【題目】丙烯醇（CH2＝CH－CH2OH）可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)（ ）

①加成反應(yīng) ②氧化反應(yīng) ③加聚反應(yīng) ④取代反應(yīng) ⑤置換反應(yīng)

A.①②③B.①②④C.①②③④D.①②③④⑤

【答案】D

【解析】

CH2=CH﹣CH2OH中含碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、氧化、加聚反應(yīng)；含﹣OH，可發(fā)生氧化、取代反應(yīng)，可以與金屬Na發(fā)生置換反應(yīng)。

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)有機(jī)化合物的組成、性質(zhì)的說(shuō)法，正確的是（ ）

A.水煤氣、液化石油氣的成分相同

B.葡萄糖、淀粉和乙酸乙酯在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)

C.淀粉、蛋白質(zhì)均屬于高分子化合物，而油脂不屬于高分子化合物

D.石油的裂解是化學(xué)變化，而石油的分餾和煤的干餾都是物理變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）反應(yīng)m A＋n B p C在某溫度下達(dá)到平衡。

①若A、B、C都是氣體，減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，則m、n、p的關(guān)系__________。

②若A、B、C都是氣體，且m + n < p，而加壓或升溫平衡移動(dòng)方向相同，則△H ______0

（2）將1molN2和4molH2充入容積為2L的密閉容器中發(fā)生：N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) ，2分鐘后反應(yīng)達(dá)平衡后，N2的濃度為0.25 mol/L，完成：

①N2轉(zhuǎn)化率是____________

②用NH3 表達(dá)的化學(xué)反應(yīng)速率為：___________

③平衡常數(shù)值是________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】運(yùn)用相關(guān)原理，回答下列各小題：

I.已知：硫酸氫鈉在水中的電離方程式為___________________________

（1）常溫下，pH=5的硫酸氫鈉溶液中水的電離程度______pH=9的一水合氨中水的電離程度。（填“>”、”=”或“<”）

（2）等體積等物質(zhì)的量濃度的硫酸氫鈉與氨水混合后，溶液呈酸性的原因?yàn)?/span>______。（用離子方程式表示）；若一定量的硫酸氫鈉溶液與氨水混合后，溶液pH=7，則c(Na+)+c(NH4+)___2c(SO42－)（填“>”、“=”或“<”不同）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO42－完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的PH_____7（填“>”、”=”或“<”）

II.25℃時(shí)，電離平衡常數(shù)：

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.8×10-5

K1 4.3×10-7

K2 5.6×10-11

3.0×10-8

（1）物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的下列四種物質(zhì)：a.Na2CO3，bNaClO，c.CH3COONa d.NaHCO3；pH由大到小的順序是：_______________________；（填編號(hào)）

（2）25℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測(cè)得混合液pH=6，則溶液中，c（CH3COO-）-c（Na+）=_____________。（填準(zhǔn)確數(shù)值）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是五種短周期元素。已知：它們的原子序數(shù)依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2，C是E的鄰族元素；D和E的原子序數(shù)之和為30，且D的族序數(shù)與周期數(shù)相等。甲、乙、丙、丁是它們兩兩形成的化合物，其中甲分子中含有18個(gè)電子。

物質(zhì)組成

甲

乙

丙

丁

化合物中各元素原子個(gè)數(shù)比

A和C 1:1

B和A 1:4

D和E 1:3

B和E 1:4

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)若元素E的某種核素中中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多3個(gè)，表示這種核素的符號(hào)為___________；

(2)把D的單質(zhì)放到NaOH溶液中，反應(yīng)的離子方程式為：______________________；

(3)甲的電子式：____________________________________________；

(4)有100mL MgCl2和丙的混合溶液，其中c(Mg2+)=0.2mol·L-1，c(Cl-)=1.3mol·L-1，要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來(lái)，至少需要4mol·L-1NaOH溶液的體積是：________mL；

(5)在密閉容器中充入BC2、BC和乙的混合氣體共mg，若加入足量Na2O2，并不斷用電火花點(diǎn)燃至反應(yīng)完全，測(cè)得固體質(zhì)量增重mg，則BC2與乙的質(zhì)量比為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用鐵碳混合物處理含Cu2+廢水獲得金屬銅。當(dāng)保持鐵屑和活性炭總質(zhì)量不變時(shí)，測(cè)得廢水中Cu2+濃度在不同鐵碳質(zhì)量比(x)條件下隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示。

下列推論不合理的是

A. 活性炭對(duì)Cu2+具有一定的吸附作用

B. 鐵屑和活性炭會(huì)在溶液中形成微電池，鐵為負(fù)極

C. 增大鐵碳混合物中鐵碳比(x)，一定會(huì)提高廢水中Cu2+的去除速率

D. 利用鐵碳混合物回收含Cu2+廢水中銅的反應(yīng)原理：Fe+Cu2+＝Fe2++Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)的是( 　　)

A.純堿溶液去油污B.鐵在潮濕的環(huán)境下生銹

C.加熱氯化鐵溶液顏色變深D.0.1 mol/L AlCl3溶液中c(Al3+)＜0.1 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知一定溫度時(shí)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，當(dāng)生成2mol SO3時(shí)，放出熱量197kJ，在相同溫度和壓強(qiáng)下，向密閉容器中通入2mol SO2和1molO2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q，則下列關(guān)系式中正確的是

A．Q＝197 kJ B．Q＜197×2 kJ C．Q＜197 kJ D．Q＞197 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)反應(yīng)能量變化圖像的判斷錯(cuò)誤的是（ ）

A. I可表示需加熱的放熱反應(yīng)

B. II可表示需加熱的放熱反應(yīng)

C. III表示爆炸反應(yīng)

D. IV表示醋酸和堿的反應(yīng)

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