Question

日常所用的干電池的電極分別為碳棒和鋅皮，以糊狀NH₄Cl和ZnCl₂作電解質(zhì)（其中加入MnO₂氧化吸收H₂）, 電極反應(yīng)可簡化為：Zn-2e^-==Zn²⁺；2NH₄⁺+2e^- =NH₃+H₂,根據(jù)上述敘述判斷下列說法正確的是

1. A.
   干電池中鋅為正極，碳為負極
2. B.
   干電池工作時，電流由鋅極經(jīng)外電路流向碳極
3. C.
   干電池長時間連續(xù)工作時，內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕用電器
4. D.
   干電池可實現(xiàn)化學能向電能的轉(zhuǎn)化和電能向化學能的轉(zhuǎn)化

Answer 1

C
考查原電池的有關(guān)判斷。原電池是把化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。所以根據(jù)電極反應(yīng)式可知，鋅是負極，NH₄⁺在正極得到電子，所以選項C正確，AB不正確；干電池是一次性電池，不能反復充電，選項D不正確，答案選C。