Question

用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

• A、含1molH₂O的冰中含氫鍵數(shù)為2N_A
• B、12g金剛石中含有C-C鍵的個(gè)數(shù)為4N_A
• C、6g SiO₂晶體中硅氧共價(jià)鍵數(shù)0.2N_A
• D、28gC₂H₄中含有的σ鍵為4N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A、根據(jù)冰晶體中一個(gè)水分子可以形成四個(gè)氫鍵，而二個(gè)水分子共一個(gè)氫鍵的結(jié)構(gòu)來判斷；
B、根據(jù)在金剛石中每個(gè)C原子可形成的C-C鍵數(shù)目為4個(gè)；每條C-C鍵被兩個(gè)C原子共用來判斷；
C、根據(jù)在二氧化硅晶體中，一個(gè)硅原子與4個(gè)氧原子形成4條共價(jià)鍵來判斷；
D、1mol乙烯中含5molσ鍵．

解答： 解：A、在冰晶體中，一個(gè)水分子與周圍四個(gè)水分子形成正四面體結(jié)構(gòu)，一個(gè)水分子可以形成四個(gè)氫鍵，而二個(gè)水分子共一個(gè)氫鍵，故一個(gè)水分子可形成二個(gè)氫鍵，1mol冰晶體中存在2mol氫鍵，故A正確；
B、每個(gè)C原子可形成的C-C鍵數(shù)目為4個(gè)；每條C-C鍵被兩個(gè)C原子共有，每個(gè)碳原子可形成：4×

1

2

=2個(gè)C-C鍵，則12g金剛石即1mol，含 C-C鍵2mol，即個(gè)數(shù)為2N_A，故B錯(cuò)誤；
C、在二氧化硅晶體中，每個(gè)硅原子與4個(gè)氧原子形成4條共價(jià)鍵，每個(gè)氧原子與2個(gè)硅原子形成共價(jià)鍵，故1mol硅原子占據(jù)4×

1

2

=2mol氧原子，但能形成4Mol硅氧共價(jià)鍵.6g SiO₂的物質(zhì)的量n=

m

M

=

6g

60g/mol

=o.1mol，故含有的硅氧共價(jià)鍵為0.4mol，個(gè)數(shù)為0.4N_A，故C錯(cuò)誤；
D、1mol乙烯中含5molσ鍵．28g乙烯的物質(zhì)的量n=

m

M

=

28g

28g/mol

=1mol，含有的5molσ鍵，個(gè)數(shù)為5N_A，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵，難度不大．