【題目】常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是

A.氨水中，則

B.的與的混合溶液中

C.在溶液中：

D.濃度均為的硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合：

【答案】D

【解析】

A、常溫下，溶液中c(H+)·c(OH-)=10-14，c(H+)/c(OH-)=10-9，計算得到c(H+)=1×10-11mol·L-1， A錯誤；

B、溶液中存在電荷守恒，c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，pH=7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中c(H+)=c(OH-)，則c(NH4+)=c(Cl-)，混合溶液中存在：c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)，B錯誤；

C、在0.1mol·L-1 (NH4)2C2O4溶液中存在物料守恒：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2[c(C2O42-)]+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)，C錯誤；

D、濃度均為0.1mol·L-1的NH4HSO4溶液與NaOH溶液等體積混合，反應生成等濃度的(NH4)2SO4和Na2SO4，則c(SO42-)=c(Na+)，NH4+部分水解，溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-)，溶液中正確的離子濃度大小為：c(SO42-)=c(Na+)>c(NH4+)> c(H+)>c(OH-)，D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組同學對電化學原理進行了一系列探究活動。

(1）如圖為某實驗小組依據(jù)氧化還原反應_______________(用離子方程式表示）設(shè)計的原電池裝置,反應前，電極質(zhì)量相等，一段時間后,兩電極質(zhì)量相差 12 g，導線中通過__________mol 電子。

(2）其他條件不變，若將 CuCl2溶液換為 NH4Cl 溶液,石墨電極發(fā)生的電極反應為___________，這是由于 NH4Cl 溶液顯_______________(填“酸性”、“堿性” 或“中性”）。用吸管吸出鐵片附近的溶液少許置于試管中，向其中滴加少量新制飽和氯水，然后滴加幾滴 KSCN 溶液,溶液變紅，繼續(xù)滴加過量新制飽和氯水,溶液顏色褪去,同學們對此做了多種假設(shè)，某同學的假設(shè)：“溶液中的+3 價鐵被氧化為更高價態(tài)。” 如果+3 價鐵被氧化為 FeO42-，寫出發(fā)生反應的離子方程式___________________。

(3）其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導線與石墨連成的形裝置如圖所示，一段時間后，在甲裝置銅絲附近滴加酚酞溶液,現(xiàn)象是____________，電極反應為__________；乙裝置中石墨(Ⅰ）為__________(填“正”、 “ 負” 、 “ 陰”或“陽”）極。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)敘述正確的是( )

A.乙二酸與乙二醇在濃硫酸的作用下可以發(fā)生酯化反應生成八元環(huán)酯

B.新制備的氫氧化銅懸濁液可以鑒別 乙醇、乙酸、乙醛

C.乙炔、乙苯、聚乙烯、乙醇、乙醛都能使酸性KMnO4褪色

D.取某鹵代烴少許與氫氧化鈉溶液共熱，然后加硝酸銀溶液，看是否有白色沉淀可以驗證某鹵代烴中是否含有氯元素。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是

選項

a中的物質(zhì)

b中的物質(zhì)

c中收集的氣體

d中的物質(zhì)

A

濃氨水

CaO

NH3

H2O

B

濃硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液

C

稀硝酸

Cu

NO2

H2O

D

濃鹽酸

MnO2

Cl2

NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溶液X中可能含有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO、SiO、CO、SO、SO中的若干種離子。某同學對該溶液進行了如下實驗：

下列判斷正確的是( )

A. 氣體甲一定是純凈物 B. 沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物

C. K＋、AlO和SiO一定存在于溶液X中 D. CO和SO一定不存在于溶液X中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可由天然氣為原料制備甲醇，也可由水煤氣合成甲醇．

已知：，，。試寫出由和制取甲醇的熱化學方程式：______；

通過下列反應制備甲醇：，圖甲是反應時和的濃度隨時間t的變化情況，從反應開始到平衡，用表示平均反應速率______，平衡時CO的轉(zhuǎn)化______．

在一容積可變的密閉容器中充入和，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化如圖乙所示．

下列說法不能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是______填字母

A 的消耗速率等于的生成速率的2倍

B 的體積分數(shù)不再改變

C 體系中的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等

D 體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

比較A、B兩點壓強大小______填“、、”

若達到化學平衡狀態(tài)A時，容器的體積為20L，如果反應開始時仍充入和2，則在平衡狀態(tài)B時，容器的體積______L；

以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池電極材料為惰性電極

若KOH溶液足量，則電池負極反應的離子方程式為______；

若電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量為，當有甲醇參與反應時，電解質(zhì)溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是______．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種新型高效凈水劑PAFC--聚合氯化鐵鋁，，廣泛用于生活用水的凈化和廢水的凈化

為測定PAFC中Al的含量，采用如圖所示流程進行．

回答下列問題：

有關(guān)PAFC的說法正確的是 ______

A PAFC中鐵顯價

B PAFC用于凈化飲用水時，可以除去水中所有的有害物質(zhì)

C PAFC用于凈水時，比用相同量的氯化鋁和氯化鐵對水的pH改變小

D PAFC在強酸性或強堿性溶液中都能穩(wěn)定存在

步驟I中的試劑A是 ______ 填“氨水”或“氫氧化鈉溶液”

步驟III的離子方程式為 ______ ．

實驗室進行“灼燒”時所需的陶瓷儀器有 ______ ．

溶液2中存在的電荷守恒式為 ______ ；向溶液2中滴加少量NaOH镕液，則______填“變大”、“變小”或“不變”．

已知C和某一金屬在高溫下發(fā)生反應可用于焊接鋼軌，某同學在實驗室中進行此反應，反應結(jié)束后將所得固體溶于足量的稀硫酸，滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，由此該同學確定該固體混合物中無，他的判斷是否正確？說明理由．可用文字或離子方程式解釋理由．______ ．

有資料介紹：溶液中鋁元素以氫氧化物用表示形式存在的pH范圍是現(xiàn)有A、B兩種均含鋁元素形成的某種離子溶液，其pH分別為1、13，兩溶液等體積混合時反應的離子方程式為 ______ ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新型鋰-空氣電池具有能量密度高的優(yōu)點，可以用作新能源汽車的電源，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中固體電解質(zhì)只允許Li+通過。下列說法正確的是

A. Li+穿過固體電解質(zhì)向正極移動而得到LiOH溶液

B. 放電時，當外電路中有1 mol e－轉(zhuǎn)移時，水性電解液離子總數(shù)增加NA

C. 應用該電池電鍍銅，陰極質(zhì)量增加64 g，理論上將消耗11.2 L O2

D. 放電時，負極反應式：Li－e－＋OH－＝LiOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由異丙苯（）合成高分子化合物M的流程如圖。

已知：B的核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積比為6:2:2:1。

(1)B的分子式為_________________；F中官能團的名稱_______________。

(2)寫出D、H結(jié)構(gòu)簡式：___________________、____________________。

(3)反應④的試劑和條件___________________；反應⑦的類型是_______________。

(4)反應②的化學方程式為________________________________________________。

(5)寫出符合下列條件的G的一種同分異構(gòu)體____________________。

①苯環(huán)上有兩個取代基；

②與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；

③能與NaHCO3溶液反應放出氣體。

(6)G在一定條件下能生成另一種高分子化合物N，寫出N的結(jié)構(gòu)簡式_____________。

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