Question

常溫下，下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系和計(jì)算不正確的是

A．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c(NH4Cl)＜c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2Fe(SO4)2]

B．已知25℃時(shí)Ksp(AgCl)=1.8×10-10，則在0.1mol·L-1AlCl3溶液中，Ag＋的物質(zhì)的量濃度最大可達(dá)到6.0×10-10mol·L-1

C．0.2mol·L-1 HCl溶液與等體積0.05 mol·L-1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH=1

D．室溫下，0.1mol?L-1NaHA溶液的pH=4，則有c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：解：(NH4)2SO4溶液中硫酸根離子對(duì)銨根離子水解無影響，(NH4)2Fe(SO4)2和溶液中亞鐵離子水解顯酸性抑制銨根離子的水解，NH4Cl溶液中氯離子對(duì)銨根離子無影響，當(dāng)銨根離子濃度相同時(shí)溶質(zhì)濃度應(yīng)為，c（NH4Cl）＞c[(NH4)2SO4]＞c[(NH4)2Fe(SO4)2]，故A錯(cuò)誤；依據(jù)一定溫度下沉淀溶解平衡中存在溶度積常數(shù)，依據(jù)溶度積和沉淀溶解平衡，計(jì)算銀離子最大濃度；Ksp（AgCl）=1.8×10-10，0.1mol·L-1AlCl3溶液中c(Cl－）為0.3mol·L－1，Ksp(AgCl)=c(Ag＋)×c(Cl－)=c(Ag＋)×0.3mol·L－1=1.8×10-10 ；c(Ag＋)=6×10-10mol·L－1；故B正確；0.2mol·L-1 HCl溶液與等體積0.05mol·L-1 Ba(OH)2溶液混合后，依據(jù)溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量分析判斷，酸過量，設(shè)酸堿溶液體積為1L，鹽酸溶液中氫離子物質(zhì)的量為0.2mol，氫氧化鋇溶液中氫氧根離子物質(zhì)的量為0.1mol，所以混合溶液中c(H＋)= =0.05mol·L－1，溶液的pH=－lg0.05=2-lg5，故C錯(cuò)誤；0.1mol·L-1 NaHA溶液的pH=4，溶液呈酸性，說明酸式酸根離子的電離程度大于水解程度，溶液中的離子濃度大小順序?yàn)?/span>c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)；故D正確；故選C。

考點(diǎn)：考查了鹽類水解的離子濃度比較方法。