【題目】13.0 g鋅投入250mL某濃度的鹽酸中,鋅和鹽酸恰好完全反應(yīng)。求:

(1)反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。__

(2)所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度。_____________

(3)需用多少體積的36.5%的濃鹽酸(ρ =1.20 g/mL)來(lái)配置上述鹽酸。_________

【答案】4.48L 1.60 mol / L 33.3 mL

【解析】

根據(jù)n=計(jì)算13.0g鋅的物質(zhì)的量,根據(jù)方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑,計(jì)算n(H2)、n(HCl),根據(jù)V=nVm計(jì)算氫氣的體積再根據(jù)c=計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

根據(jù)公式c=,然后抓住溶液配置過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變來(lái)計(jì)算。

13.0g鋅的物質(zhì)的量=0.2mol,因?yàn)楹望}酸恰好完全反應(yīng),設(shè)生成的氫氣的物質(zhì)的量為xmol,反應(yīng)掉的鹽酸的物質(zhì)的量為ymol,則有
Zn+2HCl=ZnCl2+H2

12 1
0.2mol ymolxmol則有==
計(jì)算得出x=0.2mol,y=0.4mol;
(1) 生成氫氣的物質(zhì)的量為0.2mol,在標(biāo)況下的體積V=nVm=0.2mol22.4mol/L=4.48L,

故答案為4.48L;

(2)溶液中鹽酸的物質(zhì)的量為0.4mol,故物質(zhì)的量濃度c==1.60mol/L,

故答案為1.60 mol / L;
(3) 設(shè)體積為VL,則1.600.25=V,所以V=0.0333L=33.3mL,
故答案為:33.3mL。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w1,物質(zhì)的量濃度為c1 的較濃氨水沿玻璃棒加人到u mL水中,稀釋后得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w2,物質(zhì)的量濃度為c2的稀氨水。若c1 =2c2,則:

A. w1>2w2,u>50 B. w1<2w2,u<50 C. w1=2w2,u<50 D. w1<2w2,u>50

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已知:I.鈹、鋁元素處于周期表中的對(duì)角線位置,化學(xué)性質(zhì)相似

Ⅱ.常溫下: Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20 Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 K sp[Mn(OH)2]=2.1×10-13

(1)濾液A的主要成分除NaOH外,還有______________ (填化學(xué)式)

寫(xiě)出反應(yīng)I中含鈹化合物與過(guò)量鹽酸反應(yīng)的離子方程式____________________________

(2)①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl,為提純BeCl2,選擇合理步驟并排序______________。

a加入過(guò)量的 NaOH b.通入過(guò)量的CO2 c加入過(guò)量的氨水

d.加入適量的HCl e.過(guò)濾 f洗滌

②從BeCl2溶液中得到BeCl2固體的操作是____________________________。

(3)①MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為單質(zhì)硫,寫(xiě)出反應(yīng)CuS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________。

②若用濃HNO3溶解金屬硫化物,缺點(diǎn)是______________ (任寫(xiě)一條)。

(4)溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.01mol·L-1,逐滴加入稀氨水調(diào)節(jié)pH可依次分離,首先沉淀的是______________ (填離子符號(hào)),為使銅離子開(kāi)始沉淀,常溫下應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH值大于______________

(5)取鈹銅元件1000g,最終獲得Be的質(zhì)量為81g,則產(chǎn)率是______________。

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A. 該電池可以用NaOH溶液為電解質(zhì)溶液

B. 放電時(shí)電池正極的電極反應(yīng)式為Fe2O3+6Li++6e-═3Li2O+2Fe

C. 充電時(shí),F(xiàn)e作為陰極,電池不被磁鐵吸引

D. 磁鐵的主要成分是Fe3O4,其既可吸引鐵,也可吸引Fe2O3

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A.B.C.D.

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C. 9.03×1023個(gè)CO2分子 D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 67.2 L NO2

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化學(xué)鍵

Si—O

O=O

Si—Si

鍵能/kJ·mol1

x

498.8

176

A. 460 B. 920 C. 1165.2 D. 423.3

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請(qǐng)回答:

1圖中甲池是______裝置,其中OH移向_________(“CH3OH”“O2”)。

2寫(xiě)出通入CH3OH電極的電極反應(yīng)式:_______________________________

3向乙池兩電極附近滴加適量紫色石蕊試液,附近變紅的電極為_____(“A”“B”),

并寫(xiě)出此電極的電極反應(yīng)式:______________________

4乙池中反應(yīng)的離子方程式為________________________。

5當(dāng)乙池中B(Ag)極質(zhì)量增加5.40 g時(shí),乙池c(H+)_______(若乙池中溶液為500 mL);此時(shí)丙池某電極析出1.60 g某金屬,則丙中的某鹽溶液可能是_________(填序號(hào))。

AMgSO4 BCuSO4 CNaCl DAgNO3

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