16．從碳骨架形狀進行分類，關于下列各有機物的說法中正確的是（　　）
①CH3CH2Cl②③（CH3）2C=CH2④⑤
A．鏈狀烴：①③⑤B．鏈狀烴：③⑤C．環(huán)狀烴：②④⑤D．芳香烴：②④

分析 常見有機物的官能團為-Cl、碳碳雙鍵，苯環(huán)不是官能團，含苯環(huán)的烴為芳香烴，②④⑤均具有環(huán)狀結(jié)構(gòu)，以此來解答．

解答 解：A．⑤含環(huán)狀結(jié)構(gòu)，不是鏈狀烴，故A不選；
B..⑤含環(huán)狀結(jié)構(gòu)，不是鏈狀烴，故B不選；
C．②④⑤均具有環(huán)狀結(jié)構(gòu)，均只含C、H元素，均為環(huán)狀烴，故C選；
D．④中不是苯環(huán)，不是芳香烴，故D不選；
故選C．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關系為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意環(huán)狀烴與芳香烴的區(qū)別，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列關于性質(zhì)遞變規(guī)律的敘述，正確的是（　　）
A．還原性：Na＞Mg＞CaB．氧化性：Cl2＞S＞P
C．酸性：H2SO4＞H3PO4＞HClO4D．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．從原子序數(shù)11依次增加到17，下列所敘遞變關系錯誤的是（　�。�
A．電子層數(shù)逐漸增多B．原子核吸引電子的能力逐漸增強
C．最高正價數(shù)值逐漸增大D．從硅到氯負價從-4到-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．已知元素的電負性、電離能和原子半徑等內(nèi)容一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)，
（1）下面給出14種元素的電負性：
元素AlBBeCClFLi
電負性1.612.041.572.553.163.980.98
元素MgNNaOPSSi
電負性1.313.040.933.442.192.581.90
試結(jié)合元素周期律知識完成下列問題：
①根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負性具有的變化規(guī)律是：同周期元素從左至右，電負性逐漸增大，同主族元素從上至下，電負性逐漸減小．
②預測元素電負性的大小關系：Br＞I，電負性最小的元素在周期表中的位置是第6周期ⅠA族（放射性元素除外）．
③習慣上把SrI2作為離子化合物，把BaS作為共價化合物．（電負性Sr=0.95I=2.66Ba=0.89S=2.58）我們把兩成鍵原子的電負性差值用△X表示，用△X的數(shù)值范圍可判斷離子鍵或共價鍵，試判斷AlBr3中化學鍵的類型是共價鍵．
（2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去．核外電子離開該原子或離子所  需要的能量主要受兩大因素的影響：①原子核對核外電子的吸引力②形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向．下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量：
鋰XY
失去第1個電子519502580
失去第2個電子729645701820
失去第3個電子1179969202750
失去第4個電子955011600
①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第2個電子時所需的能量要遠遠大于失去第1個電子所需的能量Li原子失去1個電子后形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)再失1個電子困難．
②表中X Y為第3周期元素，則X為Na，Y為Al．第3周期元素中，元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多的是Ar（均填元素符號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．化合物I（C11H12O3）是制備液晶材料的中間體之一．I可以用E和H在一定條件下合成：

已知以下信息：①A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學環(huán)境的氫；
②R-CH=CH2$\underset{\stackrel{①{B}_{2}{H}_{6}}{→}}{②{H}_{2}{O}_{2}/O{H}^{-}}$R-CH2CH2OH；
③化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；
④通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．
請回答下列問題：
（1）E的分子式為C4H8O2．
（2）H的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）F→G、C→D的反應類型分別為取代反應、氧化反應．
（4）D→E第①步反應的化學方程式（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$（CH3）2CHCOONa+Cu2O↓+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某pH=1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3雜質(zhì)，為了除去FeCl3雜質(zhì)，需將溶液調(diào)至pH=4．在調(diào)節(jié)溶液pH值時，應選用的試劑是（　�。�
A．NaOHB．ZnOC．ZnD．Fe2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素原子的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法不正確的是（　�。�
 X Y  
 Z  W Q
A．Q的一種核素質(zhì)量數(shù)是A，則其中子數(shù)是A-17
B．由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時能導電
C．W簡單陰離子失電子能力比Q簡單陰離子強
D．由X元素組成的單質(zhì)有多種，它們之間互稱同素異形體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．亮菌甲素為利膽解痙藥適用于急性膽囊炎治療等，其結(jié)構(gòu)簡式如圖．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．亮菌甲素中含有四種官能團
B．亮菌甲素不能與NaHCO3溶液發(fā)生反應
C．1 mol亮菌甲素在一定條件下與NaOH溶液完全反應最多能消耗2 mol NaOH
D．每個亮菌甲素分子在一定條件下與足量H2反應后的產(chǎn)物有3個手性碳原子

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．反應4NH3+5O2?4NO+6H2O在5L的密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了3mol，則此反應的平均反應速率v（H2O）為（　�。�
A．0.02mol•L-1•s-1B．1.5mol•L-1•min-1
C．0.03mol•L-1•s-1D．1.8mol•L-1•min-1

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