Question

（2012?閔行區(qū)二模）金屬鋁既可與強酸溶液反應，又可與強堿溶液反應．當金屬鋁和適量的NaOH溶液恰好完全反應時，下列說法合理的是（　�。�

A．該反應中的氧化劑有兩種，而還原產(chǎn)物只有一種

B．1mol鋁完全反應生成33.6L氫氣

C．所得溶液蒸干并灼燒會生成氧化鋁

D．54 g鋁完全反應，水得到的電子數(shù)為6N_A

Answer 1

分析：A、鋁堿溶液反應的本質(zhì)，是鋁與水反應生成氫氧化鋁與氫氣，氫氧化鋁再與氫氧化鈉反應，生成偏鋁酸鹽；
B、氫氣所處的狀態(tài)不一定是標準狀況；
C、偏鋁酸鈉水解呈堿性，生成的氫氧化鈉與氫氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉；
D、根據(jù)n=

m

M

計算鋁的質(zhì)量，反應中水是氧化劑，Al是還原劑，Al元素化合價由0價升高為+3價，據(jù)此計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目．

解答：解：A、鋁堿溶液反應的本質(zhì)，是鋁與水反應生成氫氧化鋁與氫氣，氫氧化鋁再與氫氧化鈉反應，生成偏鋁酸鹽，反應中Al是還原劑，水是氧化劑，還原產(chǎn)物是氫氣，氧化劑有1種，還原產(chǎn)物有1種，故A錯誤；
B、1molAl反應轉(zhuǎn)移3mol電子，生成1.5mol氫氣，若氫氣為標準化狀況，體積為33.6L，但氫氣所處的狀態(tài)不一定是標準狀況，故B錯誤；
C、偏鋁酸鈉水解呈堿性，生成的氫氧化鈉與氫氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉，故蒸干偏鋁酸鈉溶液，獲得的固體為偏鋁酸鈉，故C錯誤；
D、54g鋁的物質(zhì)的量為

54g

27g/mol

=2mol，反應中水是氧化劑，Al是還原劑，Al元素化合價由0價升高為+3價，故Z轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2mol×3×NAmol^-1=6N_A，故D正確；
故選：D．

點評：本題考查鋁的性質(zhì)、鹽類水解、氧化還原反應及計算等，難度不大，注意A選項為易錯點，理解鋁與堿溶液反應的本質(zhì)．