Question

下列物質(zhì)性質(zhì)遞變正確的是（　�。�

A．原子半徑：C、Al、K依次增大

B．熱穩(wěn)定性：HF、NH₃、SiH₄依次增強(qiáng)

C．水化物的酸堿性：NaOH、Al（OH）₃、Mg（OH）₂堿性減弱

D．非金屬性：Cl、P、S依次增強(qiáng)

Answer 1

分析：A．根據(jù)原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大分析；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；
C．元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化合物的堿性越強(qiáng)；
D．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)．

解答：解：A．C核外有2個(gè)電子層，電子層數(shù)最小，則半徑最小，K原子核外有4個(gè)電子層，電子層數(shù)最多，半徑最大，則有原子半徑：C、Al、K依次增大，故A正確；
B．非金屬性：F＞N＞Si，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則有：熱穩(wěn)定性：HF、NH₃、SiH₄依次減弱，故B錯(cuò)誤；
C．金屬性：Na＞Mg＞Si，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化合物的堿性越強(qiáng)，則有NaOH、Mg（OH）₂、Al（OH）₃堿性減弱，故C錯(cuò)誤；
D．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性：Cl、P、S依次減弱，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期律的遞變，題目難度不大，本題注意把握元素周期律與元素周期表的關(guān)系，注意相關(guān)規(guī)律、方法的掌握．