Question

【題目】已知下列四組實(shí)驗(yàn)：①向KMnO4晶體上滴加濃鹽酸，產(chǎn)生氯氣；②向FeCl2溶液中通入少量氯氣，溶液變黃色；③向FeCl2溶液中加入少量溴水，溶液變黃色；④分別取實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)③中生成的溶液，分別滴在淀粉KI試紙上，試紙都變藍(lán)色。則下列判斷不正確的是

A．實(shí)驗(yàn)①能夠證明Cl－具有還原性

B．上述實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜃C明氧化性：Cl2 ＞Br2

C．上述實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜃C明氧化性：MnO4－＞Cl2 ＞Fe3+ ＞I2

D．由上述實(shí)驗(yàn)不能判斷氯氣能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A.高錳酸鉀能將濃鹽酸氧化為氯氣，高錳酸鉀做氧化劑，HCl作還原劑，證明Cl－具有還原性，正確；B.氯氣能將亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵，氯氣做氧化劑，溴水將亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵，溴單質(zhì)做氧化劑，說(shuō)明氧化性：Cl2＞Fe3+，Br2＞Fe3+，但是不能證明氧化性：Cl2 ＞Br2，錯(cuò)誤；C.高錳酸鉀能將濃鹽酸氧化為氯氣，高錳酸鉀做氧化劑，氯氣是氧化產(chǎn)物，每個(gè)反應(yīng)的氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以氧化性MnO4－＞ Cl2，氯氣能將亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵，氯氣做氧化劑，所以氧化性Cl2＞Fe3+，三價(jià)鐵將碘離子氧化為單質(zhì)碘，二價(jià)鐵是還原產(chǎn)物，單質(zhì)碘是氧化產(chǎn)物，所以氧化性Fe3+＞I2，則能夠證明氧化性：MnO4－＞Cl2 ＞Fe3+ ＞I2，正確；D.向FeCl2溶液中通入少量氯氣，溶液變黃色生成Fe3+，取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液，滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色，是因?yàn)镕e3+與碘離子反應(yīng)生成I2，不能判斷氯氣能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)，正確。