Question

【題目】I、某同學用Na2CO3配制500mL 1.0mol/L Na2CO3溶液的過程如圖所示（第⑤步小口瓶中為蒸餾水）。你認為該同學配制溶液的明顯錯誤有（填實驗步驟的序號）_______, 所配溶液的濃度（填“低于”、“等于”或“高于”)________ 1.0mol/L。

Ⅱ、一化學興趣小組，探究從某工業(yè)廢水（含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+）中回收FeSO4制備綠礬（FeSO4·7H2O），同時回收金屬銅的方法，以減少污染并交廢為寶。以下是他們設計出的回收流程圖，回答有關問題。

（1）加入的①為（填物質名稱）_________，加入②后的離子反應為________。

（2）操作②的名稱為_____________。

（3）操作③為蒸發(fā)濃縮，降溫結晶，過濾，用50%的酒精溶液洗滌綠礬晶體。洗滌FeSO4·7H2O晶體時，用50%的酒精洗滌而未用蒸餾水洗滌的原因是_____________。

（4）母液中含有的離子有（填離子符號）: _____________。

Answer 1

【答案】 ①⑥ 低于 鐵粉 Fe+2H+=Fe2++H2↑ 過濾 關鍵點：既能洗除雜質又能減少綠礬的溶解。提高綠礬的產率 填“Na+、Fe2+、SO42-、H+”或“Na+、Fe2+、SO42-”均給2分，只填了一種或兩種離子的給1分，有錯不給分。

【解析】I、本題考查配制一定物質的量濃度的溶液，用托盤天平稱量物品時，應是左物有碼，因此①錯誤，定容時，眼睛應平視液體的凹液面，故⑥錯誤；配制500mL的Na2CO3溶液，所用m(Na2CO3)=500×10－3×1×106g=53g，定容時俯視讀數，所配溶液的體積增大，即濃度偏小，因此所配Na2CO3溶液濃度小于0.1mol·L－1；II、本題考查物質的制備，（1）工業(yè)廢水中含有Cu2＋，根據實驗目的，加入的①是過量的鐵粉或鐵屑，發(fā)生Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，然后過濾，A為過量的鐵粉和銅，C為FeSO4溶液，利用銅不與稀硫酸反應，Fe與稀硫酸反應，因此②為稀硫酸，發(fā)生Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，然后過濾；（2）根據(1)的分析，操作②是過濾；（3）FeSO4·7H2O溶于水，但不溶于乙醇，因此用乙醇洗滌的目的是減少綠礬的溶解，提高綠礬的產率；（4）根據流程圖，母液中含有的離子是H＋、Na＋、Fe2＋、SO42－。