18．下列離子在酸性溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Fe3+、NH4+、SCN-、Cl-B．Na+、Mg2+、NO3-、SO42-
C．Al3+、Fe2+、NO3-、Cl-D．K+、Na+、Cl-、SiO32-

分析 酸性溶液中含大量的氫離子，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能結(jié)合生成絡(luò)離子，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則大量共存，以此來解答．

解答 解：A．Fe3+、SCN-結(jié)合生成絡(luò)離子，不能共存，故A不選；
B．酸性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B選；
C．酸溶液中H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故C不選；
D．酸溶液中不能大量存在SiO32-，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．用電解法出去堿性溶液中的尿素[CO（NH2）2]，裝置如圖所示（隔膜僅阻止氣體通過，且a、b極均為惰性電極）．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．電極b與外電源的負(fù)極相連
B．電解時(shí)，OH-、尿素分子均可穿過隔膜進(jìn)入左室
C．a極反應(yīng)式為：CO（NH2）2-6e-+H2O═CO2↑+N2↑+6H+
D．每消耗1g尿素則產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．利用圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中丙中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)試劑甲試劑乙試劑丙丙中的現(xiàn)象
A70%硫酸Na2SO3紫色石蕊試液溶液先變紅后褪色
B濃鹽酸KMnO4含酚酞的NaOH溶液溶液褪色
C稀鹽酸CaCO3BaCl2溶液有白色沉淀生成
D濃氨水CaOAlCl3溶液先生成白色沉淀然后沉淀溶解
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．學(xué)習(xí)與研究化學(xué)經(jīng)常要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成以下課題：
（1）玻璃棒的作用主要有以下三種，請(qǐng)回答下列問題：
a．?dāng)嚢?nbsp;      b．引流       c．蘸取溶液
①實(shí)驗(yàn)室配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，將固體溶解時(shí)，玻璃棒的作用是a（填字母），
②將燒杯中的溶液注入容量瓶時(shí)，玻璃棒的作用是b（填字母），
③用濃鹽酸檢驗(yàn)氨氣時(shí)，玻璃棒的作用是c（填字母），
④粗鹽提純時(shí)，用過濾的方法除去不溶性的泥沙，玻璃棒的作用是b（填字母）．
（2）現(xiàn)用98%的濃H2SO4（ρ）=1.84g/cm3）配制濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL．
①選用的玻璃儀器除了量筒、玻璃棒、燒杯，還用到膠頭滴管、500mL容量瓶．
②將濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，不斷攪拌的目的是散熱，防止液體飛濺，若攪拌過程中有液體濺出，會(huì)使最終結(jié)果偏低（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
③定容時(shí)必須使溶液凹液面與刻度線相切，若俯視會(huì)使結(jié)果偏高（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．2 g H2的分子數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O含有NA個(gè)水分子
C．7.8 g過氧化鈉與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D．1 mol/L Mg（NO3）2溶液中含有NO3-的數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述不正確的是（　�。�
A．氨氣極易溶解于水且溶解的快，因此可用來做噴泉實(shí)驗(yàn)
B．實(shí)驗(yàn)室可用氫氧化鈉溶液處理含有二氧化硫或氯氣的尾氣
C．銨鹽受熱易分解，因此貯存銨態(tài)氮肥時(shí)要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處
D．與金屬反應(yīng)時(shí)，稀HNO3可能被還原為更低價(jià)態(tài)，則稀HNO3氧化性強(qiáng)于濃HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

10．現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)常見三種金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，其中B是地殼中含量最多的金屬．它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）．

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：乙Cl2、HFe（OH）3．
（2）寫出反應(yīng)⑤的離子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（3）D溶液與F溶液反應(yīng)，生成沉淀，該沉淀的化學(xué)式為Fe（OH）2，該沉淀在空氣中由白色很快變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（4）物質(zhì)C與物質(zhì)E的溶液反應(yīng)生成5.6L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，參與反應(yīng)的物質(zhì)C的質(zhì)量是14克．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．為了探究木炭與濃H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物中是否存在CO2，某同學(xué)選用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
（1）儀器a的名稱為：分液漏斗；在組裝好上述實(shí)驗(yàn)裝置后，在裝入藥品之前必需的實(shí)驗(yàn)操作是檢查裝置的氣密性．
（2）寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．該裝置還可以用于實(shí)驗(yàn)室制取Cl2，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的離子方程式并用單線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移．
（3）裝置B的作用是除去混合氣體中二氧化硫．
（4）能說明產(chǎn)物中一定存在CO2氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為C中品紅不褪色，D中溶液出現(xiàn)白色沉淀（或渾濁）．
（5）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，其密度為1.84g/mL，該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L，用該硫酸配制500mlL0.5mol/L的稀硫酸，主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要500 mL容量瓶，定容時(shí)由于俯視刻度線，則對(duì)濃度產(chǎn)生的影響為偏大 （填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于金屬鈉的敘述，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．鈉的還原性很強(qiáng)，只能以化合態(tài)存在于自然界
B．鈉質(zhì)地柔軟，可用小刀切割，保存在煤油中
C．鈉失火后可用大量水或泡沫滅火器撲滅
D．鈉的焰色反應(yīng)為黃色，可用在霧天做指示燈

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