下列說法正確的是( 。
A.膽礬是電解質(zhì)、液氨是非電解質(zhì)
B.淀粉溶液、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體
C.淀粉、纖維素、油脂都屬于天然高分子化合物
D.SO3、SiO2、NO2均為酸性氧化物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某校同學(xué)為探究Br2、I2和Fe3+的氧化性強(qiáng)弱,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)①:取少量KI溶液于試管中,先加入溴水、振蕩,再加入CCl4,振蕩后靜置,觀察到下層液體呈紫紅色;
實(shí)驗(yàn)②:取少量FeSO4溶液于試管中,先加入溴水,振蕩,再繼續(xù)滴加兩滴KSCN溶液,振蕩,觀察到溶液呈紅色。
(1)按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式
實(shí)驗(yàn)① 。
實(shí)驗(yàn)② 。
(2)由上述兩個實(shí)驗(yàn),對物質(zhì)的氧化性可以得出的正確結(jié)論是________。
A.Br2>I2 B.Fe3+>Br2 C.Br2>Fe3+ D.I->Br-
(3)已知Fe3+的氧化性強(qiáng)于I2,請你從所給試劑中選擇所需試劑,設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)加以證明。(提示:請寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及結(jié)論)
①FeCl3溶液、诘馑、跭I溶液、芟2SO4、莸矸廴芤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
合成氨反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1,在反應(yīng)過程中,正反應(yīng)速率的變化如下圖:
下列說法正確的是( )
A.t1時升高了溫度 B.t2時使用了催化劑
C.t3時增大了壓強(qiáng) D.t4時降低了溫度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列敘述正確的是
A、濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體
B、CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c(CH3COO-)增大
C、Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)可制得Ca(OH)2
D、25℃時Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列物質(zhì)中,既能導(dǎo)電又屬于強(qiáng)電解質(zhì)的一組物質(zhì)是( )
A.熔融MgCl2、熔融NaOH B.液氨、石灰水
C.石墨、食醋 D.稀硫酸、蔗糖
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法:
①粗鹽和酸雨都是混合物; ②天然氣和水蒸氣都是可再生能源; ③冰和干冰既是純凈物又是化合物;④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金; ⑥鹽酸和食醋既是化合物又是酸; ⑥純堿和熟石灰都是堿; ⑦豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是
A.①②③④ B.①②⑤⑥ C.③⑤⑥⑦ D.①③④⑦
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測正確的是 ( )
A.實(shí)驗(yàn)I:振蕩后靜置,上層溶液顏色保持不變
B.實(shí)驗(yàn)II:酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡,且顏色逐漸褪去
C.實(shí)驗(yàn)III:微熱稀HNO3片刻,溶液中有氣泡產(chǎn)生,廣口瓶內(nèi)始終保持無色
D.實(shí)驗(yàn)IV:繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色,停止加熱,當(dāng)光束通過體系時可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某溫度下,密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如表所示,下列說法錯誤的是 )。
物質(zhì) | X | Y | Z | W |
初始濃度/mol·L-1) | 0.5 | 0.6 | 0 | 0 |
平衡濃度/mol·L-1) | 0.1 | 0.1 | 0.4 | 0.6 |
A.反應(yīng)達(dá)到平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為80%
B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
C.增大壓強(qiáng)其平衡常數(shù)不變,但使平衡向生成Z的方向移動
D.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
利用硫酸渣(主要含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等雜質(zhì))制備氧化鐵的工藝流程如下:
(1)“酸浸”中硫酸要適當(dāng)過量,目的是:①提高鐵的浸出率,② 。
(2)“還原”是將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,同時FeS2被氧化為SO42-,該反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)為測定“酸浸”步驟后溶液中Fe3+的量以控制加入FeS2的量。實(shí)驗(yàn)步驟為:
準(zhǔn)確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中,加入HCl、稍過量SnCl2,再加HgCl2除去過量的SnCl2,以二苯胺磺酸鈉為指示劑,用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,有關(guān)反應(yīng)方程式如下:
2Fe3++Sn2++6Cl-=2Fe2++SnCl62-,
Sn2++4Cl-+2HgCl2=SnCl62-+Hg2Cl2↓,
6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。
①若SnCl2不足量,則測定的Fe3+量 (填“偏高”、“偏低”、“不變”,下同)。
②若不加HgCl2,則測定的Fe3+量 。
(4)①可選用 (填試劑)檢驗(yàn)濾液中含有Fe3+。產(chǎn)生Fe3+的原因是 (用離子反應(yīng)方程式表示)。
②已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 | Mn(OH)2 |
開始沉淀 | 2.7 | 3.8 | 7.5 | 9.4 | 8.3 |
完全沉淀 | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 | 9.8 |
實(shí)驗(yàn)可選用的試劑有:稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液,要求制備過程中不產(chǎn)生有毒氣體。請完成由“過濾”后的溶液模擬制備氧化鐵的實(shí)驗(yàn)步驟:
a. 氧化: ;
b. 沉淀: ;
c. 分離,洗滌; d. 烘干,研磨。
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