、結(jié)論的判斷

練習冊系列答案

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（1）鉬酸銨溶液中陽離子的檢驗方法：________________________________________。

（2）寫出反應①的化學方程式：______________________________________________。

（3）反應①的尾氣可以用NH3·H2O溶液吸收用于合成肥料，寫出反應的離子方程式

______________________________________________________________________。

（4）工廠排放的廢水中，金屬離子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋。處理時首先在酸性條件下用H2O2將Cr3＋轉(zhuǎn)化為Cr2O，再用NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH到8，然后用鈉離子交換樹脂除去Ca2＋和Mg2＋，最后通入SO2 生成CrOH(H2O)5SO4沉淀。