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已知T、X、Y、Z是中學化學常見的四種元素,其結構或性質信息如下表.
元素 結構或性質信息
T 原子的L層上s電子數等于p電子數.
X 元素的原子半徑是第三周期主族元素中最大的.
Y 空氣中含其單質,原子的最外層未成對電子數是該元素所在周期中最多的.
Z 單質常溫、常壓下是氣體.原子的M層上有1個未成對的p電子.
請根據信息回答有關問題:
(1)寫出與Y2互為等電子體的分子式
CO
CO

(2)在相同狀況下,Y的簡單氫化物的沸點高于Z的氫化物,其原因是
NH3分子間能形成氫鍵,而HCl分子間沒有氫鍵
NH3分子間能形成氫鍵,而HCl分子間沒有氫鍵

(3)T、X、Y三種元素的電負性由大到小的順序(填元素符號)是
N>C>Na
N>C>Na

(4)元素Q的原子序數是X與Z的原子序數之和.
①該元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為
3d84s2
3d84s2

②元素Q與元素T、Y、Z分別形成平面型的[Q(TY)4]2-和四面體的[QZ4]2-,其中T與Y、Q與Z成鍵時中心原子采用的雜化方式分別是
sp、sp3
sp、sp3

③元素Q形成的單質的晶體結構如下圖所示,該晶體形成時的原子堆積方式是
 (選填“甲”、“乙”、“丙”).
分析:T、X、Y、Z是中學化學常見的四種元素,T原子的L層上s電子數等于p電子數,則T原子外圍電子排布為2s22p2,故T為碳元素;X元素的原子半徑是第三周期主族元素中最大,則X為Na元素;空氣中含Y單質,原子的最外層未成對電子數是該元素所在周期中最多的,則Y為氮元素;Z原子的M層上有1個未成對的p電子,外圍電子排布為3s23p1或3s23p5,其單質常溫、常壓下是氣體,故Z為Cl元素,據此解答.
解答:解:T、X、Y、Z是中學化學常見的四種元素,T原子的L層上s電子數等于p電子數,則T原子外圍電子排布為2s22p2,故T為碳元素;X元素的原子半徑是第三周期主族元素中最大,則X為Na元素;空氣中含Y單質,原子的最外層未成對電子數是該元素所在周期中最多的,則Y為氮元素;Z原子的M層上有1個未成對的p電子,外圍電子排布為3s23p1或3s23p5,其單質常溫、常壓下是氣體,故Z為Cl元素,
(1)與N2互為等電子體的物質為CO,故答案為:CO;
(2)NH3分子間能形成氫鍵,而HCl分子間沒有氫鍵,故NH3的沸點故HCl的沸點,故答案為:NH3分子間能形成氫鍵,而HCl分子間沒有氫鍵;
(3)非金屬性越強,電負性越大,故電負性N>C>Na,故答案為:N>C>Na;
(4)元素Q的原子序數是Na與Cl的原子序數之和,則Q的原子序數為11+17=28,則Q為Ni元素;
①Ni元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2,其最外層電子排布為3d84s2,故答案為:3d84s2
②平面型的[Ni(CO)4]2-和四面體的[NiCl4]2-,CO分子中C原子價層電子數為1+
4-2
2
=2,C原子采取sp雜化,[NiCl4]2-是四面體結構,Ni原子采取sp3雜化,
故答案為:sp;sp3;
③由圖可知,Ni的晶體為面心立方堆積,即為“ABC”結構,原子堆積方式是為丙,故答案為:丙.
點評:本題考查結構性質位置關系、元素周期律、核外電子排布規(guī)律、雜化理論、晶胞等,題目難度中等,注意(4)中對晶胞結構的理解.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

(10分)已知T、X、Y、Z是四種常見的短周期元素,其結構或性質信息如下表。請?zhí)羁眨?/p>

(1)寫出與Y2互為等電子體的物質的分子式                

(2)寫出Y的最簡單氣態(tài)氫化物的結構式               。

(3)元素Q的原子序數比X與Z的原子序數之和還多1。

①該元素基態(tài)原子的價電子排布式為                             。

②向含Q離子的水溶液中逐滴加入Y的簡單氫化物的水溶液至過量,寫出有關反應的離子方程式                        、                                。

 

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科目:高中化學 來源:2010—2011學年湖北省武穴中學高二3月月考化學試卷 題型:填空題

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(1)寫出與Y2互為等電子體的物質的分子式               。
(2)寫出Y的最簡單氣態(tài)氫化物的結構式               
(3)元素Q的原子序數比X與Z的原子序數之和還多1。
①該元素基態(tài)原子的價電子排布式為                            。
②向含Q離子的水溶液中逐滴加入Y的簡單氫化物的水溶液至過量,寫出有關反應的離子方程式                        、                                。

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科目:高中化學 來源:2012屆湖北省高二3月月考化學試卷 題型:填空題

(10分)已知T、X、Y、Z是四種常見的短周期元素,其結構或性質信息如下表。請?zhí)羁眨?/p>

(1)寫出與Y2互為等電子體的物質的分子式                

(2)寫出Y的最簡單氣態(tài)氫化物的結構式                。

(3)元素Q的原子序數比X與Z的原子序數之和還多1。

①該元素基態(tài)原子的價電子排布式為                             

②向含Q離子的水溶液中逐滴加入Y的簡單氫化物的水溶液至過量,寫出有關反應的離子方程式                         、                                 。

 

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知T、X、Y、Z是四種常見的短周期元素,其結構或性質信息如下表。請?zhí)羁眨?/p>

(1)寫出與Y2互為等電子體的物質的分子式                。

(2)寫出Y的最簡單氣態(tài)氫化物的結構式                

(3)元素Q的原子序數比X與Z的原子序數之和還多1。

①該元素基態(tài)原子的價電子排布式為                             

②向含Q離子的水溶液中逐滴加入Y的簡單氫化物的水溶液至過量,寫出有關反應的離子方程式                         、                                 。

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