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11．下列做法中符合“綠色化學”思想的是（　�。�
A．CO2不是大氣污染物，所以可以大量排放到空氣中
B．以無磷洗滌劑代替含磷洗滌劑
C．實驗后的有毒有害物質應分類收集，統一處理
D．在通風櫥中制取氯氣時不用NaOH溶液吸收尾氣

分析 綠色化學又稱環(huán)境友好化學，其核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產對環(huán)境的污染，據此解答．

解答 解：A．二氧化碳的大量排放能夠引起溫室效應，故A錯誤；
B．含磷洗滌劑的大量使用能夠引起水體的富營養(yǎng)化，引起水污染，以無磷洗滌劑代替含磷洗滌劑，可以減少水體的污染，故B正確；
C．實驗后的有毒有害物質應分類收集，統一處理，能夠減少環(huán)境污染，故C正確；
D．在通風櫥中制取氯氣時不用NaOH溶液吸收尾氣，容易引起空氣污染，故D錯誤；
故選：BC．

點評 本題考查了綠色化學的含義，明確綠色化學的要求即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．銨鹽是一種重要的水體污染物．某課題組利用電解法，在含Cl-的水樣中，探究將NH4+轉化為N2而脫氮的影響因素和反應機理．
（1）電解法脫氮的原理可能如下：
①直接電氧化
在堿性條件下，發(fā)生2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O反應的電極為陽極（填“陰”、“陽”）極；
②•OH（羥自由基）電氧化
在電流作用下，利用產生的強氧化性中間產物•OH脫氮；•OH中O元素的化合價-1；
③間接電氧化
利用電解產生的Cl2，與H2O作用生成HClO進行脫氮．請寫出HClO在酸性條件下氧化NH4+的離子方程式3HClO+2NH4+=N2↑+3Cl-+5H++3H2O．
（2）探究適宜的實驗條件
如圖為不同電流強度下脫氮的效果，綜合考慮能耗因素，電流強度應選擇10A．
（3）該課題組進一步探究脫氮過程中的強氧化性的活性中間產物，提出了如下假設，請你完成假設三：
假設一：只有•OH；
假設二：只有HClO；
假設三：既有•OH又有HClO．
（4）請你設計實驗探究脫氮過程中是否有•OH產生，完成下表內容．
實驗方案預期實驗結果和結論
配制一定pH、NH4+和Cl-濃度的溶液，用最佳電流強度，電解樣品90min后，采用電子自旋共振法檢測樣品中•OH
（5）研究得知，脫氮過程主要以原理③為主，弱酸性溶液中比強酸溶液中更利于使NH4+轉化為N2而脫氮，請從化學平衡移動的角度解釋其原因酸性較強時，Cl2+H2O?H++Cl-+HClO的化學平衡逆向移動，生成的HClO減少，不利脫氮．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．在密閉容器中，使2mol N2和6mol H2混合發(fā)生下列反應：N2（g）+3H2（g）?2ΝΗ3（g）△H＜0
（1）當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是1：3；N2和H2的轉化率比是1：1．
（2）升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的平均相對分子質量變小，密度不變．（填“變大”、“變小”或“不變”）
（3）當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將逆向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．
（4）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內溫度迅速升至原來的2倍，平衡將向左移動（填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”）．達到新平衡后，容器內溫度小于（填“大于”、“小于”或“等于”）原來的2倍．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．現有CH4、C2H4、C6H6三種有機物：
（1）等質量的三種氣體完全燃燒時生成水最多的是CH4；
（2）同狀況、同體積的三種氣體完全燃燒時耗去O2的量最多的是C2H6．
（3）在150℃、1.01×105 Pa下時，有兩種氣態(tài)烴和足量的氧氣混合點燃，相同條件下測得反應前后氣體體積沒有發(fā)生變化，這兩種氣體是CH4、C2H4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下面是同周期元素原子的價電子排布式，第一電離能最小的原子可能是（　　）
A．ns2np3B．ns2np5C．ns2np4D．ns2np6

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．將含有C、H、O的有機物3.24g裝入元素分析裝置，通入足量的O2使之完全燃燒，將生成的氣體依次通過管A和管B，測得A管質量增加了2.16g，B管增加了9.24g，已知該有機物的相對分子質量為108．
（1）A管應裝入的物質濃硫酸，B管應裝入的物質堿石灰；
（2）此有機物的分子式C7H8O；
（3）該有機物1分子中有1個苯環(huán)，試寫出它的所有同分異構體的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．實驗室可用如圖所示裝置制取的氣體是（　�。�
A．Cl2B．C2H4C．C2H2D．CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡．請根據所學知識回答下列問題：
（1）NaHCO3溶液中共存在7種微粒，它們是Na+、HCO3-、H+、CO32-、H2O、OH-、H2CO3（填寫微粒符號）．
（2）常溫下，物質的量濃度均為0.1mol•L-1的六種溶液①NH4NO3、②NaCl、③Na2CO3、④H2SO4、⑤NaOH、⑥CH3COONa，pH從大到小排列順序為⑤＞③＞⑥＞②＞①＞④．
（3）常溫時，AlCl3的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如圖所示，其中X元素原子最外層電子數是最內層電子數的3倍，則下列說法正確的是（　�。�
XY
ZWQ
A．X、W分別與鈉形成的化合物摩爾質量相同，且每種化合物中陰陽離子數比為1：2
B．含X和Z元素的常見化合物為離子化合物
C．氧化物對應的水化物酸性：W＜Q
D．原子半徑大小關系：Q＞W＞Z＞Y

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