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0.5 mol H2O含有多少個水分子?這些水中含有多少個氫原子?

在0.5 mol H2O中含有的H2O分子數(shù)為3.01×1023,其中含氫原子數(shù)為6.02×1023。


解析:

1 mol H2O含有阿伏加德羅常數(shù)的值個H2O分子；1個H2O分子中含有2個H和1個O，根據(jù)n＝N/NA，則N(H2O)＝n·NA，利用這個公式便可求出0.5mol H2O中所含有的H2O分子數(shù)。

N(H2O)＝n(H2O)×NA＝0.5 mol×6.02×1023 mol－1＝3.01×1023； N(H)＝2N(H2O)＝2×3.01×1023＝6.02×1023

或n(H)＝2n(H2O)＝2×0.5 mol＝1.0 mol； N(H)＝n(H)·NA＝1.0 mol×6.02×1023 mol－1＝6.02×1023

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（   ）。

A.14 g氮氣所含原子數(shù)為NA

B.1 mol 水中所含電子數(shù)為10NA

C.32 g O2與32 g O3所含原子數(shù)分別為2NA和3NA

D.0.5 mol Na2CO3與1.5 mol H2O所含氧原子數(shù)目均為1.5NA

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江蘇省淮安市楚州區(qū)范集中學高一上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

（1）0.5 mol H2O的質量為    ，其中含有     個水分子，共有   個原子。
（2）在      mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶質；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4?5H2O       g。（3）核內中子數(shù)為N的R2+，質量數(shù)為A，則該離子的核外電子數(shù)為       。

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科目：高中化學 來源：2012屆江蘇省淮陰中學、海門中學、天一中學高三上學期聯(lián)考化學試卷 題型：填空題

（14分）燃煤煙氣中含有大量的氮氧化合物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等，不宜直接排放到空氣中，可采用以下措施對燃煤煙氣進行處理。
（1）脫硝：選擇性催化還原法的脫硝原理是在催化劑存在下，通入甲烷使氮氧化合物（NOx）轉化為無害氣體，發(fā)生如下反應：
CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)   △H1＝－574 kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)    △H2＝－1160 kJ·mol－1
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為         。
（2）脫硫：①石灰石—石膏濕法煙氣脫硫的工作原理是煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣以及鼓入的空氣反應生成石膏(CaSO4·2H2O)。某電廠用煤400噸（煤中含硫質量分數(shù)為2.5%），若燃燒時煤中的硫全部轉化成二氧化硫，用石膏濕法煙氣脫硫中有96%的硫轉化為石膏，則可生產石膏         噸。
②新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（ZnFe2Ox），由該鐵酸鹽（ZnFe2O4）經高溫還原制得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中酸性氧化物分解除去，轉化流程如圖所示：若2molZnFe2Ox與足量SO2可生成1.0molS，
則x＝         。

（3）脫碳：從脫硝、脫硫后的煙氣中獲取二氧化碳，用二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向。將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H3
①取五份等體體積CO2和H2的的混合氣體（物質的量之比均為1：3），
分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ(CH3OH) 與反應溫度T的關系曲線如圖11所示，則上述CO2轉化為甲醇反應的△H3         0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②在容積為1L的恒溫密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，進行上述反應。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖12所示。若在上述平衡體系中再充0.5 mol CO2和1.5 mol H2O(g)（保持溫度不變），則此平衡將         移動（填“向正反應方向”、“不”或“逆反應方向”）
               
③直接甲醇燃料電池結構如上圖13所示。其工作時負極電極反應式可表示為         。

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科目：高中化學 來源：2010—2011學年吉林省油田高中高二下學期期初考試化學試卷 題型：填空題

（16分）
已知：（R、R’表示烴基或官能團）
有機物A是一種醫(yī)藥中間體，質譜圖顯示其相對分子質量為130。已知0.5 mol A完全燃燒只生成3 mol CO2和2.5 mol H2O。A可發(fā)生如下圖所示的轉化，其中D的分子式為C4H6O2，兩分子F反應可生成六元環(huán)狀酯類化合物。

請回答：
（1）1 mol B與足量的金屬鈉作用產生22.4 L（標準狀況）H2。B中所含官能團的名稱是                   。
B與C的相對分子質量之差為4，B→C的化學方程式是                      。
（2）D的同分異構體G所含官能團與D相同，則G的結構簡式可能是                           、                                。
（3）F可發(fā)生多種類型的反應。
①兩分子F反應生成的六元環(huán)狀酯類化合物的結構簡式是              ；
②F可制得使Br2的CCl4溶液褪色的有機物H。F→H的化學方程式是         ；
③F在一定條件下發(fā)生縮聚反應的化學方程式是                     。
（4）A的結構簡式是                     。

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科目：高中化學 來源：2015屆廣東省高一第一階段考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說法錯誤的是

A．32 g O2所含的原子數(shù)目為NA 

B．0.5 mol H2O含有的原子數(shù)目為1.5 NA

C．0.5 NA個Cl2的物質的量是0.5 mol

D．24 g Mg變成Mg2+時轉移電子的數(shù)目是NA

 

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