16．已知：C是一種合成樹脂，用于制備塑料和合成纖維，D是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，用它可以催熟果實．根據(jù)以下化學(xué)反應(yīng)框圖填空：
（1）寫出A的電子式；C的結(jié)構(gòu)簡式；
（2）寫出苯和液溴反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式+Br2 $\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr，其反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；
（3）寫出由B生成C的化學(xué)方程式nCH2=CHCl$\stackrel{催化劑}{→}$，其反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)．

分析 是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，用它可以催熟果實，則D為乙烯，可知F為CaC2，A為HC≡CH，乙炔與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得到乙烯，乙炔與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B發(fā)生加聚反應(yīng)得到C，則B為CH2=CHCl，C為，苯與液溴在催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成E為，據(jù)此解答．

解答 解：是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，用它可以催熟果實，則D為乙烯，可知F為CaC2，A為HC≡CH，乙炔與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得到乙烯，乙炔與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B發(fā)生加聚反應(yīng)得到C，則B為CH2=CHCl，C為，苯與液溴在催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成E為．
（1）由上述分析可知，A為乙炔，電子式為，C的結(jié)構(gòu)簡式為：，
故答案為：；；
（2）苯和液溴反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式：+Br2 $\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr，屬于取代反應(yīng)，
故答案為：+Br2 $\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr；取代反應(yīng)；
（3）由B生成C的化學(xué)方程式為nCH2=CHCl$\stackrel{催化劑}{→}$，屬于加聚反應(yīng)，
故答案為：nCH2=CHCl$\stackrel{催化劑}{→}$；加聚反應(yīng)．

點評 本題考查有機物推斷，需要學(xué)生熟練掌握有機物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，題目基礎(chǔ)性強，貼近教材，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．如圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、d都是石墨電極．
通電一段時間后，在c、d兩極上共收集到336mL（標準狀況）氣體．回答：
（1）直流電源中，M為正極．
（2）Pt電極上生成的物質(zhì)是Ag，其質(zhì)量為2.16g．
（3）電源輸出的電子，其物質(zhì)的量與電極b、c、d分別生成的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為：2：2：0.5：1．
（4）AgNO3溶液的濃度（填“增大”“減小”或“不變”．下同）不變，H2SO4溶液的濃度增大．
（5）若H2SO4溶液的質(zhì)量分數(shù)由5.00%變?yōu)?.02%，則原有5.00%的H2SO4溶液為45.18g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．現(xiàn)有反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g），達到平衡后，當升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率減��；當減小壓強時，混合體系中A的質(zhì)量分數(shù)增大，則
（1）該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且m+n＞p （填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）增大壓強時，B的轉(zhuǎn)化率減小（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），逆反應(yīng)速率增大．
（3）若加入C（體積不變），則A的體積分數(shù)減小．
（4）若降低溫度，則平衡時B、C的濃度之比$\frac{c（C）}{c（B）}$比值將增大．
（5）若加入催化劑，該反應(yīng)的反應(yīng)熱不變．
（6）若B是有色物質(zhì)，A、C均為無色物質(zhì)，維持容器體積不變，充入氖氣時，混合氣體的顏色不變（填“變淺”、“變深”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

4．瑪瑙是石英的變種，是由SiO2沉積而成的隱晶質(zhì)石英，因含有Fe、Al、Ti、Mn和X等元素而呈現(xiàn)灰、白、紅、淡褐色等多種色彩．
請回答下列問題：
（1）SiO2分為晶態(tài)和無定形兩大類，可通過X射線衍射方法區(qū)分晶態(tài)SiO2和無定形SiO2．
（2）基態(tài)鐵原子的價電子排布圖為．
（3）SiO2中Si和O兩種元素電負性大小關(guān)系為O＞Si，F(xiàn)e（OH）3的堿性＜Al（OH）3堿性．
（4）SiCl4主要用于制硅酸酯類、有機硅單質(zhì)、高溫絕緣漆和硅橡膠．SiCl4的熔點：203.2K，沸點：330.8K，下列關(guān)于SiCl4的說法正確的是（　�。�
A．SiCl4為分子晶體
B．SiCl4中Si的雜化方式為sp3雜化
C．SiCl4的立體幾何構(gòu)型為三角錐形
D．SiCl4中Si和Cl兩元素均達到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
（5）金屬鈦有“生物金屬”、“現(xiàn)代金屬”和“戰(zhàn)略金屬”等美譽，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖：
①金屬鈦的空間利用率為74%，配位數(shù)為12．
②若其晶胞體積為V，阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，則金屬鈦的密度為$\frac{96}{V{N}_{A}}$g•cm-3（只列式不計算）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A．向汽油中添加乙醇后，該混合燃料的熱值不變，但可以達到減排的目的
B．侯氏制堿法的工藝流程應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異
C．光導(dǎo)纖維、氧化鋁陶瓷、PE、硅藻土都是無機非金屬材料，橡膠、酚醛樹脂都是人工合成高分子材料
D．泡沫滅火器是常見滅火器之一，其內(nèi)筒為塑料桶，盛有碳酸氫鈉溶液，外筒為金屬材質(zhì)，內(nèi)外筒之間盛裝硫酸鋁溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．△H＞0的反應(yīng)一定不能自發(fā)進行
B．用pH均為2的鹽酸和醋酸分別中和等物質(zhì)的量的NaOH，消耗醋酸的體積更大
C．飽和Na2SO4溶液或濃硝酸均可使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀，但原理不同
D．在5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中，生成28gN2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．不能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．Fe2O3溶于過量氫碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-═2Fe2++I2+3H2O
B．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
C．含有amolFeBr2的溶液中，通入0.4amolCl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
D．用兩塊銅片作電極電解鹽酸：Cu+2H+$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．甲醛是深受關(guān)注的有機化合物．甲醛含量的測定有多種方法，例如：在調(diào)至中性的亞硫酸鈉溶液中加入甲醛水溶液，經(jīng)充分反應(yīng)后，產(chǎn)生的氫氧化鈉的物質(zhì)的量與甲醛的物質(zhì)的量相等，然后用已知濃度的硫酸滴定氫氧化鈉．
（1）將4.00mL甲醛水溶液加入到經(jīng)調(diào)至中性的亞硫酸鈉溶液中，充分反應(yīng)后，用濃度為1.100mol•L-1的硫酸滴定，至終點時耗用硫酸20.00mL．甲醛水溶液的濃度為11mol•L-1．上述滴定中，若滴定管規(guī)格為50mL，甲醛水溶液取樣不能超過10mL．
（2）甲醛可和新制氫氧化銅的反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式通常表示如下：HCHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$HCOOH+Cu2O↓+2H2O．在該反應(yīng)中體現(xiàn)了甲醛的還原性（填“氧化性”、“還原性”）每1mol甲醛參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.204×1024個．甲醛中的碳的雜化方式為sp2．（填sp、sp2、sp3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．X、Y、Z均為第三周期元素，X的第一電離能在同周期中最小，Y的電負性在同周期中最大，Z的離子半徑在同周期中最小，下列關(guān)于X、Y、Z敘述中不正確的是（　　）
A．元素X與元素Y能形成離子化合物
B．原子序數(shù)為：X＜Y＜Z
C．元素Z最高價氧化物對應(yīng)水化物具有兩性
D．元素Y形成的氣態(tài)氫化物水溶液呈強酸性

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