Question

14．實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
①如圖所示的儀器中，配制溶液肯定不需要的是AC （填序號(hào)），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒 （填儀器名稱）．

②配制0.1mol/L NaOH溶液時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）F E D C B A．
A．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
B．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
C．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
D．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
E．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
F．準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解
③配制0.1mol/L NaOH溶液時(shí)，在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視容量瓶刻度線，則所配溶液濃度小于0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．
④配制0.5mol/L硫酸溶液500mL時(shí)，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的體積為13.6mL，用15mL量�。ˋ.10ml B.15ml．C.20ml）．
⑤配制0.5mol/L硫酸溶液時(shí)，在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視刻度線，則所配溶液濃度大于0.5mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．

Answer 1

分析 ①根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用到儀器選擇，儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、筒量、玻璃棒、容量瓶（500mL）、膠頭滴管；
②根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來對(duì)操作順序進(jìn)行排序；
③根據(jù)c=$\frac{n}{V}$分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷；
④根據(jù)物質(zhì)的量濃度計(jì)算c=$\frac{1000ρw%}{M}$然后依據(jù)稀釋定律C濃•V濃=C稀•V稀進(jìn)行分析；根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要量取的濃硫酸的體積來選擇合適的量筒；
⑤用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視刻度線導(dǎo)致濃硫酸的體積偏大．

解答 解：①配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，不需要的儀器有圓底燒瓶和分液漏斗，要配置450ml溶液應(yīng)選擇500ml容量瓶；還需用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒，
故答案為：A C；燒杯、玻璃棒；
②操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，故答案為：F E D C B A；
③若定容時(shí)仰視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，所以配制溶液的濃度偏低，故所得溶液濃度小于0.1mol/L；故答案為：小于；
④濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c=$\frac{1000ρw%}{M}$=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，設(shè)需要濃硫酸的體積是VmL，根據(jù)稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀可知，
18.4mol/L×VmL=0.5mol•L^-1×500mL，V=13.6mL；根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要量取的濃硫酸的體積為13.6mL可知應(yīng)選擇15mL的量筒，
故答案為：13.6； 15；
⑤用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視刻度線導(dǎo)致濃硫酸的體積偏大，量取硫酸的物質(zhì)的量偏大，依據(jù)c=$\frac{n}{V}$，可知溶液的濃度偏高，故答案為：大于．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計(jì)算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．