1. A.
    O2的消耗速率等于NO的消耗速率
  2. B.
    容器中存在N2，O2，NO三種氣體
  3. C.
    容器內(nèi)混合物總的物質(zhì)的量不隨時間而改變
  4. D.
    單位時間內(nèi)每生成n mol N2的同時生成2n mol NO
D
達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相等。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于下列各圖的敘述，正確的是（　�。�
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A、甲表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為-483.6kJ?mol-1B、乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2=N2O4（g）中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)C、丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將tl℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B＞AD、丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于等物質(zhì)的量濃度的NaB溶液的pH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的SO2、NOx等，是形成霧霾的重要因素．霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機(jī)碳?xì)浠衔锏攘Ｗ有纬傻臒熿F．
（1）SO2在煙塵的催化下形成硫酸的反應(yīng)方程式是
 
．
（2）已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ/mol，提高反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率，是減少SO2排放的有效措施．
①T溫度時，在2L容積固定不變的密閉容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為50%，則υ（O2）=
 
．
②在①的條件下，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
 
（填字母）．
a．SO2、O2、SO3三者的濃度之比為2：1：2      b．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變
c．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變             d．SO3的物質(zhì)的量不再變化
e．SO2的生成速率和SO3的生成速率相等
（3）煙氣中的SO2可以用NaOH溶液吸收，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如圖所示．（電極材料為石墨）
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①圖中a極要連接電源的（填“正”或“負(fù)”）
 
極，C口流出的物質(zhì)是
 
．
②SO32-放電的電極反應(yīng)式為
 
．
③電解過程中若消耗12.6g Na2SO3，則陰極區(qū)變化的質(zhì)量為
 
g（假設(shè)該過程中所有液體進(jìn)出口密閉）．

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科目：高中化學(xué) 來源：上海市長寧區(qū)2011屆高三上學(xué)期期末質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試題 題型：022

硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng)之一．

(1)現(xiàn)將一定量的SO2(g)和O2(g)放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)．

①從平衡角度分析采用過量O2的目的是________；判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________．(填字母)

a．SO2和SO3濃度相等

b．SO2百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變

d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K＝________．

③已知：K(300℃)＞K(450℃)，該反應(yīng)是________熱反應(yīng)．若反應(yīng)溫度升高，SO2的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)．

(2)某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示．平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)________K(B)(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)．

(3)如圖所示，保持溫度不變，將2 mol　SO2和1 mol　O2加入甲容器中，將4 mol　SO3加入乙容器中，隔板K不能移動．此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍．

①若移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新平衡時，SO3的體積分?jǐn)?shù)甲________乙．

②若保持乙中壓強(qiáng)不變，向甲、乙容器中通入等質(zhì)量的氦氣，達(dá)到新平衡時，SO3的體積分?jǐn)?shù)甲________乙．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆江西省紅色六校高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：填空題

（12分）汽車尾氣里含有NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：N2(g) + O2(g)  2NO(g)  △H > 0已知該反應(yīng)在2404℃時，平衡常數(shù)K=64×10-4。請回答：
（1）某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol,5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5 mol，則N2的反應(yīng)速率                      。
（2）假定該反應(yīng)是在恒容條件下進(jìn)行，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志           。

A．消耗1molN2同時生成1molO2B．混合氣體密度不變
C．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變D．2V(N2)正=V(NO)逆
（3）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢正確的是        （填字母序號）。

（4）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)             。（填“變大、“變小”或“不變”）
（5）該溫度下，某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此時反應(yīng)                         （填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”），理由是                

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科目：高中化學(xué) 來源：河南省模擬題 題型：填空題

現(xiàn)代工業(yè)將煤汽化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO2等的排放，又可以擴(kuò)大水煤氣的用途。甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用水煤氣來合成甲醇:CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）。
（1）下圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。 
①T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1 ________ K2（填“>”、“<”或“=”）。
②以下有關(guān)說法正確的是__________________
a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化則可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
b．一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
c．使用合適的催化劑能縮短達(dá)到平衡的時間并提高CH3OH的產(chǎn)率
d．某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得 c（CO）= 0．2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為80％
（2）已知在常溫常壓下
①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ·mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-bkJ·mol-1
③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckJ·mol-1
則：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=____________kJ·mol-1
（3）2009年10月，中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。
 
①該電池正極的電極反應(yīng)式為_______________________。
②工作一段時間后，當(dāng)6．4g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時，有______ 個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。
（4）以上述電池做電源，用右上圖所示裝置，在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品表面 “鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是 _________（用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示）

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