一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體V L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中（存在Cu2+和SO42一）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過(guò)濾、洗滌、灼燒，得到CuO 12 g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1∶1，則V可能為

A．12.2 L           B．14.5 L          C．15.8 L           D．16.4 L


【答案】A

【解析】

試題分析：1 mol CuS與HNO3失8 mol e-，1 mol Cu2S與HNO3失10 mol e-。若混合物中僅含有CuS，反應(yīng)失電子(12/80)×8=1.2 mol；若原混合物中僅含有Cu2S，反應(yīng)失電子(12/80)×10=1.5 mol，則混合物在反應(yīng)中失去電子數(shù)1.2 mol< n(e-)<1.5 mol。而生成1 mol混合氣體得到電子數(shù)為(5－4)×1/2＋(5－2)×1/2=2 mol，由電子守恒可知，生成氣體的的體積(1.2/2)×22.4 L < V <1.5/2×22.4 L，即13.44L<V<16.8L，選A。

考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A．使用滴定管時(shí)，滴定管必須用待裝液潤(rùn)洗2～3次

B．滴定操作中，若用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高

C．用10 mL的量筒量取8.58 mL 0.10 mol·L－1的稀鹽酸

D．稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸緩緩加入水中，并不斷用玻璃棒攪拌

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用Cu(OH)2膠體做電泳實(shí)驗(yàn)時(shí)，陰極附近藍(lán)色加深，往此膠體中加入下列物質(zhì)時(shí)，都不發(fā)生凝聚的是

①硫酸鎂溶液  ②硅酸膠體  ③氫氧化鐵膠體  ④葡萄糖溶液

A．①②             B．②③

C．③④              D．①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列過(guò)程不涉及化學(xué)變化的是

A．氫氟酸腐蝕玻璃

B．過(guò)濾除去水中的泥沙

C．食物變質(zhì)腐爛

D．燒菜用過(guò)的鐵鍋放置出現(xiàn)紅棕色斑跡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化學(xué)已滲透到人類生活的各個(gè)方面。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用

B．可以用Si3N4、Al2O3制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷制品

C．禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少汽車尾氣污染

D．在入�？诘匿撹F閘門上裝一定數(shù)量的銅塊可防止閘門被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知25 ℃時(shí)，幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)為AgCl～1.8×10－10；AgBr～7.7×10－13，AgI～8.51×10－16，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A．三種物質(zhì)在常溫下溶解度最小的是AgI

B．飽和AgCl溶液中，c(Ag＋)≈1.34×10－5 mol/L

C．將氯化銀置于飽和KI溶液中，固體慢慢會(huì)由白色轉(zhuǎn)化為黃色

D．將濃度均為1×10－6 mol/L的AgNO3溶液、KBr溶液等體積混合會(huì)生成沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A．溴酸銀的溶解是放熱過(guò)程

B．溫度升高時(shí)溴酸銀溶解速率加快

C．60 ℃時(shí)溴酸銀的Ksp約等于6×10－4

D．若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


四氯化鈦(TiCl4)是制取航天航空工業(yè)材料——鈦合金的重要原料。由鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3)制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程示意圖如下：

(1)往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時(shí)溶液仍呈強(qiáng)酸性。該過(guò)程中有如下反應(yīng)發(fā)生：

Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋

2TiO2＋(無(wú)色)＋Fe＋4H＋===2Ti3＋(紫色)＋Fe2＋＋2H2O

Ti3＋(紫色)＋Fe3＋＋H2O===TiO2＋(無(wú)色)＋Fe2＋＋2H＋

加入鐵屑的作用是__________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)在②→③工藝過(guò)程中需要控制條件以形成TiO2·nH2O溶膠，該溶膠的分散質(zhì)顆粒直徑大小在________范圍。

(3)若把③中制得的固體TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的雜質(zhì)，還可制得鈦白粉。已知25 ℃時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10－39，該溫度下反應(yīng)Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O的平衡常數(shù)K＝________。

(4)已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g)

ΔH＝＋140 kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1

寫出④中TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式：________。

(5)上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點(diǎn)。依據(jù)綠色化學(xué)理念，該工藝流程中存在的不足之處是__________________(只要求寫出一項(xiàng))。

(6)依據(jù)下表信息，要精制含少量SiCl4雜質(zhì)的TiCl4，可采用________方法。

TiCl4

SiCl4

熔點(diǎn)/℃

－25.0

－68.6

沸點(diǎn)/℃

136.4

57.6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(     )

A．溴酸銀的溶解時(shí)放熱過(guò)程

B．溫度升高時(shí)溴酸銀溶解速度加快

C．60 ℃時(shí)溴酸銀的Ksp約等于6×10－4

D．若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純

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