Question

【題目】在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，X和Y兩物質的濃度隨時間變化情況如圖．
（1）該反應的化學方程式為 （反應物或生成物用符號X、Y表示）： ．
（2）a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是 ．

Answer 1

【答案】
（1）Y?2X
（2）bd
【解析】解：（1）根據(jù)圖知，從開始到達到平衡狀態(tài)，X的物質的量濃度增大、Y的物質的量濃度減小，所以Y是反應物、X是生成物；0﹣10min內(nèi)，△c（Y）=（0.6﹣0.4）mol/L=0.2mol/L，△c（X）=（0.6﹣0.2）mol/L=0.4mol/L，同一可逆反應同一時間段內(nèi)各物質的濃度變化量之比等于其計量數(shù)之比，所以Y、X的計量數(shù)之比=0.2mol/L：0.4mol/L=1：2，則該反應方程式為Y2X，所以答案是：Y2X；（2）可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，反應體系中各物質的物質的量不變、物質的量濃度不變、百分含量不變，根據(jù)圖知，bd段各物質的物質的量濃度不變，說明該反應達到平衡狀態(tài)，所以答案是：bd．
【考點精析】通過靈活運用化學平衡狀態(tài)的判斷，掌握狀態(tài)判斷：①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不變④若A、B、C、D為氣體，且m+n≠x+y，壓強恒定⑤體系顏色不變⑥單位時間內(nèi)某物質內(nèi)化學鍵的斷裂量等于形成量⑦體系平均式量恒定（m+n ≠ x+y）等即可以解答此題．