根據(jù)轉化關系判斷下列說法正確的是（ ）

A．（C6H10O5）n可以是淀粉或纖維素，二者均屬于多糖，互為同分異構體

B．可以利用銀鏡反應證明反應①的最終產物為葡萄糖

C．酸性高錳酸鉀可將乙醇氧化為乙酸，將燒黑的銅絲趁熱捕插乙醇中也可得到乙酸

D．在反應②得到的混合物中倒入飽和氫氧化鈉溶液并分液可得到純凈的乙酸乙酯

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高一上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質的分類合理的是（ ）

A．電解質：CO2、Ca(OH)2、H2O、HNO3

B．堿：NaOH、Ba(OH)2、Na2CO3、NH3•H2O

C．堿性氧化物：CaO、Na2O、FeO、Mn2O7

D．鹽：NH4NO3、KAl(SO4)2、NH4Cl、NaHCO3

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶市高一上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應中，屬于氧化還原反應的是

A．氫氧化鋁受熱分解

B．氧化銅與硝酸反應

C．實驗室中用高錳酸鉀加熱分解制取 氧氣

D．實驗室中用氯化銨固體與氫氧化鈣固體制取氨氣

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上第四次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知甲苯的一氯代物有4種，則甲苯與氫氣完全加成后的產物的一氯代物應該具有的種類數(shù)是

A．2種 B．4種 C．5種 D．7種

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上第四次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

為測定某有機物的結構，用核磁共振儀處理后得到如圖所示的核磁共振氫譜，則該有機物可能是（ ）

A．C2H5OH B．

C．CH3CH2CH2COOH D．

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一上第三次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

某混合物A中含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下列物質之間的變化：

據(jù)此回答下列問題：

（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、IV四步中對于溶液和沉淀采用的相同操作是______________。

（2）寫出下列B、D、E所含物質的化學式：

固體B_______________沉淀D_______________溶液E_______________

（3）寫出①、②、③、④過程中發(fā)生的三個離子反應方程式，反應④的化學方程式。

①_______________________________

②_______________________________

③_______________________________

④_______________________________

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一上第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論錯誤的是

選

項

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結論

A

取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的硫酸

產生無色氣體

Na2O2沒有完全變質

B

將少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振蕩、靜置，向上層溶液中滴加KSCN溶液．再向上層溶液中滴加溴水至過量

實驗現(xiàn)象1：

上層溶液不變紅，下層溶液呈紫紅色

實驗現(xiàn)象2：

上層溶液變紅

氧化性：Br2＞Fe3+＞I2

C

將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒

鋁箔熔化但不滴落

鋁箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔點高于Al的

D

取久置的綠礬（FeSO4•7H2O）溶于水，加入KSCN溶液

溶液變?yōu)榧t色

綠礬部分或全部被氧化

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北邢臺一中高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組微粒中不屬于等電子體的是( )

A．CH4、NH4+ B．H2S、HCl C．CO2、N2O D．CO32-、NO3-

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科目：高中化學 來源：2016屆河南省開封市高三上學期第一次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

金屬鈦(Ti)因其硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料，被譽為“未來金屬”。以鈦鐵礦(主要成分鈦酸亞鐵)為主要原料冶煉金屬鈦同時獲得副產品甲的工業(yè)生產流程如下。

請回答下列問題。

（1）鈦酸亞鐵（用R表示）與碳在高溫下反應的化學方程式為2R+C===2Fe+2TiO2+CO2↑，鈦酸亞鐵的化學式為______；鈦酸亞鐵和濃H2SO4反應的產物之一是TiOSO4，反應中無氣體生成，該反應的化學方程式為_________。

（2）上述生產流程中加入鐵屑的目的是___________。此時溶液中含有Fe2＋、TiO2＋和少量Mg2＋等陽離子。常溫下，其對應氫氧化物的Ksp如下表所示。

氫氧化物

Fe(OH)2

TiO(OH)2

Mg(OH)2

Ksp

8.0×10－16

1.0×10－29

1.8×10－11

①常溫下，若所得溶液中Mg2＋的物質的量濃度為0.001 8 mol/L，當溶液的pH等于________時，Mg(OH)2開始沉淀。

②若將含有Fe2＋、TiO2＋和Mg2＋的溶液加水稀釋，立即析出大量白色沉淀，該反應的離子方程式為____________。

（3）中間產品乙與焦炭、氯氣在高溫下發(fā)生反應制取TiCl4的方程式為_______。Mg還原TiCl4過程中必須在1070 K的溫度下進行，你認為還應該控制的反應條件是_______。除去所得金屬鈦中少量的金屬鎂可用的試劑是______。

（4）在800～1 000 ℃時電解TiO2也可制得海綿鈦，裝置如下圖所示。

圖中b是電源的________極，陰極的電極反應式為________。

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