【題目】鍵線式是表達(dá)有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的一種方式,如H2N—CH2—CH2—OH 用鍵線式可以表達(dá)為 。吡喹酮(H)是一種治療血吸蟲病的藥物,合成路線如下圖所示:
已知:I R-Cl+NaCNR-CN+NaCl
ii +R′—NH—R"+NaOH+NaCl+H2O(R、R′表示烴基,R"表示羥基或H)
(1)A 屬于芳香烴,其名稱是____________ 。
(2)②的反應(yīng)類型是_____________ 。
(3)B 的一種同分異構(gòu)體,含苯環(huán)且核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________ 。
(4)③中 1 mol C 理論上需要消耗 ___________mol H2 生成 D。
(5)④的化學(xué)方程式是_____________ 。
(6) 試劑 a 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ____________________。
(7) G→H 分為三步反應(yīng),J 中含有 3 個(gè)六元環(huán),寫出 I、J 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________、__________________。
【答案】甲苯 取代反應(yīng) 2 +NaOH+NaCl+H2O
【解析】
根據(jù)A為芳香烴及B的結(jié)構(gòu)得到A為甲苯,根據(jù)信息I得到B與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成C(),根據(jù)D的結(jié)構(gòu)可以得出和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成,和反應(yīng)生成,和反應(yīng)生成,根據(jù)信息得出和反應(yīng)生成,發(fā)生催化氧化反應(yīng)得到,發(fā)生加成反應(yīng)生成,發(fā)生脫水生成。
(1)A屬于芳香烴,其名稱是甲苯;故答案為:甲苯。
(2)根據(jù)信息I得到B與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成C();故答案為:取代反應(yīng)。
(3)B的一種同分異構(gòu)體,含苯環(huán)且核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;故答案為:。
(4)③含有—CN,根據(jù)D中的分子式得到1 mol 理論上含有需要消耗 2mol H2 生成 D。
(5)根據(jù)題中信息和分析得到④的化學(xué)方程式是+NaOH+NaCl+H2O;故答案為:+NaOH+NaCl+H2O。
(6)根據(jù)反應(yīng)前后結(jié)構(gòu)式和信息得到試劑 a 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是;故答案為:。
(7)發(fā)生催化氧化反應(yīng)得到,發(fā)生加成反應(yīng)生成,發(fā)生脫水生成;故答案為:;。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】三氯化氮(NCl3)是一種消毒劑,可利用氯氣與氯化銨溶液反應(yīng)來制備。已知:三氯化氮的相關(guān)性質(zhì)如下:
物理性質(zhì) | 化學(xué)性質(zhì) |
黃色油狀液體,熔點(diǎn)為-40℃,沸點(diǎn)為 71℃,不溶于冷水、易溶于有機(jī)溶劑,密度為 1.65 gcm-3 | 95℃時(shí)爆炸,熱水中發(fā)生水解 |
某小組同學(xué)選擇下列裝置(或儀器)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備三氯化氮并探究其性質(zhì):
(1)NCl3的電子式為__________________;儀器 M 的名稱是______________;
(2)如果氣流的方向從左至右,裝置連接順序?yàn)?/span>A、G、_____________、B。(注明:F儀器使用單孔橡膠塞)
(3)C中試劑是_________________;B裝置的作用是________________;
(4)寫出E裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________
(5)當(dāng)E裝置的燒瓶中出現(xiàn)較多油狀液體時(shí)停止反應(yīng)?刂扑〖訜釡囟葹__________;
(6)已知三氯化氮不具有漂白性,三氯化氮與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NCl3+4H2O=NH3H2O+3HClO,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該水解反應(yīng)的產(chǎn)物______________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定.已知:Na2SO3(aq)+S(s) Na2S2O3(aq),實(shí)驗(yàn)可知該反應(yīng)較慢。工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O35H2O,實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置(略去部分夾持儀器)模擬生產(chǎn)過程。
(1)儀器組裝完成后,關(guān)閉兩端活塞,向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注,若_______,則整個(gè)裝置氣密性良好。裝置D的作用是______________________________________ 。
(2)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率,其中的液體最好選擇___________。
a.蒸餾水 b .飽和Na2SO3溶液
c.飽和NaHSO3溶液 d . 飽和NaHCO3溶液
實(shí)驗(yàn)中,為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C,采用的操作是____________。燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________________。待C中反應(yīng)完成后應(yīng)立即關(guān)閉分液漏斗的旋塞,原因是_______________________。
(3)反應(yīng)終止后,燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出Na2S2O35H2O,其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì),利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4,簡(jiǎn)要說明實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論:_______________________________________________。供選擇的試劑:稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)或命名正確的是( )
A.含有10個(gè)中子的氧原子的符號(hào):B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH2CH2
C.S2的結(jié)構(gòu)示意圖:D.NH4Cl的電子式:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】陽(yáng)離子交換膜法電解飽和食鹽水具有綜合能耗低、環(huán)境污染小等優(yōu)點(diǎn)。生產(chǎn)流程如下圖所示:
(1)電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為________。
(2)電解結(jié)束后,能夠脫去陽(yáng)極液中游離氯的試劑或方法是________(填字母序號(hào))。
a.Na2SO4b.Na2SO3
c.熱空氣吹出d.降低陽(yáng)極區(qū)液面上方的氣壓
(3)食鹽水中的I—若進(jìn)入電解槽,可被電解產(chǎn)生的Cl2氧化為ICl,并進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為IO3—。IO3—可繼續(xù)被氧化為高碘酸根(IO4—),與Na+結(jié)合生成溶解度較小的NaIO4沉積于陽(yáng)離子交換膜上,影響膜的壽命。
①?gòu)脑咏Y(jié)構(gòu)的角度解釋ICl中碘元素的化合價(jià)為+1價(jià)的原因:________。
②NaIO3被氧化為NaIO4的化學(xué)方程式為________。
(4)在酸性條件下加入NaClO溶液,可將食鹽水中的I-轉(zhuǎn)化為I2,再進(jìn)一步除去。通過測(cè)定體系的吸光度,可以檢測(cè)不同pH下I2的生成量隨時(shí)間的變化,如下圖所示。已知:吸光度越高表明該體系中c(I2)越大。
①結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋10 min時(shí)不同pH體系吸光度不同的原因:________。
②pH=4.0時(shí),體系的吸光度很快達(dá)到最大值,之后快速下降。吸光度快速下降的可能原因:________。
③研究表明食鹽水中I-含量≤0.2 mgL-1時(shí)對(duì)離子交換膜影響可忽略。現(xiàn)將1m3含I-濃度為1.47 mgL-1 的食鹽水進(jìn)行處理,為達(dá)到使用標(biāo)準(zhǔn),理論上至少需要0.05 molL-1 NaClO溶液________L。(已知NaClO的反應(yīng)產(chǎn)物為NaCl,溶液體積變化忽略不計(jì))
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高溫下,熾熱的鐵與水蒸氣在一個(gè)體積可變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g),下列條件的改變對(duì)反應(yīng)速率幾乎無影響的是
A. 把鐵塊換成鐵粉 B. 將容器的體積壓縮至原體積的一半
C. 壓強(qiáng)不變,充入氮?dú)馐谷萜黧w積增大 D. 體積不變,充入氮?dú)馐谷萜鲏簭?qiáng)增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說法不正確的是( )
A. 實(shí)驗(yàn)室用H2O2分解制O2,加MnO2做催化劑后,反應(yīng)速率明顯加快
B. 在金屬鈉與足量水反應(yīng)中,增加水的量能加快反應(yīng)速率
C. 2SO2+O22SO3反應(yīng)中,SO2的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%
D. 實(shí)驗(yàn)室用鋅和鹽酸反應(yīng)制取氫氣,用鋅粉比鋅粒反應(yīng)要快
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)下列各組物質(zhì)屬于同素異形體________;屬于同位素是________;屬于同一種物質(zhì)是________;屬于同系物是________。(寫序號(hào))
①紅磷與白磷;②12C與14C;③S2與S8;④235U與238U;⑤干冰與二氧化碳;⑥CH4與CH3CH3;⑦ 與 ;⑧CH3CH=CH2和CH2=CH2。
(2)已知A的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平,請(qǐng)寫出工業(yè)上用A制備酒精的化學(xué)方程式________。
(3)在一定體積的 18 mol/L的濃硫酸中加入過量銅片,加熱使之反應(yīng),被還原的硫酸為 0.9 mol。則濃硫酸的實(shí)際體積________ (填“大于”“小于”或“等于”)100 mL。若使剩余的銅片繼續(xù)溶解,可在其中加入硝酸鹽溶液(如 KNO3溶液),則該反應(yīng)的離子方程式_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲、乙均為1L的恒容密閉容器,向甲中充入1molCH4和1molCO2,乙中充入1molCH4和nmolCO2,在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g),測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是
A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B.773K時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)小于12.96
C.H2的體積分?jǐn)?shù):
D.873K時(shí),向甲的平衡體系中再充入CO2、CH4各0.4mol,CO、H2各1.2mol,平衡不發(fā)生移動(dòng)
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