Question

能源是國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國(guó)目前使用的能源主要是化石燃料。

（1）在25 ℃、101 kPa時(shí)，8 g CH₄完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是445.15 kJ，

則CH₄燃燒的熱化學(xué)方程式是                                           。

（2）已知：C(s) + O₂(g)  CO₂(g)  ΔH＝－437.3 kJ•mol^－1

H₂(g) + 1/2  O₂(g)  H₂O(g)  ΔH＝－285.8 kJ•mol^－1

              CO(g) + 1/2  O₂(g)  CO₂(g)  ΔH＝－283.0 kJ•mol^－1

則煤的氣化主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：C(s) + H₂O(g)  CO(g) + H₂(g) 

ΔH＝         kJ•mol^－1。如果該反應(yīng)ΔS＝＋133.7 J·K^－1·mol^－1 該反應(yīng)在常溫（25 ℃）下能否自發(fā)進(jìn)行？（△G=△H-T△S）                                                   (填“能”或“不能”，并寫出判斷依據(jù))．

（3）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過(guò)程。在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，拆開化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量。

化學(xué)鍵	H-H	N-H	N≡N
鍵能/kJ·mol-1	436	391	945

    已知反應(yīng)N₂+3H₂  2NH₃    △H=a kJ·mol^-1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的 

    數(shù)值為                     。

Answer 1

          （3）-93