實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉(NaNO2)溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應制取氮氣。

(1)從圖中選擇制取氣體的合適裝置：氮氣__________________________________、

氫氣______________。

(2)氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有________、       ________________________________。

(3)氨合成器出來經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通入乙裝置的水中吸收氨，________(“會”或“不 會”)發(fā)生倒吸，原因是___________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi)，能使鉑絲保持紅熱的原因是___________________________________________，

錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是_____________________________________________。

(5)寫出乙裝置中氨氧化的化學方程式：_____________________________________

____________________。

(6)反應結(jié)束后錐形瓶內(nèi)的溶液中含有的離子為H＋、OH－、________、________。


答案　(1)a　b

(2)干燥氣體　控制氫氣和氮氣的流速

(3)不會　因為混合氣體中含有大量難溶于水的氮、氫兩種氣體

(4)氨的氧化反應是一個放熱反應　有紅棕色氣體產(chǎn)生

(5)4NH3＋5O24NO＋6H2O

(6)NH　NO


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


為了測定某氣態(tài)烴A的化學式，取一定量的A置于一密閉容器中燃燒，實驗表明產(chǎn)物是CO2、CO和水蒸氣。學生甲、乙設計了兩個方案，均認為根據(jù)自己的方案能求出A的最簡式，他們在一定條件下測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下(圖中的箭頭表示氣流的方向，實驗前系統(tǒng)內(nèi)的空氣已排盡)：

甲方案：燃燒產(chǎn)物濃硫酸增重2.52 g

堿石灰增重1.32 g生成CO2 1.76 g

乙方案：燃燒產(chǎn)物堿石灰增重5.60 g

固體減小0.64 g白色沉淀4.00 g

請回答下列問題：

(1)你認為________________(填“甲”或者“乙”)方案能求出A的最簡式。

(2)請根據(jù)你選擇的方案，通過計算求出A的最簡式為________。

(3)若要確定A的分子式，________________(填“是”或者“否”)需要測定其他數(shù)據(jù)，原因是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝Q，其平衡常數(shù)隨溫度變化如下表所示：

溫度/℃

400

500

850

平衡常數(shù)

9.94

9

1

請回答下列問題：

(1)上述反應的化學平衡常數(shù)表達式為：________________。該反應的Q________________0(填“>”或“<”)。

(2)850 ℃時在體積為10 L反應器中，通入一定量的CO和H2O(g)，發(fā)生上述反應，CO和H2O(g)濃度變化如圖所示，則0～4 min時平均反應速率v(CO)＝________。

(3)若在500 ℃時進行，且CO、H2O(g)的起始濃度均為0.020 mol/L，該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為________________。

(4)若在850 ℃時進行，設起始時CO和H2O(g)共為1 mol，其中水蒸氣的體積分數(shù)為x，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為y，試推導y隨x變化的函數(shù)關(guān)系式為________________。

(5)某電化學裝置可實現(xiàn)2CO2===2CO＋O2的轉(zhuǎn)化，使CO重復使用。已知該反應的陽極反應為4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，則陰極反應式為________________。

(6)有人提出可以設計反應2CO===2C＋O2(ΔH>0)來消除CO的污染。請判斷上述反應能否自發(fā)進行：________________(填“可能”或“不可能”)，理由是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


       銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與5.6 L O2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。則消耗銅的質(zhì)量為                                                                                                                       (　　)

A．16 g                      B．32 g                      C．64 g                      D．無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：


       右圖的裝置中，干燥燒瓶內(nèi)盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓滴管的膠頭，下列與實驗事實不相符的是                                (　　)

A．CO2(NaHCO3溶液)/無色噴泉

B．NH3(H2O中含酚酞)/紅色噴泉

C．H2S(CuSO4溶液)/黑色噴泉

D．HCl(AgNO3溶液)/白色噴泉

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科目：高中化學 來源： 題型：


1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g·mL－1、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體 1 120 mL(標準狀況)，向反應后的溶液中加入1.0 mol·L－1NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是                                                                                                         (　　)

A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2∶1

B．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol·L－1

C．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是80%

D．得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：


       如圖所示，向一定量的鐵粉中加入一定體積12 mol·L－1的硝酸，加熱充分反應后，下列微粒在體系中一定大量存在的是              (　　)

①NO�、贔e3＋�、跦＋�、躈O  ⑤NO2

A．①                                                   B．①⑤

C．②④⑤                                            D．①②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：


將a g氧化銅和氧化鐵的混合物分成兩等份，向其中一份加入b ml c mol/L的稀鹽酸正好完全反應；另一份在加熱的條件下用氫氣還原，氧化物完全轉(zhuǎn)化成金屬時共用去氫氣d L(折算成標準狀況)則d值(　　)

A．22.4bc×10－3　　　　　                           B．11.2bc×10－3

C．22.4(3a－4bc×10－3)                                D．無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：


判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”

(1)1 mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子                                                      (　　)

(2)1 mol水中含有2 mol氫和1 mol氧                                                               (　　)

(3)NaOH的摩爾質(zhì)量為40 g                                                                             (　　)

(4)1 mol O2的質(zhì)量與它的相對分子質(zhì)量相等                                                     (　　)

(5)氖氣的摩爾質(zhì)量(單位g·mol－1)在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量                    (　　)

(6)2 mol H2O的摩爾質(zhì)量是1 mol H2O的摩爾質(zhì)量的2倍                                  (　　)

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