【題目】金屬鋰是密度最小的金屬，等質量的金屬鋰能釋放出更多的電子，故常用來制高能量電池，已知鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，則下列能冶煉出金屬鋰的方法是

A．電解法 B．熱還原法 C．熱分解法 D．鋁熱法

【答案】A

【解析】

試題分析：鋰是活潑金屬，通常用電解的方法冶煉。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學-選修3：物質結構與性質]

氧族元素是指位于元素周期表第16列的元素，包括氧、硫、硒(Se)、碲(Te)、釙(Po)五種元素。

請回答下列問題：

（1）與氧同周期的相鄰元素中，第一電離能由大到小的順序為_______________。

（2）臭鼬排放的臭氣主要成分為3-MBT(3-甲基-2-丁烯硫醇，結構如下圖)。

1mol3-MBT中含有σ鍵數(shù)目為_______________(NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值)。沸點：3-MBT____________(CH3)2C=CHCH2OH(填“高于”或“低于”)，主要原因是___________________。

（3）S有+4和+6兩種價態(tài)的氧化物。

①下列關于氣態(tài)SO3和SO2的說法中正確的是_____________(填選項字母)。

A．中心原子的價層電子對數(shù)目相等

B．都是極性分子

C．中心原子的孤對電子數(shù)目相等

D．都含有極性鍵

②SO3分子的空間構型為________，與其互為等電子體的陰離子為_____________(舉一例)。將純液態(tài)SO3冷卻到289.8K時凝固得到一種螺旋狀單鏈結構的固體，其結構如圖，此固態(tài)SO3中S原子的雜化軌道類型是_______。

（4）元素X與硒同周期，X元素原子核外未成對電子數(shù)最多，X為________(填元素符號)，X的基態(tài)原子的電子排布式為_______。

（5）單質釙是由_____鍵形成的晶體；若已知Po的摩爾質量為Mg·mol-1，原子半徑為r pm，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則釙晶體的密度的表達式為_________g/cm3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是( )

A. 原子半徑Z＜M

B. Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的弱

C. X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小

D. Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表一部分，列出了十個元素在周期表中的位置:

族
周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2




⑥





3

①

③

⑤


⑦


⑧

⑩

4

②

④





⑨


請用化學用語回答下列問題

（1）在①～⑦元素中，原子半徑最大的是 (填元素符號)；

（2）①～⑩中元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是 (填物質化學式)，⑤所對應元素的單質工業(yè)制備方法為 。

（3）用電子式表示元素③與⑧形成化合物的過程 。

（4）我國首創(chuàng)以單質⑤—空氣—海水電池作為能源的新型的海水標志燈，以海水為電解質溶液，靠空氣中的氧氣使單質⑤不斷氧化而產(chǎn)生電流，只要把燈放入海水數(shù)分鐘，就會發(fā)出耀眼的白光。則電源的負極反應是 ，正極反應為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學學習小組設計如圖實驗裝置（夾持裝置略去）制備氯氣并探究氯氣的相關性質。D裝置為分液漏斗形狀，低進高出。

（1）若A裝置中固體藥品為MnO2，寫出其離子反應方程式_________；若A裝置中固體藥品為KC1O3，則反應中每生成1 mol Cl2時轉移電子數(shù)目為_______________。

（2）裝置B的作用是______和________，若C處發(fā)生了堵塞，則B中的現(xiàn)象__________。

（3）裝置C的作用是驗證氯氣是否具有漂白性，I處是濕潤的有色布條，則II、III處應加入的物質分別是__________和__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是人們開發(fā)和利用的一種新能源。已知：

①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1＝－571.8 kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH2＝－192.9 kJ·mol－1

（1）甲醇蒸氣完全燃燒的熱化學方程式為______________________________

（2）反應②中的能量變化如圖所示，該反應為 （吸或放）熱反應，ΔH2＝________。（用E1、E2表示）

（3）H2(g)的燃燒熱為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦呈銀白色，因它堅硬、強度大、耐熱、密度小，被稱為高技術金屬。目前生產(chǎn)鈦采用氯化法，即將金紅石或鈦鐵礦與焦炭混合，通入氯氣并加熱制得TiCl4：

2FeTiO3+7Cl2+6C2TiCl4+2FeCl3+6CO； TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO

將TiCl4蒸餾并提純，在氬氣保護下與鎂共熱得到鈦：TiCl4+2MgTi+2MgCl2

MgCl2和過量Mg用稀鹽酸溶解后得海綿狀鈦，再在真空熔化鑄成鈦錠。請回答下列問題：

（1）基態(tài)鈦原子的價電子排布式為__________________。

（2）與CO互為等電子體的離子為__________（填化學式）。

（3）在CH2Cl2、C6H6、CO2、C2H4中，碳原子采取sp雜化的分子有__________ 。

(4) C60用做比金屬及其合金更為有效的新型吸氫材料，其分子結構中每一個C原子皆為SP2雜化，含多個σ鍵和π鍵，36gC60最多可以吸收標準狀況下的氫氣____________L。

（5）與鈦同周期的另一種元素鈷(Co)可形成分子式均為Co(NH3)5BrSO4的兩種配合物，其中一種化學式為[Co(NH3)5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液時，現(xiàn)象是__________________ ；往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時，無明顯現(xiàn)象，若加入AgNO3溶液時，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學式為 _______________ 。

（6）在自然界中TiO2有金紅石、板鈦礦、銳鈦礦三種晶型，其中金紅石的晶胞如下圖所示，則其中Ti4+的配位數(shù)為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2015年8月12日，天津濱海新區(qū)爆炸事故確認有氰化鈉(NaCN)、亞硝酸鈉等，氰化鈉毒性很強，遇水、酸會產(chǎn)生有毒易燃氰化氫氣體。氰化氫的沸點只有26攝氏度，因此相當容易揮發(fā)進入空氣，這就大大增加了中毒的風險。同時氰化鈉遇到亞硝酸鈉會發(fā)生爆炸�；卮鹣铝袉栴}

（1）寫出氰化鈉遇水產(chǎn)生氰化氫的離子方程式 。

（2）爆炸現(xiàn)場約700噸的氰化鈉大約需要900噸的雙氧水來處理。氰化鈉與雙氧水相遇后，會釋放出氨氣同時析出白色晶體，使得氰化鈉的毒性大大降低，寫出氰化鈉與雙氧水反應的化學方程式 。

（3）氰化鈉遇到亞硝酸鈉能生成兩種氣體發(fā)生爆炸，寫出化學反應方程式 。

（4）爆炸殘留在廢水中的CN- 可以用Cr2O72-處理，擬定下列流程進行廢水處理,

1)上述處理廢水流程中主要使用的方法是 ;

A．混凝法 B．中和法 C．沉淀法 D．氧化還原法

2)②中反應后無氣體放出,該反應的離子方程式為_______________________;

3)步驟③中,每處理0.4 mol Cr2O72 - 時轉移電子2.4 mol,該反應的離子方程式為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】低碳經(jīng)濟是以低能耗、低污染、低排放為基礎的經(jīng)濟模式，低碳循環(huán)正成為科學家研究 的主要課題。最近有科學家提出構想：把空氣吹 入飽和碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取 出來，經(jīng)化學反應后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状肌?/span> 該構想技術流程如下：

（1）向分解池中通入高溫水蒸氣的作用是________________。

（2）已知在常溫常壓下：

①2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（g） △H＝－1275.6 kJ·mol－1

②2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g） △H＝－566.0 kJ·mol－1

③H2O（g）＝H2O（l） △H＝－44.0 kJ·mol－1

則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為______________。

（3）依據(jù)甲醇燃燒的反應原理。設計如右圖所示的電池裝置。該裝置負極的電極反應式為____________。

（4）已知Ksp（CaCO3）＝2.8×10－9mol2·L－2．現(xiàn)將CaCl2溶液與0.02 mol·L－1Na2CO3溶液等體積混合，生成CaCO3沉淀時，所需CaCl2溶液的最小物質的量濃度為_____________。

（5）CO（g）和H2O（g）在一定條件下反應可得到清潔燃料H2。將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：CO（g）＋H2O（g）=CO2（g）＋H2（g），不同溫度下得到三組數(shù)據(jù)：

①實驗1前6 min的反應速率v（CO2）＝___________（保留小數(shù)點后兩位，下同）。

②實驗2條件下平衡常數(shù)K＝_____________。

③該反應的△H____________0 （填“＜”或“＞”＝。）

④實驗3中，若平衡時的轉化率α（CO）＞α（H2O），則a/b的取值范圍是_______________。

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