【題目】堿式碳酸銅[2CuCO3·Cu(OH)2]可用于制造煙火等。在較低溫度下,將Cu(NO3)2飽和溶液倒入一定濃度的Na2CO3溶液中,即有堿式碳酸銅生成,同時(shí)有CO2逸出。
(1)Cu基態(tài)核外電子排布式為________。
(2)向Cu(NO3)2溶液中加入過量的氨水可生成[Cu(NH3)4]2+、1 mol[Cu(NH3)4]2+中含有σ鍵的數(shù)目為________。
(3)與CO2互為等電子體的一種微粒為________ (填化學(xué)式)。 NO3-的空間構(gòu)型為________(文字描述)。
(4)煙火燃放過程中會(huì)產(chǎn)生SO2、NO等有毒氣體,N、O、S 原子的第一電離能由大到小的順序是________。
(5)Cu的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該氯化物的化學(xué)式是________。
【答案】 ls22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 16mol N2O或CS2或SCN-或N3- 平面三角形 N>O>S CuCl
【解析】(1)Cu的原子序數(shù)是29,原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1;(2)Cu2+含有空軌道,氨氣分子中含有孤對(duì)電子,可形成配位鍵,銅離子配體數(shù)為4,配離子[Cu(NH3)4]2+中1個(gè)Cu2+與4個(gè)NH3形成配位鍵,1個(gè)NH3含3個(gè)N-H鍵,所以1mol[Cu(NH3)4]2+中含有σ鍵數(shù)目為16NA;(3)原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)分別都相等的是等電子體,二氧化碳分子中原子個(gè)數(shù)是3、價(jià)電子數(shù)是16,則與CO2互為等電子體的是N2O或CS2或SCN-或N3-;硝酸根中中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3+(5+1-3×2)/2=3,分子中沒有孤對(duì)電子,空間構(gòu)型為平面三角形;(4)非金屬性越強(qiáng),第一電離能越大,由于氮元素的2p軌道電子處于半充滿狀態(tài),穩(wěn)定性強(qiáng),則N、O、S 原子的第一電離能由大到小的順序是N>O>S;(5)晶胞中,處于面上的是Cu有6×1/2=3,處一頂點(diǎn)的有8×1/8=1個(gè),共有4個(gè),處于體內(nèi)的Cl有4個(gè),則該氯化物的化學(xué)式是CuCl。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列生活中常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對(duì)應(yīng)的是( )
A. 生石灰—Ca(OH)2 B. 重晶石—BaCO3
C. 明礬—CuSO4·5H2O D. 小蘇打—NaHCO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CoCl2·6H2O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑。一種利用水鈷礦(主要成分為Co2O3、Co(OH)3,還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下:
已知:①浸出液含有的陽離子主要有H+、CO2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等;
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表(金屬離子濃度為0.01 mol/L):
③CoCI2.6H2O熔點(diǎn)為86℃,加熱至110~120℃時(shí),失去結(jié)晶水生成無水氯化鈷。
(1)寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: 。
(2)寫出NaClO3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式: ;若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時(shí),可能會(huì)生成有毒氣體,寫出生成該有毒氣體的離子方程式: 。
(3)惰性電極電解CoCl2溶液的陽極電極反應(yīng)式為 。
(4)“操作1”中包含3個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作,它們依次是 、 和過濾。制得的CoCl2·6H2O在烘干時(shí)需減壓烘干的原因是 。
(5)萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖向“濾液”中加入萃取劑的目的是 ,其使用的最佳pH范圍是 。
A.2.0~2.5 | B.3.0~3.5 |
C.4.0~4.5 | D.5.0~5.5 |
(6)力測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl2·H2O的含量,稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水,加入足量AgNO3溶液,過濾、洗滌,將沉淀烘干后稱其質(zhì)量。通過計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%,其原因可能是 。(答一條即可)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】近年來,國(guó)際原油價(jià)格大幅上漲,促使各國(guó)政府加大生物能源生產(chǎn),其中乙醇汽油已進(jìn)入實(shí)用化階段。乙醇在銅或銀做催化劑的條件下,可以被空氣中的氧氣氧化成X,X可以繼續(xù)氧化成Y;在濃硫酸作用下,乙醇與Y反應(yīng)可生成一種有香味的物質(zhì)W;卮鹣铝袉栴}:
(1)乙醇官能團(tuán)的電子式為____________;
(2)乙醇氧化生成X的化學(xué)方程式是______________________________________;
(3)乙醇與Y反應(yīng)生成W的反應(yīng)的類型為____________________;
(4)現(xiàn)有兩瓶無色液體,分別盛有Y、W,只用一種試劑就可以鑒別,該試劑可以是__________;
A、水 B、乙醇 C、碳酸鈉溶液 D、苯
(5)工業(yè)上通過乙烯與水在一定條件下反應(yīng)制得乙醇,反應(yīng)類型是________,現(xiàn)代石油化工采用銀做催化劑,乙烯能被氧氣氧化生成M。該反應(yīng)的原子利用率為100%,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某元素R的最高價(jià)氧化物的水化物分子式是HnRO2n-2,則在氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是( )
A. H3n-10R B. H12-3n R C. H3n-4R D. H3n-12R
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用某有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)換可以貯存太陽能,如降冰片二烯(NBD)經(jīng)太陽光照可轉(zhuǎn)化成四環(huán)烷(Q),其反應(yīng)式可表示為: ΔH=+88.62 kJ/mol下列有關(guān)說法不正確的是
A.一定條件下,1 mol NBD最多可與2 mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)
B.物質(zhì)Q的能量比NBD的低
C.物質(zhì)Q的一氯取代物只有3種
D.NBD和Q二者互為同分異構(gòu)體
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