【題目】電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時獲得氫氣：Fe＋2H2O＋2OH－FeO42-＋3H2↑，工作原理如圖所示。下列說法不正確的是

(已知：Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原)

A. 裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42-

B. M點表示氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)

C. 氫氧根離子從鎳極區(qū)通過交換膜到達鐵極區(qū)域

D. 電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出

【答案】B

【解析】

A. 鐵為陽極，裝置通電后，鐵失去電子生成FeO42-，故A正確；B. 根據(jù)題意Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定，在M點，c(OH-)低，Na2FeO4穩(wěn)定性差，且反應(yīng)慢，在N點：c(OH-)過高，鐵電極上有氫氧化鐵生成，使Na2FeO4產(chǎn)率降低，故B錯誤；C. 電解池中陰離子陰極區(qū)移向陽極區(qū)，因此氫氧根離子從鎳極區(qū)通過交換膜到達鐵極區(qū)域，故C正確；D. 氫氣具有還原性，根據(jù)題意Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原。電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體(氫氣)及時排出，防止Na2FeO4與H2反應(yīng)，使產(chǎn)率降低，故D正確；故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I．雙氧水（主要成分H2O2）是常見的氧化劑、還原劑。

（1）如下圖是工業(yè)上制備過氧化氫最常見的方法，寫出實際發(fā)生反應(yīng)的總方程式____________。

（2）H2O2可看作二元弱酸，寫出它在水中第一步電離的方程式______________________________。

II．A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見的無機物，存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）。

（1）若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________________________________________________。

（2）若A為短周期元素組成的單質(zhì)，該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強，則X可能為______________________（填代號）。

a．NaHCO3 b．Na2CO3 c．Fe(OH)3 d．Na[Al(OH)4]

（3）若A為淡黃色粉末，則A的電子式為____________________。若X為一種最常見的造成溫室效應(yīng)的氣體。則鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可選擇的試劑為__________（填代號）。

a．鹽酸 b．BaCl2溶液 c．NaOH溶液 d．Ca(OH)2溶液

（4）若A為氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅。則A與H2O反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________，E是__________（填化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)為純凈物且為鈣鹽的是（ ）

A.石灰石

B.雞蛋殼

C.澄清石灰水與CO2反應(yīng)生成的沉淀物

D.CuSO4·5H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為 HO—CH2CH==CHCH2—COOH，該有機物不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是( )

A. 水解B. 氧化C. 酯化D. 加成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮氧化物的存在會破壞地球環(huán)境，人們一直在積極探索改善大氣質(zhì)量的有效措施。

(1)NO加速臭氧層被破壞，其反應(yīng)過程如圖所示：

① NO的作用是_________。

②已知：O3(g) + O(g) === 2O2(g) ΔH = -143 kJ/mol

反應(yīng)1：O3(g) + NO(g) === NO2(g) + O2(g) ΔH1 = -200.2 kJ/mol

反應(yīng)2：熱化學(xué)方程式為____________。

(2)已知 N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH=+181.5kJ·mol－1。某科研小組嘗試利用固體表面催化工藝進行NO的分解。若用、 、和分別表示N2、NO、O2和固體催化劑，在固體催化劑表面分解NO的過程如圖所示。從吸附到解吸的過程中，能量狀態(tài)最低的是______(填字母序號)。

(3)利用電解法處理高溫空氣中稀薄的NO(O2濃度約為NO濃度十倍)，裝置示意圖如圖，固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)O2-

①陰極反應(yīng)為_______________________。

②消除一定量的NO所消耗的電量遠遠大于理論計算量，可能的原因是(不考慮物理因素)____________。

③通過更換電極表面的催化劑可明顯改善這一狀況，利用催化劑具有_________性。

(4)溫度為T1時，在容積為1L的恒容密閉容器中充入0.6mol的NO2，達平衡時c(O2)＝0.2mol/L，僅發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+O2 (g)(△H>0)。實驗測得：v正＝v (NO2)消耗＝k正c2(NO2)，v逆＝v(NO)消耗＝2v(O2)消耗＝k逆c2(NO) c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，僅受溫度影響。當(dāng)溫度改變?yōu)?/span>T2時，若k正＝k逆，則T1______T2(填“＞”或“＜”)，得出該結(jié)論的理由是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等雜質(zhì)的NaNO3溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ルs質(zhì)，得到純凈的NaNO3固體，實驗流程如圖所示。

（1）沉淀A的主要成分是___、___（填化學(xué)式）。

（2）③中加入過量的Na2CO3溶液的目的是___。

（3）溶液3經(jīng)過處理可以得到NaNO3固體，溶液3中肯定含有的雜質(zhì)是___，為了除去雜質(zhì)，可向溶液3中加入適量的____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO2(g) △H＝ ―24.8kJ／mol

3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝ ―47.2kJ／mol

Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H＝ +640.5kJ／mol

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

_________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知1mol氫氣和氧氣完全燃燒生成水蒸氣放出241.8千焦熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是

A. 2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+241.8kJ

B. H2（g）+1/2O2（g）→H2O（s）+241.8 kJ

C. H2（g）+1/2O2（g）→H2O（g）-241.8 kJ

D. H2O（g）→H2（g）+1/2O2（g）-241.8 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)可制取氯氣，化學(xué)方程式為Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2SO42CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O。下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置(夾持設(shè)備已略)。

(1)該實驗中A部分的裝置是____(填寫裝置的序號)。

(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是_______；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象______。

(3)裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入________。

a

b

c

d

Ⅰ

干燥的有色布條

干燥的有色布條

濕潤的有色布條

濕潤的有色布條

Ⅱ

堿石灰

無水氯化鈣

濃硫酸

無水氯化鈣

Ⅲ

濕潤的有色布條

濕潤的有色布條

干燥的有色布條

干燥的有色布條

(4)設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的氧化性。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胍欢柯葰鈺r，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)槌壬�，說明_______。

(5)打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現(xiàn)象是________。該現(xiàn)象______(填“能”或“不能”)說明溴的氧化性強于碘，原因是______。

(6)F的作用為__________。

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