下列過程不涉及氧化還原反應的是（　�。�
A、燃放鞭炮B、氯化銨和熟石灰混合加熱制氨氣C、金屬冶煉D、濃鹽酸和二氧化錳混合加熱制氯氣
分析：反應中存在元素的化合價變化為氧化還原反應，若不存在元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應，以此來解答．
解答：解：A．燃放鞭炮，為爆炸反應，屬于劇烈的氧化還原反應，存在元素的化合價變化，故A不選；
B．氯化銨和熟石灰混合加熱制氨氣，還生成氯化鈣、水，沒有元素的化合價變化，不涉及氧化還原反應，故B不選；
C．金屬冶煉中金屬元素的化合價降低，為氧化還原反應，故C不選；
D．濃鹽酸和二氧化錳混合加熱制氯氣，Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，為氧化還原反應，故D不選；
故選B．
點評：本題考查氧化還原反應，為高考高頻考點，把握發(fā)生的化學反應及反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，注意從化合價角度分析，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

為研究銅與濃硫酸的反應，某化學興趣小組進行如下實驗．
實驗Ⅰ反應產(chǎn)物的定性探究
按如圖裝置（固定裝置已略去）進行實驗
精英家教網(wǎng)
（1）F燒杯中的溶液是
 
．
（2）實驗過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現(xiàn)象是
 
．
（3）實驗結束時，撤去所有酒精燈之前必須完成的實驗操作是
 
．
（4）實驗結束后，證明A裝置試管中反應所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是
 
．
（5）為說明濃硫酸中的水會否影響B(tài)裝置現(xiàn)象的判斷，還須進行一次實驗．實驗方案為
 
．
實驗Ⅱ反應產(chǎn)物的定量探究
（6）在銅與濃硫酸反應的過程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質出現(xiàn)，經(jīng)查閱文獻獲得下列資料．
資料1：
硫酸/mol?L-1 黑色物質出現(xiàn)的溫度/℃ 黑色物質消失的溫度/℃
15 約150 約236
16 約140 約250
18 約120 不消失
資料2：X射線晶體分析表明，銅與濃硫酸反應生成的黑色物質為Cu2S、CuS、Cu7S4中的一種或幾種．
僅由上述資料可得出的正確結論是
 
．
a．銅與濃硫酸反應時所涉及的反應可能不止一個
b．硫酸濃度選擇適當，可避免最后產(chǎn)物中出現(xiàn)黑色物質
c．該反應發(fā)生的條件之一是硫酸濃度≥15mol?L-1
d．硫酸濃度越大，黑色物質越快出現(xiàn)、越難消失
（7）為測出硫酸銅的產(chǎn)率，將該反應所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取該溶液25.00mL加入足量KI溶液振蕩，以淀粉溶液為指示劑，用b mol?L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次實驗平均消耗該Na2S2O3溶液V mL．若反應消耗銅的質量為ag，則硫酸銅的產(chǎn)率為
 
．
（已知：2Cu2++4I-=2CuI+I2，2S2O32-+I2=S4O62-+2I-）

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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：填空題

黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫、鐵和鎳的化合物。
回答下列問題。
(1) Cu2S熔煉過程發(fā)生的主要反應為：
2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g) △H=-768.2 kJ/mol
2Cu2O(s)+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g) △H=+116.0 kJ/mol
在熔煉過程中不需要持續(xù)加熱，原因是____。
(2)熔煉過程中產(chǎn)生大量的___（填分子式），可進一步加工并作為上述流程中的原料加以循環(huán)利用。
(3)爐渣的主要成分是Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2，為了得到鐵紅，需對上述濾液進行處理，處理過程涉及下列步驟中的___（填序號）。
A．氧化 B．還原 C．灼燒 D．加堿
(4)廢電解液中含有較多的Ni2+ ，從廢電解液提取硫酸鎳晶體，需要用電解法把電解液中的Cu2+ 除去，電解的陽極可以采用___作為電極材料，陽極的電極反應式是____。
(5)從廢電解液中除去Pb2+的方法是往其中通入H2S至飽和，使Pb2+轉化為硫化鉛沉淀，溶液的 pH對轉化效果的影響是____。已知 ，飽和H2S溶液中c( H2S)為0.1 mol/L，NiS的Ksp=10-11，若廢 電解液的pH =5，為保證不生成NiS沉淀，Ni2+的濃度應控制在__以下。

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