Question

（2010?南通模擬）用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）

A．1molCl₂與1molCH₄恰好完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2N_A

B．電解精煉銅的過(guò)程中轉(zhuǎn)移了N_A個(gè)電子，陽(yáng)極溶解32 g銅

C．7.8 g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1 N_A

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl₄和CH₂O的混合物中含有N_A個(gè)碳原子

Answer 1

分析：A、依據(jù)氧化還原反應(yīng)電子守恒分析計(jì)算氯氣做氧化劑得到電子，甲烷做還原劑失電子；
B、電解精煉過(guò)程粗銅做陽(yáng)極，雜質(zhì)鐵、鋅、鎳等通電時(shí)也失電子，依據(jù)電解過(guò)程中電子守恒分析；
C、Na₂S和Na₂O₂的摩爾質(zhì)量相同，質(zhì)量換算物質(zhì)的量結(jié)合物質(zhì)構(gòu)成離子分析判斷；
D、四氯化碳標(biāo)準(zhǔn)狀況不是氣體．

解答：解：A、1molCl₂與1molCH₄恰好完全反應(yīng)，氯氣做氧化劑得到電子，甲烷做還原劑失電子，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2N_A，故A正確；
B、電解精煉銅的過(guò)程中轉(zhuǎn)移了N_A個(gè)電子，陽(yáng)極溶解失電子的有銅、鐵、鋅、鎳等，依據(jù)電子守恒陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量越大小于32g，故B錯(cuò)誤；
C、Na₂S和Na₂O₂的摩爾質(zhì)量相同，7.8 g Na₂S和Na₂O₂的混合物物質(zhì)的量為0.1mol，過(guò)氧化鈉是由鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成，其中含有的陰離子數(shù)為0.1 N_A，故C錯(cuò)誤；
D、四氯化碳標(biāo)準(zhǔn)狀況不是氣體；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl₄和CH₂O的混合物物質(zhì)的量不是0.1mol，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查了氧化還原反應(yīng)的電子守恒應(yīng)用，電解精煉原理應(yīng)用，物質(zhì)組成的分析判斷，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，題目難度中等．