Question

水是一種寶貴的自然資源．
（1）生活污水中，經(jīng)常包括含

 

、

 

（填元素符號(hào)）的化合物，會(huì)造成水體植物營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)污染．水中的氨在微生物的作用下，可被氧化成HNO₂，進(jìn)而氧化成HNO₃，寫(xiě)出這一過(guò)程的化學(xué)方程式：

 

、

 

．
（2）氧化還原法是處理污水常用的方法．某地工廠排放污水．經(jīng)檢測(cè)，污水中含有0.012mol/L的游離溴，可用Na₂SO₃還原除去污水中的溴，請(qǐng)寫(xiě)出其離子方程式：

 

．處理5L這種污水，至少需加入0.05mol/L的Na₂SO₃溶液

 

L才能將溴全部除去．

Answer 1

考點(diǎn)：常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理,氧化還原反應(yīng)

專題：化學(xué)應(yīng)用

分析：（1）根據(jù)氨在微生物作用下，與溶解在水中的氧氣反應(yīng)，生成亞硝酸（HNO₂）和水，進(jìn)而氧化成HNO₃來(lái)書(shū)寫(xiě)方程式；
（2）亞硫酸鈉除去污水中的溴，反應(yīng)生成硫酸鈉和HBr；
利用電子守恒可知，S失去電子等于Br得到電子．

解答： 解：（1）氨在微生物作用下，氧氣反應(yīng)，生成亞硝酸（HNO₂）和水，進(jìn)而氧化成HNO₃，即 2NH₃+3O₂

微生物  .

 2HNO₂+2H₂O、2HNO₂+O₂ 

微生物  .

 2HNO₃，
故答案為：2NH₃+3O₂

微生物  .

 2HNO₂+2H₂O  2HNO₂+O₂ 

微生物  .

 2HNO₃；
（2）亞硫酸鈉除去污水中的溴，反應(yīng)生成SO₄^2-、Br^-，該反應(yīng)的離子方程式為SO₂+Br₂+H₂O=SO₄^2-+2Br^-+2H⁺，
設(shè)加入0.05mol/L的亞硫酸鈉xL，由電子守恒可知，0.05mol/L×xL×（6-4）=0.012mol/L×5L×2×（1-0），解得x=1.2L，
故答案為：SO₂+Br₂+H₂O=SO₄^2-+2Br^-+2H⁺；1.2；

點(diǎn)評(píng)：本題考查常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理，注重化學(xué)與生活、環(huán)境保護(hù)的聯(lián)系，注意利用電子守恒計(jì)算，題目難度不大．