X、Y、Z、M、W五種短周期元素。X的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相同，Y、Z、M、W在周期表中的相對(duì)位置如下表，且W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍。下列說法不正確的是

Y

Z

M

W

A．原子半徑：W＞Y＞Z＞M＞X

B．X、Y、Z 三種元素形成的化合物中可能既有離子鍵又有共價(jià)鍵

C．W分別與M、Z元素形成的化合物WM4、WZ2都是原子晶體

D．X分別與Y、Z、M、W形成的常見化合物中，穩(wěn)定性最好的是XM，沸點(diǎn)X2Z＞XM

C

【解析】

試題分析：根據(jù)Y、Z、M、W在周期表中的相對(duì)位置，則X是第一周期元素H元素；W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍，則W的原子序數(shù)是偶數(shù)，因?yàn)镸的最外層電子數(shù)不可能大于7，則W的原子序數(shù)小于或等于14，同時(shí)W是第三周期元素，原子序數(shù)大于10，所以W只能是14號(hào)元素

Si，則Y是N、Z是O、M是F元素。A、根據(jù)以上分析，五種元素的原子半徑的大小關(guān)系是W>Y>Z>M>X，正確；B、H與N、O三種元素形成的化合物可能是硝酸銨，既有離子鍵也有共價(jià)鍵，正確；C、Si與F、O形成的化合物中，只有二氧化硅是原子晶體，而SiF4屬于分子晶體，錯(cuò)誤；D、五種元素中，F(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)，所以形成的氫化物中穩(wěn)定性最好；水和HF都是分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，正確，答案選C。

考點(diǎn)：考查元素的推斷，元素化合物性質(zhì)的應(yīng)用

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江西省高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是

A．使酚酞變紅的溶液：Na+ Cl－ SO42－ AlO2－

B．某無色溶液：CO32－ NO3－ Al3+ Ba2+

C．加入Al能放出H2的溶液中 NH4+、Cl-、Na+、SO42-

D．酸性溶液中： NO3-、SO32-、Na+、Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江蘇省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．分子晶體的熔點(diǎn)比金屬晶體的低

B．在晶體中只要有陽離子，一定有陰離子

C．在SiO2晶體中，Si原子與Si—O鍵數(shù)目比為1:2

D．離子化合物中可能含有非極性共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省高三3月階段測試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物

B．蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銅溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，加水，白色沉淀重新溶解

C．等質(zhì)量的CH4、C2H4、C2H2分別在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的量依次減少

D．分子式為C2H4O2與C4H8O2的兩種物質(zhì)一定屬于同系物

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省溫州市高三一模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

（10分）某科研小組利用石油分餾產(chǎn)品經(jīng)下列路線，合成一種新型香料。

已知X分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為24∶5，A、E都是X的裂解產(chǎn)物，且二者互為同系物，D與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體。

信息提示：鹵代烴在強(qiáng)堿水溶液中發(fā)生水解（取代）反應(yīng)生成醇。如：

（1）X分子為直鏈結(jié)構(gòu)，X的名稱為 ；C中官能團(tuán)的名稱為 。

（2）①～⑥的反應(yīng)中，下列反應(yīng)類型存在且數(shù)目由多到少的是 。（用字母和“＞”寫出）

A．加成反應(yīng) B．加聚反應(yīng) C．取代反應(yīng) D．氧化反應(yīng)

（3）B與D在濃硫酸作用下，生成甲，則與甲同類別的同分異構(gòu)體的有 種（不包括甲）

（4）寫出⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式 。

（5）E可能發(fā)生下列選項(xiàng)中的某種反應(yīng)，寫出能反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

A．皂化反應(yīng) B．與乙酸的酯化反應(yīng)

C．加聚反應(yīng) D．與銀氨溶液的銀鏡反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖北省大冶市高三上學(xué)期期末聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

利用硫酸工業(yè)廢渣(主要含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等雜質(zhì))制備氧化鐵的工藝流程如下：

（1）“酸浸”中硫酸要適當(dāng)過量，目的是：①提高鐵的浸出率，②__________________。

（2）“還原”是將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋，同時(shí)FeS2被氧化為SO42－，該反應(yīng)的離子方程式為____________.

（3）為測定“酸浸”步驟后溶液中Fe3＋的量以控制加入FeS2的量。

實(shí)驗(yàn)步驟為：準(zhǔn)確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中，加入HCl、稍過量SnCl2，再加HgCl2除去過量的SnCl2，以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，有關(guān)反應(yīng)方程式如下：

2Fe3++Sn2++6Cl-===2Fe2++SnCl

Sn2++4Cl-+2HgCl2=== SnCl+Hg2Cl2↓

6Fe2++ Cr2O+14H+===6Fe3++2Cr3++7H2O

①若SnCl2不足量，則測定的Fe3＋量__________(填“偏高”、“偏低”、“不變”)。

②若不加HgCl2，則測定的Fe3＋量偏高，其原因是_____________。

（4）①可選用______________(填試劑)檢驗(yàn)濾液中含有Fe3＋。產(chǎn)生Fe3＋的原因是_________________(用離子反應(yīng)方程式表示)。

②已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的，pH見下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

Mg(OH)2

Mn(OH)2

開始沉淀

2.3

7.5

3.4

9.4

8.3

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

12.4

9.8

實(shí)驗(yàn)可選用的試劑有：稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制備過程中不產(chǎn)生有毒氣體。請(qǐng)完成由“過濾”后的溶液模擬制備氧化鐵的實(shí)驗(yàn)步驟：

a．氧化：__________________________；

b．沉淀：_____________________；

c．分離，洗滌；

d．烘干，研磨。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖北省大冶市高三上學(xué)期期末聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X元素的氣態(tài)氫化物與其最高級(jí)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能反應(yīng)生成一種鹽，Y原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，Z、W與Y同周期且互不相鄰。下列敘述正確的是

A．X的單質(zhì)與氧氣反應(yīng)可生成六種氧化物

B．Z位于第3周期第ⅥA族

C．對(duì)應(yīng)單質(zhì)熔點(diǎn)：Z >Y > W

D．對(duì)應(yīng)原子半徑：Z > W > X

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年甘肅省蘭州市高三下學(xué)期診斷考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

[化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）

在周期表中1～36號(hào)之間的A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知A與其余五種元素既不同周期也不同主族，B的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，C元素原子的最外層有3個(gè)自旋方向相同的未成對(duì)電子，D原子核外電子有8種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，E元素在第四周期，E的基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/4，F(xiàn)元素位于周期表的ds區(qū)，其基態(tài)原子最外能層只有一個(gè)電子。

（1）寫出基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式 。

（2）B、C、D三種元素第一電離能由小到大的順序?yàn)? （用元素符號(hào)表示）。

（3）A與C形成CA3型分子，分子中C原子的雜化類型為 ，分子的立體結(jié)構(gòu)為 ；C的單質(zhì)與化合物BD是等電子體，根據(jù)等電子體原理，寫出化合物BD的電子式 。

（4）A2D的沸點(diǎn)在同族元素中最高，其原因是 。A2D由液態(tài)形成晶體時(shí)密度 （填“增大”、“不變”或“減小”），其主要原因 （用文字?jǐn)⑹觯?/p>

（5）已知D、F能形成一種化合物，其晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為 （用元素符號(hào)表示）；若相鄰D原子和F原子間的距離為a cm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為 g·cm-3(用含a、NA的符號(hào)表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省龍巖市高三教學(xué)質(zhì)量檢查理綜化學(xué)試卷 （解析版） 題型：選擇題

已知：NH2COO-＋2H2O HCO3-＋NH3·H2O�，F(xiàn)用兩份氨基甲酸銨溶液在不同溫度（T1和T2）下實(shí)驗(yàn)，得到c(NH2COO－)隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。以下分析正確的是

A．無法判斷T1和T2的大小關(guān)系

B．T1 ℃時(shí)，第6min反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率為6.25%

C．T2 ℃時(shí)，0~6min ν（NH2COO-）=0.3mol·L-1·min-1

D．往平衡體系加水稀釋，平衡右移，溶液中各種離子濃度減小

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