【題目】下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）

選項(xiàng)

已知

解釋與結(jié)論

A

活潑金屬Al、不活潑金屬Cu和濃硝酸可以形成原電池

Al作正極，Cu作負(fù)極

B

4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）
該反應(yīng)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行

該反應(yīng)的△H＜0

C

常溫下，Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10、
Ksp（AgBr）=5.4×10﹣13

向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)AgCl、AgBr兩種沉淀共存時(shí)， =3×10﹣3

D

向Fe（NO3）2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，振蕩，溶液變?yōu)辄S色

氧化性：H2O2＞Fe3+


A.A
B.B
C.C
D.D

【答案】D
【解析】解：A、在濃硝酸、Al、Cu原電池中，Cu作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Al鈍化作正極，故A正確；B、該反應(yīng)的△S＜0，常溫下能自發(fā)進(jìn)行，必須△H＜0，故B正確；
C、當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，溶液中Ag+離子濃度相同，根據(jù)溶度積常數(shù)計(jì)算，c（Br﹣）= ，c（Cl﹣）= ，
則 = = =3×10﹣3 ， 故C正確；
D、硝酸能將亞鐵離子氧化為鐵離子，所以不能判斷氧化性：H2O2＞Fe3+ ， 故D錯(cuò)誤；
故選D．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較的相關(guān)知識(shí)，掌握金屬陽離子的氧化性隨其單質(zhì)還原性的增強(qiáng)而減弱；非金屬陰離子的還原性隨其單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)而減弱；不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)條件越易，其氧化劑的氧化性越強(qiáng)；當(dāng)不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時(shí)，還原劑被氧化的程度越大，氧化劑的氧化性就越強(qiáng)，以及對(duì)反應(yīng)熱和焓變的理解，了解在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量，通常叫反應(yīng)熱．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問題：

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為______．

（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是______ （用元素符號(hào)表示），寫出該元素的單質(zhì)與⑨最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：比較⑦與⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱，請(qǐng)將方案填入如表___．

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，不屬于天然高分子化合物的是（ ）
A.蛋白質(zhì)
B.淀粉
C.纖維素
D.油脂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知 aAn、 b B(n1) 、cC n 、d D(n1) 具有相同的核外電子排布， 則 a 、b 、 c 、 d 由大到小的順序是_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組擬制備氯氣并驗(yàn)證其一系列性質(zhì)．Ⅰ．【查閱資料】
①當(dāng)溴水濃度較小時(shí)，溶液顏色與氯水相似也呈黃色．
②硫代硫酸鈉溶液在工業(yè)上可作為脫氯劑．
（1）Ⅱ．【性質(zhì)驗(yàn)證】實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示（省略夾持裝置）

實(shí)驗(yàn)步驟：
a.檢查裝置氣密性，按圖2加入試劑．儀器a的名稱是；裝置CⅡ處加的試劑可以是（選填下列字母編號(hào)）．
A．堿石灰 B．硅膠 C．濃硫酸 D．無水氯化鈣
b.裝置B的作用有 ．
c.寫出裝置F中相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式： ．
（2）Ⅲ．【探究與反思】a.圖1中設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性，有同學(xué)認(rèn)為該設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模淅碛墒?/span> ． 該組的同學(xué)思考后將上述D、E、F裝置改為實(shí)驗(yàn)操作步驟如下：
①打開彈簧夾，緩緩?fù)ㄈ肼葰?/span>
②當(dāng)a和b中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾．
③當(dāng)a中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r(shí)，停止通氯氣．
④ ．
b.設(shè)計(jì)步驟③的實(shí)驗(yàn)思想是 ．
c.步驟④的操作是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知二甲苯有3種同分異構(gòu)體，二甲苯中苯環(huán)上的一溴代物共有6種，其熔點(diǎn)見下表：

6種一溴二甲苯的熔點(diǎn)/℃

234

206

213.8

204

214.5

205

對(duì)應(yīng)二甲苯的熔點(diǎn)/℃

13

﹣54

﹣27

﹣54

﹣27

﹣54

由此推斷熔點(diǎn)為234℃的一溴二甲苯可能是（ ）
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的大量廢玻璃粉末中含有二氧化鈰（CeO2）．
（1）①煅燒Ce（OH）CO3可制備CeO2 ， 配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式Ce（OH）CO3+O2=CeO2+CO2+H2O
②已知在一定條件下，電解熔融狀態(tài)的CeO2可制備Ce，在陰極獲得鈰，寫出陰極的電極反應(yīng)式；
（2）某課題組以上述廢玻璃粉末（含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量不溶于稀酸的物質(zhì)）為原料，設(shè)計(jì)如圖1流程對(duì)資源進(jìn)行回收，得到Ce（OH）4和硫酸鐵銨．
①得到濾渣B時(shí)，需要將其表面雜質(zhì)洗滌干凈．檢驗(yàn)濾渣B已經(jīng)洗滌干凈的方法是 ．
②反應(yīng)①的離子方程式為 ．
③如圖2，氧化還原滴定法測(cè)定制得的Ce（OH）4產(chǎn)品的純度．

該產(chǎn)品中Ce（OH）4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）．若滴定所用FeSO4溶液已在空氣中露置了一段時(shí)間，則測(cè)得該Ce（OH）4產(chǎn)品的純度（“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（3）操作I的名稱是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】部分氧化的FeCu合金樣品（氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO）共5.76g，經(jīng)如下處理：下列說法正確的是（ ）
A.濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+
B.樣品中CuO的質(zhì)量為4.0g
C.V=448
D.原樣品中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為41%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ．下列說法或表達(dá)正確的是（ ）
A.在相同的條件下，2mol氫氣與1 mol氧氣的總能量小于2mol 水蒸氣的總能量
B.H2（g）+ ?O2（g）→H2O（1）+Q1；Q1＞241.8kJ
C.氫氣燃燒是放熱反應(yīng)，所以氫氣和氧氣反應(yīng)不需要其他外界條件即可發(fā)生
D.任何條件下，2L水蒸氣分解成2L氫氣與1L氧氣需吸收483.6kJ熱量

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