將20mL 0.1mol/L Al2（SO4）3溶液和20mL 0.1mol/L的MgSO4溶液混合，SO42-的物質(zhì)的量濃度為


  1. A.
    0.2mol/L
  2. B.
    0.3mol/L
  3. C.
    0.4mol/L
  4. D.
    0.5mol/L
A
分析：分別計算20mL  0.1mol/L Al2（SO4）3溶液和20mL 0.1mol/L的Mg SO4溶液中SO42- 的物質(zhì)的量，混合后溶液中SO42- 的物質(zhì)的量濃度等于SO42-的總物質(zhì)的量除以溶液的總體積．
解答：20mL 0.1mol/L Al2（SO4）3溶液中SO42- 的物質(zhì)的量為：0.02L×0.1mol/L×3=0.006moL，
20mL 0.1mol/L的Mg SO4溶液中SO42- 的物質(zhì)的量為：0.02L×0.1mol/L=0.002mol，
混合后溶液中SO42- 的總物質(zhì)的量為：0.006moL+0.002mol=0.008mol，
溶液的總體積為：20ml+20ml=40ml，即0.04L，
硫酸根離子物質(zhì)的量濃度==0.2mol/L
故選A．
點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，注意溶質(zhì)與溶液中離子的定量關(guān)系．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、鉛蓄電池是最常見的二次電池，正極板上覆蓋有鉛B、25℃時，將20mL 0.1mol/L的H2SO4溶液和30mL 0.1mol/L的NaOH溶液混合，則混合溶液的pH＞7C、向2mL濃度均為 1mol/L的MgCl2和FeCl3混合溶液中滴加2滴1mol/L的NaOH溶液，立即看到白色沉淀D、濃度均為0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合，溶液中有下列關(guān)系：c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年湖南省高三第七次月考化學(xué)試卷 題型：選擇題

下列說法正確的是(  )

A.鎂與極稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銨的離子方程式為：4Mg＋6H＋＋NO===4Mg2＋＋NH＋3H2O

B.25℃時，將20mL 0.1mol·L－1H2SO4溶液和30mL 0.15mol·L－1NaOH溶液混合，若混合后溶液體積不變，則混合溶液的pH為11

C.將10mL 0.1mol·L－1KAl(SO4)2溶液和10mL 0.2mol·L－1Ba(OH)2溶液混合，得到的沉淀中Al(OH)3和BaSO4的物質(zhì)的量之比為1∶2

D.濃度均為0.1mol·L－1的醋酸和CH3COONa溶液等體積混合，溶液中有下列關(guān)系：c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年江西省南昌市高三第三次模擬測試?yán)砭C化學(xué)部分 題型：選擇題

下列說法正確的是                            （    ）

    A．向CH2BrCOOH中加足量的氫氧化鈉溶液并加熱：

CH2BrCOOH+2OH—→CH2OHCOO-+ Br-+ H2O

    B．25℃時，將20mL 0.1mol·L-1H2SO4溶液和30mL 0.15mol·L-1NaOH溶液混合，若混合后溶液體積不變，則混合溶液的pH為11

    C．將10mL 0.1mol·L-1KAl（SO4）2溶液和10mL 0.2mol·L-1Ba（OH）2溶液混合，得到的沉淀中Al（OH）3和BaSO4的物質(zhì)的量之比為1:2

    D．濃度均為0.1mol·L-1的醋酸和CH3COONa溶液等體積混合，溶液中有下列關(guān)系：

c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是(  )

A.鎂與極稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銨的離子方程式為：4Mg＋6H＋＋NO===4Mg2＋＋NH＋3H2O

B.25℃時，將20mL 0.1mol·L－1H2SO4溶液和30mL 0.15mol·L－1NaOH溶液混合，若混合后溶液體積不變，則混合溶液的pH為11

C.將10mL 0.1mol·L－1KAl(SO4)2溶液和10mL 0.2mol·L－1Ba(OH)2溶液混合，得到的沉淀中Al(OH)3和BaSO4的物質(zhì)的量之比為1∶2

D.濃度均為0.1mol·L－1的醋酸和CH3COONa溶液等體積混合，溶液中有下列關(guān)系：c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是(  )

A.鎂與極稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銨的離子方程式為：4Mg＋6H＋＋NO===4Mg2＋＋NH＋3H2O

B.25℃時，將20mL 0.1mol·L－1H2SO4溶液和30mL 0.15mol·L－1NaOH溶液混合，若混合后溶液體積不變，則混合溶液的pH為11

C.將10mL 0.1mol·L－1KAl(SO4)2溶液和10mL 0.2mol·L－1Ba(OH)2溶液混合，得到的沉淀中Al(OH)3和BaSO4的物質(zhì)的量之比為1∶2

D.濃度均為0.1mol·L－1的醋酸和CH3COONa溶液等體積混合，溶液中有下列關(guān)系：c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)

 

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