水的凈化有多種方法，出去水中的懸浮物，通常使用的方法是


  1. A.
    煮沸法
  2. B.
    混凝法
  3. C.
    自然沉降法
  4. D.
    中和法
B
試題分析：混凝法是向污水中投加一定量的藥劑，經(jīng)過(guò)脫穩(wěn)、架橋等反應(yīng)過(guò)程，使水中的污染物凝聚并沉降。所以除去水中的懸浮物用混凝法。答案選B。
考點(diǎn)：水的凈化
點(diǎn)評(píng)：本題很簡(jiǎn)單基礎(chǔ)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

飲用水質(zhì)量是關(guān)系人類(lèi)健康的重要問(wèn)題。

(1)氯氣是最早用于飲用水消毒的物質(zhì)，其消毒作用主要是氯氣溶于水后生成了次氯酸，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________，多余的氯氣可用綠礬吸收，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________________________________________。

(2)氯氣用于自來(lái)水消毒除有異味外，近來(lái)發(fā)現(xiàn)能產(chǎn)生500多種有致癌、致畸作用的有機(jī)氯衍生物，如CHCl3、CCl2Br2等。寫(xiě)出CH4與Cl2反應(yīng)生成CHCl3的化學(xué)方程式：

__________________；__________________；__________________。

以上反應(yīng)均屬于_________反應(yīng)(填有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型)，由此可知，每生成1 mol CHCl3，消耗Cl2的物質(zhì)的量_________ (填“大于”“等于”或“小于”)3 mol。

(3)用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對(duì)來(lái)自河、湖的淡水消毒是城市飲用水處理新技術(shù)，下列對(duì)Na2FeO4能用于飲用水消毒和凈化處理的原因分析正確的是(    )

A.Na2FeO4在溶液中顯強(qiáng)堿性，能消毒殺菌

B.Na2FeO4的還原產(chǎn)物是Fe3+，易水解生成Fe(OH)3，可使水中懸浮物凝聚沉降

C.Na2FeO4的還原產(chǎn)物是Fe2+，易水解為Fe(OH)2，可使水中懸浮物凝聚?沉降

D.Na2FeO4中Fe為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌

高鐵(Ⅵ)酸鹽是新一代水處理劑，其制備方法有次氯酸鹽氧化法(濕法)：該法是在堿性溶液中，利用次氯酸鹽氧化三價(jià)鐵鹽，試寫(xiě)出并配平這一離子反應(yīng)方程式：__________________。

(4)我國(guó)南方某些地區(qū)的井水取來(lái)久置后，由澄清透明變成有少量棕紅色絮狀沉淀沉積于缸底，水面浮著一層“銹皮”，當(dāng)?shù)鼐用癯２捎眉用鞯\的方法處理。①井水久置后，水面浮著的一層“銹皮”的主要成分是_________(寫(xiě)化學(xué)式)。②用化學(xué)方法鑒別該井水的步驟是__________________；離子方程式是__________________。③用化學(xué)方法鑒別經(jīng)明礬處理后的水的步驟是__________________；離子方程式是__________________。④AlCl3·6H2O(代號(hào)AC)和［Al2(OH)nCl6-n］m(代號(hào)BAC)都可以作為水澄清劑。它們對(duì)水的pH改變的影響是否一樣大？_________；原因是什么？__________________。

(5)X物質(zhì)也可用于自來(lái)水消毒，既能提高消毒效率，又安全、無(wú)異味、無(wú)副作用，該物質(zhì)在自然界中存在，對(duì)地球生物起保護(hù)傘作用。X的化學(xué)式是_________。X能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。該反應(yīng)過(guò)程中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_(kāi)________。

(6)ClO2被稱(chēng)為“第四代”飲用水殺菌劑，因其高效、無(wú)污染而被廣泛使用。我國(guó)北京永利科技有限公司已用電解法批量生產(chǎn)ClO2。其反應(yīng)原理為+4 H+4ClO2↑+O2↑+2H2O，從反應(yīng)原理看，應(yīng)在酸性條件下進(jìn)行，能否用鹽酸調(diào)節(jié)溶液的酸性？

答：________(填“能”或“不能”)，理由是________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年重慶市重慶一中高二上學(xué)期期中考試文科化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

水的凈化有多種方法，出去水中的懸浮物，通常使用的方法是（   ）

A．煮沸法B．混凝法C．自然沉降法D．中和法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年河南省開(kāi)封市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

水處理主要包括水的凈化、污水處理、硬水軟化和海水淡化等。

（1）水處理技術(shù)的核心是減少或除去水中的各種雜質(zhì)離子。目前，_______ 和_______是主要的去離子方法。

（2）根據(jù)廢水中所含有害物質(zhì)的不同，工業(yè)上有多種廢水的處理方法。

①廢水I若采用CO2處理，離子方程式是_______。

②廢水Ⅱ常用明礬處理。實(shí)踐中發(fā)現(xiàn)廢水中的c(HCO3－)越大，凈水效果越好，這是因?yàn)?/span>________。

③廢水III中的汞元素存在如下轉(zhuǎn)化（在空格上填相應(yīng)的化學(xué)式）：Hg2＋＋_______=CH3Hg＋＋H＋。我國(guó)規(guī)定，Hg2＋的排放標(biāo)準(zhǔn)不能超過(guò)0. 05 mg/L。若某工廠排放的廢水1L中含，是否達(dá)到了排放標(biāo)準(zhǔn)_______（填“是”或“否”）。

④廢水Ⅳ常用Cl2氧化CN－成CO2和N2。，若參加反應(yīng)的Cl2與CN－的物質(zhì)的量之比為5:2，則該反應(yīng)的離子方程式為____________

（3）地下水往往含有鈣、鎂的碳酸鹽，自來(lái)水廠需要對(duì)地下水進(jìn)行________處理。把進(jìn)行過(guò)離子交換的CaR2（或MgR2）型樹(shù)脂置于_______中浸泡一段時(shí)間后便可再生。

（4）海水的淡化是除去海水中所含的鹽分，如圖是海水中利用電滲析法獲得淡水的原理圖，已知海水中含有Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42－等離子，電極為惰性電極。請(qǐng)回答：

①陽(yáng)離子交換膜是指____（填“A”或“B”）。②寫(xiě)出通電后陽(yáng)極區(qū)的電極反應(yīng)式____。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆重慶市高二上學(xué)期期中考試文科化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

水的凈化有多種方法，出去水中的懸浮物，通常使用的方法是（    ）

A. 煮沸法           B. 混凝法       C. 自然沉降法       D. 中和法

 

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