Question

4．50mL 0.50mol•L^-1鹽酸與50mL 0.55mol•L^-1NaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：
（1）燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失．
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱的數(shù)值偏�。ㄌ睢捌�大”“偏小”“無(wú)影響”）．
（3）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，如此求得的中和熱的數(shù)值偏�。ㄌ睢捌�大”“偏小”“無(wú)影響”）．
（4）實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50mol•L^-1鹽酸跟50mL 0.55mol•L^-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量不相等（填“相等”“不相等”），所求中和熱相等（填“相等”“不相等”），簡(jiǎn)述理由：中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H₂O所放出的能量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)．
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)偏�。挥�50mL 0.50mol•L^-1NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)偏�。�（均填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”）

Answer 1

分析 （1）中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作；
（2）不蓋硬紙板，會(huì)有一部分熱量散失；
（3）圖中尚缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，導(dǎo)致反應(yīng)不充分，放出熱量偏小；
（4）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并根據(jù)中和熱的概念和實(shí)質(zhì)來(lái)回答；
（5）根據(jù)弱電解質(zhì)電離吸熱分析；用50mL 0.50mol•L^-1NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，消耗的鹽酸偏小，放出的熱量偏少．

解答 解：（1）中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失，故答案為：減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失；
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，會(huì)有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會(huì)減小，故答案為：偏小；
（3）圖中尚缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，導(dǎo)致反應(yīng)不充分，放出熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故答案為：偏小；
（4）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，若用60mL 0.50mol•L^-1鹽酸跟50mL 0.55mol•L^-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，中和熱相等；
故答案為：不相等；相等；中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH₂O所放出的能量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)；
（5）氨水為弱堿，電離過(guò)程為吸熱過(guò)程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量偏小，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)偏小；用50mL 0.50mol•L^-1NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，消耗的鹽酸偏小，放出的熱量偏少，中和熱的數(shù)值會(huì)偏小，故答案為：偏�。黄��。�

點(diǎn)評(píng) 本題考查中和熱的測(cè)定，題目難度中等，注意理解中和熱的概念是解題的關(guān)鍵．