用Pt作電極，電解串聯(lián)電路中分裝在甲、乙兩個(gè)燒杯中的100ml 0.4mol/L的NaCl溶液和100ml 0．lmol?L-1的稀硫酸，標(biāo)況下產(chǎn)生0.224LCl2時(shí)停止電解，取出電極，將兩燒杯溶液混合并冷卻至常溫，所得溶液的pH為（設(shè)氣體產(chǎn)物全部逸出，混合溶液的總體積為200mL ）（　�。�
A、5B、6C、7D、13
考點(diǎn)：電解原理,pH的簡(jiǎn)單計(jì)算
專題：電化學(xué)專題
分析：兩個(gè)電解池串聯(lián)，分別發(fā)生的反應(yīng)為：2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑、2H2O
 電解 
.
 
2H2+O2↑，根據(jù)氯氣和氫氧化鈉之間的關(guān)系式計(jì)算氫氧化鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)氫氧根離子和氫離子的物質(zhì)的量關(guān)系，進(jìn)而計(jì)算混合后溶液的PH．．
解答： 解：兩個(gè)燒杯中發(fā)生的反應(yīng)分別為：2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑、2H2O
 電解 
.
 
2H2+O2↑，生成氯氣的物質(zhì)的量=
0.224L
22.4L/mol
=0.01mol，
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑；
               2           1
             n（NaOH）     0.025mol          
2：1=n（NaOH）：0.01mol，n（NaOH）=0.02mol，根據(jù)原子守恒得n（OH-）=0.02mol；
電解稀硫酸溶液實(shí)際上是電解水，溶液中硫酸的物質(zhì)的量不變，n（H+）=0.1mol/L×0.1×2=0.02mol，
兩種溶液混合時(shí)，酸中氫離子的物質(zhì)的量等于堿中氫氧根離子的物質(zhì)的量，所以二者恰好中和，溶液呈中性，pH=7，故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題以電解原理為載體考查了pH的簡(jiǎn)單計(jì)算，根據(jù)氯氣結(jié)合原子守恒計(jì)算n（OH-），再結(jié)合氫離子和氫氧根離子物質(zhì)的量的相對(duì)大小確定混合溶液酸堿性，注意：不用根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計(jì)算硫酸的物質(zhì)的量，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中，屬于水解反應(yīng)的是（　�。�
A、HCO3-+H2O═H3O++CO32-
B、HCO3-+H3O+=2H2O+CO2↑
C、CO2+H2O═H2CO3
D、CO32-+H2O═HCO3-+OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)式為C2H6O的化合物A能與金屬鈉反應(yīng)緩慢產(chǎn)生氣泡．
（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
，其分子中含有的官能團(tuán)是
 
（寫名稱）．
（2）A與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（3）含A體積分?jǐn)?shù)為75%的水溶液可以用
 

（4）目前將A與汽油以一定比例混合制成一種汽車燃燒，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子在水溶液中能大量共存并且溶液為無(wú)色透明的離子組是（　�。�
A、K+、HCO3-、CO32-、Br-
B、CO32-、HCO3-、OH-、K+
C、Fe3+、Cu2+、NO3-、SO42-
D、H+、Cl-、Na+、SO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、硫酸銅溶液中加入過(guò)量Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓
B、A1Cl3溶液中加過(guò)量的NaOH溶液：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
C、銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D、碳酸鈣與過(guò)量鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中一定可以大量共存的離子組是（　�。�
A、pH為2的溶液中：K+、Mg2+、I-、ClO-
B、Br-不能大量存在的溶液中：Fe2+、Ca2+、Cl-、NO3-
C、（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、H+
D、NaH2PO4的溶液中：NH4+、K+、HS-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對(duì)汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體．
（1）汽車尾氣中CO、NO2氣體在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)：
4CO（g）+2NO2（g）?4CO2（g）+N2（g）△H=-1200kJ?mol-1
①恒溫恒容條件下，不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填序號(hào)）；
A．容器內(nèi)混合氣體顏色不再變化        B．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變
C．2v逆（NO2）=v正（N2）                  D．容器內(nèi)混合氣體密度保持不變
②能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是
 
（填序號(hào)）；
A．及時(shí)分離出CO2 B．適當(dāng)升高溫度
C．減小容器體積使體系壓強(qiáng)增大       D．選擇高效催化劑
③對(duì)于該反應(yīng)，溫度不同（T2＞T1）、其他條件相同時(shí)，下列圖象正確的是
 
（填序號(hào)）；

（2）汽車尾氣中CO與H2O（g）在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)：
起始物質(zhì)的量 甲 乙 丙
n（H2O）/mol 0.10 0.20 0.20
n（CO）/mol 0.10 0.10 0.20
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H＜0.20℃時(shí)在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，起始時(shí)按照表進(jìn)行投料，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)K=1.0．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
；平衡時(shí)，甲容器中CO的轉(zhuǎn)化率=
 
；
②平衡時(shí)，比較下列容器中CO的轉(zhuǎn)化率：乙
 
 甲（填“＞”、“=”或“＜”，下同）；丙
 
 甲．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

[化學(xué)──選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
“凱氏定氮法”是通過(guò)測(cè)試含氮量（氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）來(lái)估算奶品中蛋白質(zhì)含量的一種方法．為了提高氮的檢出量，不法分子將化工原料三聚氰胺添加進(jìn)嬰幼兒奶粉中，三聚氰胺
是白色無(wú)味的結(jié)晶粉末，微溶于水．長(zhǎng)期食用添加了三聚氰胺的奶粉，可能會(huì)造成嬰幼兒泌尿系統(tǒng)結(jié)石，嚴(yán)重的還會(huì)導(dǎo)致死亡，嚴(yán)重影響了嬰幼兒的健康．
（1）三聚氰胺的結(jié)構(gòu)經(jīng)核磁共振氫譜測(cè)定只有一種氫峰，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如，關(guān)于它的下列說(shuō)法正確的是
 
（填字母）．
A．三聚氰胺是一種環(huán)狀烯烴 B．屬于高分子化合物
C．分子式為C3H6N6D．三聚氰胺的含氮量高于蛋白質(zhì)的含氮量
（2）三聚氰胺遇強(qiáng)酸或強(qiáng)堿發(fā)生一系列水解反應(yīng)，氨基逐步被羥基取代，最終得到三聚氰酸（結(jié)構(gòu)式如）．三聚氰酸可看成是三分子氰酸通過(guò)加成反應(yīng)得到的環(huán)狀分子，則氰酸的結(jié)構(gòu)式是
 
．
（3）異氰酸是氰酸的同分異構(gòu)體，二者同為鏈狀結(jié)構(gòu)，且分子中除氫原子外，其他原子均滿足最外層的8電子結(jié)構(gòu)，則異氰酸的電子式是
 
．異氰酸可用于消除汽車尾氣中的氮氧化物，以NO2轉(zhuǎn)化為例，已知1mol異氰酸與NO2完全反應(yīng)時(shí)，失去電子的物質(zhì)的量為3mol，則異氰酸與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）為測(cè)定某牛奶樣品中蛋白質(zhì)的含量進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①稱取2.50g樣品，用濃硫酸使氮轉(zhuǎn)化為銨鹽；
②加入足量濃的強(qiáng)堿液充分反應(yīng)將氨蒸出；
③用過(guò)量硼酸吸收所得的氨2NH3+4H2BO3=（NH4）2B4O2+5H2O；
④加入指示劑并用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定（NH4）2B4O2+2HC1+5H2O=2NH4C1+4H3BO3，消耗鹽酸1.00mL；
⑤另取2.14g純的NH4C1，重復(fù)②-④的操作步驟，最終耗去標(biāo)準(zhǔn)鹽酸50.00mL．
步驟②涉及的離子方程式是
 
；此牛奶中蛋白質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（已知奶品中的蛋白質(zhì)平均含氮量16%）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

密度為1.19g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)，生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5.6L．計(jì)算：
（1）濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度．
（2）被氧化的HCl的物質(zhì)的量．

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