下列說法正確的是（　  �。�

A．膽礬是電解質(zhì)、液氨是非電解質(zhì)            

B．淀粉溶液、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體

C．淀粉、纖維素、油脂都屬于天然高分子化合物 

D．SO3、SiO2、NO2均為酸性氧化物


【知識點】電解質(zhì)非電解質(zhì)、膠體、酸性氧化物等基本概念  H4  I3

【答案解析】A  解析：A、膽礬屬于鹽類是電解質(zhì)、液氨是氨氣的液態(tài)形式，溶于水形成的一水合氨是電解質(zhì)，而氨氣是非電解質(zhì)，故A正確；B、氯化鐵溶液不是膠體，故B錯誤；C、油脂不屬于天然高分子化合物 ，故C錯誤；D、NO2不是酸性氧化物，故D錯誤。

故答案選A

【思路點撥】本題考查了電解質(zhì)非電解質(zhì)、膠體、酸性氧化物等基本概念，注意一些典型物質(zhì)的積累。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某校同學(xué)為探究Br2、I2和Fe3＋的氧化性強弱，進行了如下實驗。

實驗①：取少量KI溶液于試管中，先加入溴水、振蕩，再加入CCl4，振蕩后靜置，觀察到下層液體呈紫紅色；

實驗②：取少量FeSO4溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，再繼續(xù)滴加兩滴KSCN溶液，振蕩，觀察到溶液呈紅色。

(1)按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式

實驗①                                                                         。

實驗②                                                                         。

(2)由上述兩個實驗，對物質(zhì)的氧化性可以得出的正確結(jié)論是________。

A．Br2>I2          B．Fe3＋>Br2             C．Br2>Fe3＋         D．I－>Br－

(3)已知Fe3＋的氧化性強于I2，請你從所給試劑中選擇所需試劑，設(shè)計一個實驗加以證明。(提示：請寫出實驗步驟、現(xiàn)象及結(jié)論)

①FeCl3溶液�、诘馑、跭I溶液�、芟2SO4　⑤淀粉溶液

   

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


合成氨反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，在反應(yīng)過程中，正反應(yīng)速率的變化如下圖：

　　　　　　　　　　　　　　

下列說法正確的是(　　)

A．t1時升高了溫度                    B．t2時使用了催化劑

C．t3時增大了壓強                    D．t4時降低了溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述正確的是

A、濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體

B、CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c(CH3COO－)增大

C、Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)可制得Ca(OH)2

D、25℃時Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)中，既能導(dǎo)電又屬于強電解質(zhì)的一組物質(zhì)是（   ）

A．熔融MgCl2、熔融NaOH               B．液氨、石灰水

C．石墨、食醋                            D．稀硫酸、蔗糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法:

  ①粗鹽和酸雨都是混合物; ②天然氣和水蒸氣都是可再生能源; ③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金; ⑥鹽酸和食醋既是化合物又是酸; ⑥純堿和熟石灰都是堿; ⑦豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是

A.①②③④              B.①②⑤⑥              C.③⑤⑥⑦              D.①③④⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是   （       ）                                         

A．實驗I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變 

B．實驗II：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去

C．實驗III：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色

D．實驗IV：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當(dāng)光束通過體系時可產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溫度下，密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如表所示，下列說法錯誤的是　　)。

物質(zhì)

X

Y

Z

W

初始濃度/mol·L－1)

0.5

0.6

0

0

平衡濃度/mol·L－1)

0.1

0.1

0.4

0.6

A.反應(yīng)達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為80%

B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K＝

C.增大壓強其平衡常數(shù)不變，但使平衡向生成Z的方向移動

D.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


利用硫酸渣（主要含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等雜質(zhì)）制備氧化鐵的工藝流程如下：

（1）“酸浸”中硫酸要適當(dāng)過量，目的是：①提高鐵的浸出率，②             。

（2）“還原”是將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋，同時FeS2被氧化為SO42－，該反應(yīng)的離子方程式為                                                              。

（3）為測定“酸浸”步驟后溶液中Fe3＋的量以控制加入FeS2的量。實驗步驟為：

準(zhǔn)確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中，加入HCl、稍過量SnCl2，再加HgCl2除去過量的SnCl2，以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，有關(guān)反應(yīng)方程式如下：

2Fe3＋＋Sn2＋＋6Cl－＝2Fe2＋＋SnCl62－，

Sn2＋＋4Cl－＋2HgCl2＝SnCl62－＋Hg2Cl2↓，

6Fe2＋＋Cr2O72－＋14H＋＝6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O。

①若SnCl2不足量，則測定的Fe3＋量            （填“偏高”、“偏低”、“不變”，下同）。

②若不加HgCl2，則測定的Fe3＋量                。

（4）①可選用              （填試劑）檢驗濾液中含有Fe3+。產(chǎn)生Fe3+的原因是                                           （用離子反應(yīng)方程式表示）。

②已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

Mn(OH)2

開始沉淀

2.7

3.8

7.5

9.4

8.3

完全沉淀

3.2

5.2

9.7

12.4

9.8

實驗可選用的試劑有：稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制備過程中不產(chǎn)生有毒氣體。請完成由“過濾”后的溶液模擬制備氧化鐵的實驗步驟：

a. 氧化：                               ；

b. 沉淀：                                ；

c. 分離，洗滌；             d. 烘干，研磨。

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